SESI INTERNACIONAL LONDRINA
ANA LAURA CANDIDA DE MATOS
GABRIEL HENRIQUE BETTI SOUZA
GABRIELA DE VIANA RODRIGUES OLIVEIRA
ISADORA DUTRA MARQUES
JOÃO PAULO TERZIOTTI
LUIZ LAGOA
ELETROQUÍMICA
Londrina
2023
ANA LAURA CANDIDA DE MATOS
GABRIEL HENRIQUE BETTI SOUZA
GABRIELA DE VIANA RODRIGUES OLIVEIRA
ISADORA DUTRA MARQUES
JOÃO PAULO TERZIOTTI
LUIZ LAGOA
ELETROQUÍMICA
Relatório sobre eletroquímica estudada no
Colégio Sesi Internacional de Londrina, para a
compreensão do conteúdo aprendido em sala.
Londrina
2023
SUMÁRIO
1
INTRODUÇÃO: ................................................................................................................................. 4
2
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO: .................................................................................................................. 4
3
EXPERIMENTO DO BAFÔMETRO: .................................................................................................... 4
4
EXPERIMENTO DA CHAVE: .............................................................................................................. 5
1 INTRODUÇÃO:
Eletroquímica é o estudo de reações químicas e corrente elétrica, além de estudar
as oxirreduções, o que significa que os elétrons são transferidos entres espécies,
converte energia química em energia elétrica de forma espontânea, no caso das
pilhas, porém faz também ao contrário, de forma não espontânea, que acontece com
a eletrólise. Pode ser utilizada em dispositivos eletrônicos e carros elétricos.
2 OXIDAÇÃO E REDUÇÃO:
Redução e oxidação são termos estudados na eletroquímica, o primeiro,
redução, pode ser descrito como a capacidade de determinado elemento de
receber elétrons após uma reação. Já o segundo, a oxidação é a capacidade
de algum elemento de perder elétrons, também após uma reação química,
ambas as capacidades podem ser mensuradas pelo Número de Oxidação
(NOX).
3 EXPERIMENTO DO BAFÔMETRO:
Para esse primeiro experimento foi utilizado 20 ml de H20 no béquer,
uma pitada de K2Cr2O7 (Dicromato de potássio), 5 gotas de H2SO4 (Ácido
sulfúrico), além de um algodão encharcado de álcool.
Em um primeiro momento, após terminar a mistura, foi assoprada por
meio de um canudo, foi observado que não houve mudanças na mistura, em
um segundo momento foi assoprado com o algodão na ponta, de primeira
também não houve mudança na mistura, porém após um tempo a mistura
mudou de cor. O processo foi lento pois foi utilizado dicromato de potássio.
4 EXPERIMENTO DA CHAVE:
Já nesse segundo experimento foi preciso utilizar um béquer e depositar
sulfato de cobre nele com um pouco de água, pegar um carregador cortado ao
meio, e no fio desencapado colocar, em uma das extremidades, uma barra de
cobre, na outra ponta uma chave. Depois os dois foram colocados na ração
sem encostar um no outro, e logo após ligá-lo na tomada, fazendo com que a
chave mude de cor tomando a cor do cobre. Pois o cobre sofreu oxidação,
dessa forma a chave redução, o que significa que sofreu cobreamento.
Esse experimento pode ser descrito como uma célula eletrolítica, pois é
uma reação não espontânea, no qual a energia elétrica gerada após ligar a
tomada foi transformada em química.