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QUÍMICA PARA INGENIEROS
PRIMER LABORATORIO
VALOR: 61 puntos
PUNTOS OBTENIDOS:____________ NOTA:______________
NOMBRE:_______________________________________________________
CÉDULA: _________________________ FECHA:________________________
II CUATRIMESTRE 2022.
INDICACIONES GENERALES:
 Se debe trabajar en orden.
 Seguir las indicaciones de los procedimientos descritos por la persona
docente siguiendo el cronograma:
Describa:
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1. Buenas prácticas de laboratorio
2. Reconocimiento de cristalería básica de un laboratorio y su función
Practica del laboratorio
3. Aforo en cristalería volumétrica
4. Preparación de soluciones
ENTREGABLES:
1.Se debe describir las reglas de las buenas prácticas en el laboratorio (10 puntos)
2. Adjuntar la imagen y descripción de uso de la cristalería básica utilizada en el
laboratorio de al menos 15 diferentes artículos (15 puntos)
3. Realizar un cuadro de constantes físicas, para las siguientes sustancias, NaOH,
H2O, HCl,), NaCl, fenolftaleína. (5 puntos)
Sustancia Fórmula Peso
Punto de Punto de Densidad Toxicidad
molecular fusión °C ebullición
°C
.
4. Describir el procedimiento y los cálculos para la preparación de las siguientes
soluciones
1. Se pesa una masa de 5 gramos de NaOH, se lleva a un balón aforado de 1
litro, calcular la molaridad, posterior se utiliza esta solución para titular un
HCL de concentración desconocida, utilizando fenolftaleína de indicador
Indicar el procedimiento y todos los cálculos correspondientes adicional de
evidencia objetiva de realización del experimento (5 puntos)
2. Cuál es el % m/v NaCl, si se pesan 25 gramos y se lleva a un volumen de
5000 ml, con agua. (1 punto)
3. Realizar una disolución de 18% v/v ácido acético, con un volumen total de
disolución de 250 ml? (1 punto)
4. Para obtener una solución al 8 % m/m en yoduro de sodio. ¿Cuántos gramos
de la sal hay que disolver en 100 g de agua? (1 punto)
5. ¿Qué % m/v tiene una solución de ácido nítrico (HNO3), si 400 ml de la
solución contiene 150 g de ácido? (1 punto)
6. ¿Cuántos g de soluto se necesitan para preparar un litro de una solución 4,9
%m/v de H2SO4? (1 punto)
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7. .Describa cual es el procedimiento para generar un aforo correcto en la
cristalería volumétrica (1 punto)
8. Mencione y explique los tres factores que afectan la solubilidad de las
soluciones químicas (3 puntos)
9. Selección única ( 4 puntos)
Las técnicas de separación se utilizan para separar:
a) Sustancias puras.
b) Mezclas homogéneas y heterogéneas.
c) Mezclas homogéneas.
d) Sustancias de un mismo elemento
Las disoluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas. ¿Qué es lo que
establece el estado físico de una disolución?
a) El disolvente
b) El soluto
c) La temperatura
d) La solubilidad
“Sustancia pura constituida por dos o más tipos de elementos unidos
químicamente en diferentes proporciones”. La definición corresponde a:
a) Elemento
b) Compuesto
c) Mezcla
d) Átomo
Una disolución es una ________, es decir, presenta una sola fase. La sustancia
presente en mayor cantidad recibe el nombre de ________ y a la de menor
cantidad se le llama ________ y es la sustancia disuelta.
a) Sustancia pura; disolvente; soluto
b) Mezcla homogénea; soluto; disolvente
c) Mezcla heterogénea; disolvente; soluto
d) Mezcla homogénea; disolvente; soluto
10. Indicar cual es la funcionalidad de los indicadores, adicional de generar una
tabla de los tipos de indicadores y sus zonas de viraje (5 puntos)
11.Explicar que son soluciones amortiguadoras y cuál es su uso (2 puntos)
12.Determine cual aplicación puede dar un ingeniero Industrial a los procedimientos
de titulaciones acido base (2 puntos)
13.Cuál es la importancia de la medición de pH, en los diferentes procesos
productivos y cite tres ejemplos de medición de pH que puede realizar como
ingeniero industrial (4 puntos)