Como estrellas en la Tierra
Se la persona que quieras ser
Nombre guía
Unidad
Objetivo
Docente
Letra Arial 12 o Times New Roman 12
Justificado
Interlineado 1,15
Primera parte:
Contenido detallado (definiciones, imágenes, reglas)
Ejemplo:
Mezclas:
a.- Mezclas homogéneas: conocidas como disoluciones. No se pueden diferenciar sus
componentes, ya que se encuentran distribuidos de manera uniforme (una sola fase).
Las disoluciones pueden ser gaseosas, líquidas o sólidas.
Ejemplos:



Agua de mar
Aire
Té
b.- Mezclas heterogéneas: se pueden diferenciar sus componentes a simple vista (tiene
al menos dos fases). Se obtienen cuando se pretende reunir sustancias que son
insolubles o inmiscibles.
Ejemplos:



Agua y aceite
Sopa de fideos
Agua y parafina
ce.enla.tierra@gmail.com
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Unidades físicas de concentración:
%m/m: porcentaje en masa. Se define como la masa de soluto (en gramos) que hay en
100 gramos de disolución. Disolución = soluto + solvente
%m/m=
Masa (Gramos) de soluto
Masa (gramos) de disolución
x 100
Segunda parte:
Cómo resolver ejercicios paso a paso
Ejemplo: %m/m
Calcular el porcentaje en masa de una disolución de NaCl en agua
15 gramos NaCl
50 g de agua
%m/m: porcentaje en masa. Se define como la masa de soluto (en gramos) que hay en
100 gramos de disolución. Disolución = soluto + solvente
%m/m=
Masa (Gramos) de soluto
Masa (gramos) de disolución
x 100
Datos:
Soluto= 15 gramos de NaCl
Solvente= 50 gramos agua
Disolución total = 65 gramos (15 + 50)
𝟏𝟓 𝒈 𝑵𝒂𝑪𝒍
%m/m = 𝟔𝟓 𝒈 𝒅𝒆 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏 x 100
En la calculadora: ( 15 / 65 ) = 0,2 x 100
%m/m = 23,1
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