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Cálculo de concentraciones
Medidor de pH marzo 26, 2014 INFORMACIÓN TÉCNICA 1 comentario
Una disolución es una mezcla homogénea de un disolvente y uno o más solutos. La concentración
de una disolución es la cantidad de soluto que hay en esa disolución. Esta “cantidad de soluto” o
concentración se puede expresar de distintas formas:
Cálculo de concetraciones
Concentración = MasaSoluto (g) / VolumenDisolución (l)(Es decir, gramos de soluto por
litro de disolución)
% en peso = ( MasaSoluto / MasaDisolución ) x 100 (Para disoluciones de sólidos en
líquido)
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% en volumen = ( VolumenSoluto / VolumenDisolución) x 100(Para disoluciones de líquido
en líquido)
% en peso / volumen = [ MasaSoluto(g) / VolumenDisolución(ml) ] x 100(Es decir, gramos
de soluto por cada 100ml de disolución)
Molaridad (M) = Nº de moles de soluto (n expresado en moles) / VolumenDisolución (l) n
(mol) = MasaSoluto (g) / PesoMolecularSoluto (g/mol)
La Molaridad es la forma más común de expresar la concentración de las disoluciones. Se
expresa en moles/litro y la fórmula esquematizada es la siguiente:M (mol/l) = [ Ms(g) /
PM(g/mol) ] / Vd (l)
Normalidad (N) = Nº de equivalentes (eq) / VolumenDisolución (l) , siendo el Nºde
equivalentes = MasaSoluto (g) / PesoEquivalenteSoluto (g/eq) . El PesoEquivalenteSoluto
(g/eq)= PesoMolecular (g/mol) / Valencia . Por tanto,N (eq/l) = [ (Ms / Pm) x Valencia ] / Vd ,lo
que es igual a, N = M x Valencia
Molalidad (m) = NºmolesSoluto (ns) / MasaDisolvente (Kg) , siendo ns = MasaSoluto (g) /
PmSoluto (g/mol)En disoluciones concentradas la m es mayor que M, sin embargo, en
disoluciones diluidas m y M son semejantes.
Partes por millón (ppm) = (MasaSoluto / MasaDisolución ) x 10elevado6
Partes por billón (ppb) = (MasaSoluto / MasaDisolución) x 10elevado9
Los ppm y ppb se utilizan para expresar concentraciones en disoluciones muy diluídas, es
decir valores de concentración muy pequeños. Indican la cantidad de partes de soluto que hay
por cada millón o billón de partes de disolución.
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