Fisicoquímica QMC-213
PRIMER PARCIAL
DOCENTE: Lic. FERNANDEZ RUIZ MARIA CRISTINA
ESTUDIANTE: UNIV. JOSÉ RODOLFO SULLCA MAMANI
1. A continuación se muestra un esquema de un equipo original de la ley de Boyle. Al comienzo del experimento
la longitud de la columna de aire de la izquierda (A) es de 30,5 cm y las alturas de del mercurio en las dos ramas
del tubo eran iguales. Al añadir mercurio a la rama derecha del tubo apareció una diferencia en los niveles del
mercurio (B) y el aire atrapado se comprimió hasta una longitud de la columna más corta (menor volumen). Por
ejemplo en el esquema A=27,9 cm y B=7,1 cm. Los valores de A y B que obtuvo Boyle expresados en cm son
los siguientes.
A
30,5
27,9
25,4
22,9
20,3
17.8
15,2
12,7
10,2
7,6
B
0,0
7,1
15.7
25,7
38,3
53,8
75,4
105,6
147,6
224,6
2. El peróxido de hidrógeno H2O2 se utiliza para desinfectar lentes de contacto.
2H2O2(ac) → 2H 2º (l) + 3 O2(g)
Calcule el volumen de O2(g) a 22ºC y 752 mmHg que puede liberarse
de 10 ml de disolución acuoso conteniendo 3 % en masa de H2O2. La densidad de la disolución acuosa de
H2O2 es 1,01 g/ml
3.
La temperatura crítica y la presión crítica del naftaleno son 474,8 ºK y 40,6 atm, respectivamente. a) Calcule
las constantes a y b de Van der Waals. b) Calcule la presión que ejercería 100 g de naftaleno a la temperatura
de 300 °C con la ecuación de Van der Waals, c) Calcule el factor de compresibilidad a esta temperatura
4.
Si la velocidad promedio de efusión de una molécula de O2 a 25°C es de 4,42x104 cm/s. ¿Cuál será la
velocidad promedio de efusión de una molécula de N 2 a la misma temperatura?
5.
El diámetro molecular N2 del es aproximadamente 2.7 Å°(Armstrong) , el gas se encuentra la la temperatura
de 330 °K y presión 0.1 atm Calcule: a) ZN2, b) ZN2N2 c) El recorrido libre medio del N2