1. Un globo lleno de gas que tiene un volumen de 2.50 L a 1.2 atm y 25ºC se eleva en la
estratosfera (unos 30 km sobre la superficie de la Tierra), donde la temperatura y la
presión son de –23ºC y 3.00 × 10−3 atm, respectivamente. Calcule el volumen final del
globo. (5 puntos)
2. Considere el siguiente aparato. Calcule las presiones parciales de
helio y de neón después de abrir la válvula. La temperatura
permanece constante a 16ºC.
Se calculan las presiones por separado. ** (5 puntos)
3. Una muestra de nitrógeno gaseoso expande su volumen de 1.6 L a 5.4 L a temperatura
constante. Calcule el trabajo realizado en Joules si el gas se expande: (5 puntos)
a) contra el vacío
b) contra una presión constante de 0.80 atm
c) contra una presión constante de 3.7 atm
4. Considere la reacción: 2𝐻2𝑂(g) ⎯→ 2𝐻2(g) + 𝑂2(g) . El ∆H = 483.6 kJ/mol.
Si 2.0 moles de 𝐻2𝑂 (g) se convierten en 𝐻2 (g) y 𝑂2 (g) contra una presión de 1.0 atm a
125ºC, ¿cuál será ∆E para esta reacción? (5 puntos)
5. Una muestra de 0.1375 g de magnesio sólido se quema en una bomba calorimétrica a
volumen constante que tiene una capacidad calorífica de 3 024 J/ºC. El aumento de la
temperatura es de 1.126ºC. Calcule el calor liberado por la combustión del Mg, en kJ/g y
en kJ/mol. (5 puntos)
6. Calcule el calor de combustión para cada una de las siguientes reacciones
a) 2�2(�) +�2(�) → 2�2�(�)
b) 2�2�2(�)+ 5�2(�) → 4��2(�)+2�2�(�)
7. Calcule el calor de combustión para cada una de las siguientes reacciones, a partir de las
entalpías estándar de formación que se encuentran en el apéndice 2: (puntos)
a) 𝐶2𝐻4(𝑔)+ 3𝑂2(𝑔) → 2𝐶𝑂2(𝑔)+2𝐻2𝑂(𝑙)
b) 2�2�(�)+ 3�2(�) → 2�2�(�) + 2��2(�)