ENERGI KISI
Disusun oleh:
Widiyanti
(4301410001)
Prita Sri Sulastri (4301410017)
Puji Rahayu
(4301410026)
JURUSAN KIMIA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG
ENERGI KISI
Adalah :
~ energi yang diperlukan untuk mengubah 1
mol senyawa ionik padatan menjadi ionionnya dalam fasa gas
~ energi yang dilepaskan apabila ion (+) dan () dalam keadaan gas berubah menjadi
padatan.
Persamaan Bohr-Lande

U
ANZ Z e
2
4 πε 0 r
N A  bilangan


-
n
kation dan anion
e  tetapan fundamenta
l  1.602  10
-19
C
as vakum  8.854  10
-12
J C m
4  ε 0  1.112  10
-10
-1
2
J C m
r  jari  jari
A  konstanta
)
Avogadro
z and z  muatan
ε 0  permitivit
(1 
1
Mandelung
-1
-1
2
-1
+
-
-
+
r3
+
-
r6
r
-
+
+
r2
-
-
r5
+
n tergantung pada konfigurasi elektron ion yang
bersangkutan
Harga n untuk kristal ionik selalu > 1
Tabel harga n
Konfigurasi e ion
2 (He)
10 (Ne)
18 (Ar)
36 (Kr)
54 (Xe)
n
5
7
9
10
12
Contoh :
Na+Cl2 2s2 2p6 3s1
Na
:
1s
11
Na+ : 1s2 2s2 2p6
e = 10
Konfigurasi e Na+ = konf. e Ne sehingga n Na+ = 7
2 2s2 2p6 3s2 2p5
Cl
:
1s
17
Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 2p6
e = 18
Konfigurasi e Cl- = konf. e Ar sehingga n Cl- = 9
Jadi, n untuk NaCl = (7+9)/2 = 8
Giving its dependence on large contribution coming
from nearest neighbours,
the Madelung constant increases with coordination
number
Structure type
A
Coordination
numbers
ZnS blende
1.638
4
NaCl
1.748
6
CsCl
1.763
8
Born-Mayer equation
N A zAzB e 
d 
1 
A

4  0 d 0 
d 0 
2
H L
N A  bilangan
Avogadro
z A and z B  muatan
kation dan anion
e  tetapan fundamenta
ε 0  permitivit
l  1.602  10
-19
C
as vakum  8.854  10
-12
J C m
4  ε 0  1.112  10
-10
-1
d  34.5 pm
d 0  r  r
r  jari  jari
A  konstanta
2
J C m
Mandelung
-1
-1
2
-1
The Kapunstinskii Equation
The use of the Born-Landé equation requires the knowledge
of the structure of the compound (Madelung constant)
If the structure of the compound is not known, or the
Madelung constant is not available, the Kapustinskii
equation can be used to calculate the lattice energy
H
L


1 . 214

 10 5   z

r  r

z



1 


34 . 5
r r
 





( kJ mol
-1
)
r  r- (pm) is the sum of the ionic radii (cation - anion distance)
 is the number
of ions in the chemical
z  and z - are the charges
formula
of cation and anion (without
the sign)
Born-Haber cycle
SOAL ....
Electron affinity
of F
Dissociation of F2
Ionization of Li
Formation
of solid
Sublimation of Li
?
Terima Kasih