Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia
DCT - CAMPUS DE JEQUIÉ
Questionário Nº 01 – Química Geral e Experimental 2
TÍTULO: Cinética
Química
DICENTES: Igor S. de O. Gama (IC), Daniran M. de Andrade (IC), Erenilson dos S. Moreira
DOCENTE: Joélia Martins Barros
5.1 Compare os intervalos de tempo das reações nos tubos de
ensaio dos experimentos 4.1.1, 4.1.2 e 4.1.3.
R:
5.2 Explique os resultados encontrados nos experimentos 4.2.1 e
4.3.1.
R: Durante o experimento 4.2.1, ao adicionar a fita de magnésio percebemos
que no primeiro tubo ocorre um abrupto consumo, coisa que não ocorre no
segundo tubo. Isso se dá ao fato do primeiro conter maior concentração de
ácido clorídrico, o que nos mostra de forma prática a lei da ação de massas.
Reação: 1Mg(s) + 2HCl(aq) → 1MgCl2(aq) + 1H2(g).
Já durante o experimento 4.3.1, houve liberação de hidrogênio perceptível pela
presença de bolha na parede do tubo, além da liberação de energia na forma
de calor sendo uma reação exotérmica. Percebemos a ausência do catalisador
pelo tempo demorado da reação. Iodeto de potássio sendo o catalizador da
reação. No tudo dois, ao adicionar a água, notamos uma efervescência e
clareamento da solução. Adicionando nitrato de chumbo, a solução resfria,
adquire coloração mostarda, seguido de formação de precipitado. Este
precipitado nos indica que o iodeto de potássio é o catalizador e não se
consome durante a reação.
5.3 Construa o gráfico: concentração x velocidade e una os pontos
por uma curva (evite uma linha quebrada).
5.4 Que substância permitiu medir o tempo de reação no
experimento 4.4? Escreva a equação química correspondente.
5.5 Por que um aumento na concentração de um ou de todos os
reagentes aumenta a velocidade da reação?
R: O aumento na concentra dos reagentes faz com que tenha uma maior
quantidade de partículas ou moléculas em um menor espaço, ocasionando
choques efetivo e eficazes. Assim proporcionando uma maior quantidade de
colisões que resultará em maior velocidade da reação.
5.6 Quais conclusões podem ser tiradas dessa aula?
R: Após esta aula, pode-se concluir que existes alguns fatores que controlam
a velocidade de uma reação química entre eles são: concentração do reagente,
onde uma maior quantidade influenciará em colisões eficazes, assim,
aumentando a velocidade da reação. Também, a alta temperatura é um fator
que ocasiona agitação das partículas aumentando a velocidade da reação ou
um agente externo, catalizador, que será consumido durante a reação e
influenciando em uma maior velocidade. O controle correto destes fatores
permitirá que o químico possa obter um produto de forma rápida além controlar
o crescimento de fungos e microrganismo que possam estragar alimentos e
plantações.