Uploaded by David Carchi

Clase 3

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Cinética 2
jueves, 10 de agosto de 2023
14:01
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K: constante de velocidad, indica que tan rápido o lento ocurre la reacción.
Depende de la naturaleza de A y B y de factores del entorno como la temperatura.
Es independiente de las concentraciones de las sustancias involucradas.
Sus unidades dependen del mecanismo de reacción.
• Para este caso k= 1/tiempo (s-1)
r: depende de la concentración del reactivo y disminuye conforme disminuye la concentración del mismo
Por lo que tiende a disminuir a medida que la reacción progresa.
k: esta relacionada con la probabilidad de que A reaccione
en un intervalo de tiempo determinado.
La meta en los diferentes tipos de reacciones es encontrar:
Para resolver las ecuaciones diferenciales se deben establecer condiciones iniciales y tener en mente
la ley de conservación de la materia.
En las reacciones de Primer Orden la velocidad es proporcional a la primera potencia de la
concentración del reactante.
Primero se encuentra
Solución general
Para hallar la solución particular aplicamos las condiciones iniciales para hallar el valor de
Solución particular
Ahora hallamos
A partir de la solución particular de
se puede establecer la relación:
La vida media de la reacción se define como el tiempo para que la concentración de A se reduzca a la
mitad.
Otro caso: A se converte en C a través de un intermediario B.
Ecuación desde A:
Ecuación desde B:
Ecuación desde C:
1, 2 y 3 forman un sistema de ecuaciones diferenciales que se resuelven con las condiciones iniciales.
Otro caso:
Coeficientes estequiométricos.
AQUÍ EMPIEZA LA CLASE DE LA PIZARRA!!!
4)
Butadieno
5)
6)
7)
Determinar el orden de la reacción:
Test
Tiempo (s)
[A ]
Test
Tiempo (s) [C4H6] (M)
1
4.0
0.220
1
0
1.00 × 10−2
1
5
0.952
2
8.0
0.144
2
1600
5.04 × 10−3
2
10
0.625
3
12.0
0.110
3
3200
3.37 × 10−3
3
15
0.465
4
16.0
0.088
4
4800
2.53 × 10−3
4
20
0.370
5
20.0
0.074
5
6200
2.08 × 10−3
5
25
0.308
6
35
0.230
Test
Tempo (s) [A] (M)
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