HUMANA
CÁTEDRA 1
MED -
QB II
- F
UB
Q
BIO UÍMI
.
CA
A - DPTO
TRABAJO PRÁCTICO
SOLUCIONES
QUÍMICA BIOLÓGICA II
CÁTEDRA 1
DPTO. BIOQUÍMICA HUMANA
FMED - UBA
DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA HUMANA
CÁTEDRA 1 - QUÍMICA BIOLÓGICA - CICLO LECTIVO 2024
TRABAJOS PRÁCTICOS
SOLUCIONES
OBJETIVOS
● Conocer las formas más comunes para indicar la concentración química de una solución.
● Ser capaz de calcular la concentración de una solución a partir de datos iniciales mínimos.
● Calcular la concentración final de una solución luego de diluirla con agua u otra solución.
SOLUCIONES
Las soluciones son sistemas homogéneos formados por 2 o más componentes.
Sistema: es la porción del Universo objeto del estudio.
Sistema homogéneo: sistema cuyas propiedades intensivas tienen valores constantes en
cualquier punto del mismo. Puede estar formado por uno o más componentes, formando una única
fase. Por ejemplo, una solución formada por sal común en agua.
En un sistema heterogéneo, las propiedades intensivas son variables en los diferentes
puntos del sistema. Puede estar formado por uno o más componentes, pero en este caso se
distinguen al menos dos fases. Por ejemplo, si a la solución anterior le agregamos mayor cantidad
de sal, tal que no se llegue a disolver totalmente y algo de sal quede depositada en el fondo, estamos
frente a un sistema de dos fases: solución salada y sal con diferentes propiedades intensivas.
Propiedad: Cualidad del sistema que impresiona nuestros sentidos (color, olor) o que se
evalúa por instrumentos de medición (masa, dureza) o que describe las formas de interacción entre
los componentes (combustibilidad).
Propiedad intensiva: Propiedad del sistema que no depende de la cantidad de material
considerado para el estudio sino de la naturaleza del material. Son propiedades intensivas la
densidad, la viscosidad, el punto de fusión, punto de ebullición, etc.
Componente: Sustancia química que forma parte del sistema.
Los componentes de una solución pueden encontrarse en cualquiera de los 3 estados de
agregación de la materia: gas, líquido o sólido. Así, puede haber soluciones gaseosas (por ejemplo,
aire), de gases disueltos en líquidos (por ejemplo, O2 disuelto en agua), líquidos en líquidos (por
ejemplo, etanol en agua) y sólidos disueltos en líquidos (por ejemplo, cloruro de sodio en agua).
Las soluciones más comunes, son las que se obtienen al disolver un sólido en un líquido.
Para diferenciar a los componentes de una solución (sc.) es útil utilizar los términos soluto (sto.)
y solvente (sv.).
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En general, suele llamarse solvente al componente que se halla en mayor proporción en
masa. En particular, cuando uno de los componentes de una solución es el agua, se considera que
ésta es el solvente. Esto se debe a las propiedades químicas de la molécula de agua (muy polar,
atrae a otras moléculas polares y a los iones) que hacen que se considere el solvente más
importante de la Tierra. La mayoría de las reacciones químicas que ocurren en los organismos vivos
tienen lugar en soluciones acuosas.
Como se observa, estas denominaciones de soluto y solvente son arbitrarias y sólo
responden a conveniencias prácticas, ya que no hay diferencia conceptual entre ambos términos.
En una solución homogénea, las partículas de soluto y solvente están mezcladas en toda su masa.
Según lo dicho anteriormente, se analizarán varios ejemplos:
1- en una taza de té azucarada, el agua es el solvente y el té y el azúcar son los solutos.
2- en una solución formada por 1 gramo de iodo y 100 gramos de cloroformo, el iodo es el soluto y
el cloroformo es el solvente.
3- en una solución que contiene 10 gramos de ácido sulfúrico (H2S04) (líquido a temperatura
ambiente) en 90 gramos de agua, el agua es el solvente y el ácido sulfúrico es el soluto.
4- en una solución que contiene 90 gramos de ácido sulfúrico en 10 gramos de agua, el agua es el
solvente y el ácido sulfúrico es el soluto.
5- en una solución que contiene 10 gramos de cloruro de sodio (NaCI) (sólido), 20 gramos de sulfato
de sodio (Na2S04) (sólido) y 80 gramos de agua (líquido), el agua es el solvente y tanto el NaCI
como el Na2S04 son los solutos.
La densidad (δ) se define como la relación masa/volumen (δ=m/V). Por ejemplo, la densidad
del agua pura es 1 gramo/mililitro (1 g/ml) (a 4 ºC), y significa que la masa de 1 ml de agua
corresponde a 1 gramo. Todas las soluciones, al ser sistemas homogéneos, tienen densidad
constante en todo el seno del sistema. Si lo aplicamos a una solución de sal en agua, cuya densidad
es 1,09 g/ml, significa que 1 ml de esa solución tiene una masa de 1,09 g.
El dato de densidad en un problema de soluciones nos permite relacionar la masa de la
solución con el volumen de la solución. La densidad varía con la temperatura. En los líquidos estas
variaciones no son muy notorias. En el caso del agua, y para esta ejercitación, consideramos una
densidad constante independientemente de la temperatura.
Concentración de las soluciones
La cantidad de soluto (sto.) contenida en una solución (sc.) no puede ser indicada
arbitrariamente, sino que debe estandarizarse para que sea reproducible por distintos operadores.
Esto significa, que no puede decirse que la solución está formada por un "poco" de soluto en una
"botella" de solvente, porque el contenido de un "poco" y de una "botella" varía según numerosos
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factores. Una solución queda caracterizada si se indica su concentración, es decir, la cantidad de
soluto disuelta en una cantidad de solución, o a veces de solvente.
La concentración de una solución puede expresarse en unidades físicas o bien en unidades
químicas.
Modos de expresar la concentración de una solución:
a) Unidades físicas:
●
porcentaje peso en peso (% P/P): gramos de soluto contenidos en 100 g de solución
●
porcentaje peso en volumen (% P/V): gramos de soluto contenidos en 100 ml de solución.
●
porcentaje volumen en volumen (% V/V): volumen de soluto contenido en 100 ml de
solución.
Unidades menos frecuentes, pero también importantes son:
●
porcentaje peso en peso del solvente (% P/Psv): gramos de soluto contenidos en 100 g
de solvente.
●
porcentaje peso en volumen del solvente (% P/Vsv): gramos de soluto contenidos en 100
ml de solvente.
b) Unidades químicas:
●
Molaridad (M): número de moles de soluto contenidos en 1 litro de solución.
●
Normalidad (N): número de equivalentes gramo de soluto contenidos en 1 litro de solución.
●
Osmolaridad (Osm): número de osmoles de soluto contenidos en 1 litro de solución.
Es importante destacar que en ciertos casos se expresan las concentraciones en unidades
menores, como, por ejemplo:
●
mg% P/P: mg de soluto contenidos en 100 g de solución
●
mg% P/V: mg de soluto contenidos en 100 ml de solución
●
mM (10-3 M), µM (10-6 M), nM (10-9 M)
●
meq/I
Una vez conocidas las diferentes formas de expresar las concentraciones de las soluciones
recordemos algunos conceptos.
Molaridad
Un MOL es la cantidad de sustancia que contiene 6,02 x 1023 partículas.
A un mol de moléculas de una determinada sustancia le corresponde una masa en gramos
que coincide con su masa molecular relativa (normalmente peso molecular (PM).
Ejemplo:
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Mr (glucosa)= 180
1 mol de moléculas de glucosa (6,02 x 1023 moléculas) tiene una masa de 180 g.
PM (glucosa)= 180 g/mol.
Para determinar el número de moles que hay en cierta masa de una sustancia, se utiliza el
peso molecular como factor de conversión.
nº de moles = masa
PM
Así, la cantidad de moles que corresponden a 200 g de NaCl, (PM NaCI = PA Na + PA CI = 23 +
35,5 =58,5) se calcula como:
nº de moles = masa =
PM
200 g
= 3,42 moles
58,5 g/mol
Normalidad
La Normalidad es muy útil para trabajar con soluciones de ácidos y bases. La Normalidad
se define como el número de equivalentes por litro.
Equivalente: es la cantidad de sustancia que produce la liberación de 1 mol de H+ si la
sustancia es un ácido, o 1 mol de OH- si la sustancia en cuestión es una base o 1 mol de cargas
positivas (+) o negativas (-) si se trata de una sal.
siendo n = número de H+ liberados
número de OH- liberados
número de cargas + o –
Masa de 1 Equivalente = PM (g)
n
Número de equivalentes = Número de moles x n
Por ejemplo: ¿Cuánto pesa un equivalente de H2S04 (PM H2SO4= 98 g/mol)?
Al ser un ácido diprótico, se disocia liberando 2 protones:
H2S04 → SO42- + 2 H+
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Masa de 1 Equivalente de H2S04 =PM (g) = 98 g/mol = 49 g/eq
n
2 eq/mol
Como la normalidad nos dice el número de equivalentes por litro, el producto de la
Normalidad por el volumen nos da el número de equivalentes de soluto contenidos en ese volumen,
es decir:
Número de equivalentes = N x V (en litros)
La Normalidad (N) está relacionada con la Molaridad (M) de la siguiente manera:
N= nº de equivalentes y
litro
M = nº de moles
litro
pero sabemos que nº de equivalentes= n x nº de moles, siendo n el nº de protones u oxhidrilos
liberados, entonces:
nº de equivalentes = n x nº de moles
litro
litro
N= n x M
Osmolaridad
Es una forma útil de expresar la concentración de líquidos biológicos, como el plasma.
Definimos en forma práctica al osmol como la cantidad de sustancia que en solución origina 1 mol
de partículas osmóticamente activas.
Una definición más estricta es: la masa de sustancia que disuelta en 1000 g de agua produce
una disminución del punto de fusión de 1,86 ºC y eleva el punto de ebullición en 0,54 ºC.
En la práctica, el número de osmoles se calcula como el número de moles de moléculas por
el número de partículas que cada molécula puede dar en solución.
Osm = nº de osmoles
litro
y
M = nº de moles
litro
pero sabemos que nº de osmoles= i x nº de moles, siendo i el nº de partículas osmóticamente
activadas liberadas, entonces:
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nº de osmoles = i x nº de moles
litro
litro
Osm = i x M
Por ejemplo, en el caso del NaCI, cuando se disuelve en agua, se obtienen un iónNa+ y un
ión Cl- por molécula disuelta, por lo tanto, son 2 partículas osmóticamente activas (i=2), entonces
una solución 1 M de cloruro de sodio es 2 Osm.
NaCI→ Na+ + CI-
Osm = 2 osmoles
mol
i=2
x 1 mol = 2 osmoles
litro
litro
Es importante tener en cuenta, que en el caso de las sustancias que no se disocian, como
la glucosa, la osmolaridad de soluciones de esos solutos será igual a la molaridad, Osm = M, porque
cada molécula se considera como una única partícula osmóticamente activa. Siendo en estos casos
i = 1.
PROBLEMA TIPO: EJERCICIO Nº 18
Soluciones, concentración.
¿Cuántos gramos, moles, osmoles y equivalentes gramo de Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio, PM
58,5g/mol) están contenidos en 2 litros de solución 0,1 M?
Resolución: Datos: 2 litros de solución 0,1 M, PM 58,5 g/mol
Número de moles
1 M__________58,5 g/litro
0,1 M________ 5,85 g/litro
1 litro _________5,85 g
2 litros ________ 11,7 g
58,5 g ________ 1mol
11,7 g ________ 0,2 moles
Número de osmoles
Número de moles x i, siendo i = número partículas osmóticas liberadas = 3 en este caso.
0,2 x 3= 0,6 osmoles
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Equivalentes gramo
Número de moles x n, siendo n= número de protones u oxidrilos liberados = 2 en este caso.
0,2 x 2 = 0,4 equivalentes gramo
DILUCIÓN DE SOLUCIONES
En el laboratorio, las soluciones de trabajo se preparan generalmente de una de las
siguientes maneras:
1- pesando el/los soluto/s y llevando a volumen con el solvente necesario
2- a partir de una solución más concentrada (denominada solución madre), la cual se
diluye hasta obtener la concentración deseada.
La dilución de una solución implica agregar a una alícuota de la solución madre una
determinada cantidad de solvente (generalmente agua), de forma tal que la misma cantidad de
soluto inicial ahora está presente en una mayor cantidad de agua dando como consecuencia una
solución de concentración menor.
Por otro lado, también se puede diluir una solución madre con una solución que contenga
los mismos componentes pero que tenga una concentración menor. La solución resultante de la
mezcla tendrá una concentración intermedia entre la solución madre y la de menor concentración.
Dilución con solvente
Por regla general el procedimiento consiste en agregar una cantidad determinada de agua
a una alícuota de la solución madre hasta obtener una solución diluida.
El concepto importante en este caso es que solo se realiza una dilución con solvente, el
soluto solo proviene de la alícuota de la solución inicial, por lo tanto, se cumple:
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masa soluto inicial = masa soluto final
o bien
nº moles soluto iniciales = nº moles soluto final
Se utiliza para ello la siguiente fórmula:
Vi x Ci = Vf x Cf
donde Vi y Vf son los volúmenes iniciales y finales y Ci y Cf son las concentraciones iniciales y
finales respectivamente.
ATENCION: Se deben respetar las mismas unidades de uno y otro lado de la igualdad.
Ejemplo
Para preparar 600 ml de una solución 1 M a partir de una solución 3 M se deberá tomar una alícuota
de la solución madre y agregarle agua hasta tener 600 ml de una solución 1 M. El problema consiste
en averiguar:
1) ¿qué cantidad de la solución madre hay que tomar?
2) ¿cuánta agua hay que agregar?
1) Según la ecuación
Vi x 3 M =0,6 l x 1 M
Despejando
Vi =0,6 l x 1 M = 0,2 l
3M
o bien 200 ml
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Por lo tanto, para preparar 0,6 litros de la solución diluida se debe partir de 0,2 litros de la solución
madre y, consecuentemente, para llevar a 0,6 litros de solución habrá que agregar 0,4 litros de
agua. En este ejemplo, la concentración de la solución final es un tercio de la solución madre, por
lo que se dice que se realizó una dilución al 1/3: un volumen de la solución madre en 3 volúmenes
de la solución final. También se dice que se trata de una dilución 1 + 2, es decir un volumen de la
solución madre más dos volúmenes de agua.
Dilución por mezcla de dos o más soluciones
En el caso de la mezcla de dos soluciones se debe tener en cuente que las masas de los solutos
son aditivas: la masa de soluto final es igual a la suma de la masa de soluto de la alícuota de la
solución 1 + la masa de soluto de la alícuota de la solución 2.
masa sto sc1 + masa sto sc2 = masa sto final
o bien
nº moles sto sc1 + nº moles sto sc2 = nº moles sto final
Se utiliza para ello la siguiente fórmula:
V1 x C1 + V2 x C2 = Vf x Cf
donde V1 y V2 son los volúmenes de las alícuotas de las soluciones iniciales, C1 y C2 son las
concentraciones de las soluciones iniciales y Vi y Cf son el volumen y concentración finales
respectivamente.
ATENCION: Se deben respetar las mismas unidades de uno y otro lado de la igualdad.
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Además, hay que considerar siempre que los volúmenes son aditivos (NO así las
concentraciones), esto significa:
V1 + V2 = Vf
En el caso de usar tres o más soluciones iniciales, que contengan el mismo soluto, para
preparar una solución final se utiliza la misma fórmula teniendo en cuenta todas las soluciones
iniciales. Como también en el caso de adicionar solvente a la mezcla de las soluciones, tenemos
que considerarlo en el volumen final.
PROBLEMAS TIPO: EJERCICIOS 28 Y 29
28- Dilución con solvente
Se tienen 20 ml de solución 2 M de Na2SO4 (PM=142 g/mol). ¿Hasta qué volumen se debe
diluir para obtener una solución 1 % P/V?
Resolución:
Averiguar la concentración molar de la solución resultante (1% P/V)
100 ml__________1 g
1000 ml_________10 g
142 g___________ 1 mol
10 g ____________0,07042 moles
entonces la solución es 0,07042M
Vi x Ci = Vf x Cf
El volumen final es nuestra incógnita, por lo tanto, despejando Vf
Vf = 20 ml x 2M/ 0,07042 M= 568 ml
29- Mezcla de soluciones
Se mezclan 20 ml de solución 0,4 M de NaOH con 80 ml de solución 0,2 M del mismo soluto.
Considerando volúmenes aditivos, ¿cuál es la molaridad de la solución resultante?
Datos: solución A: 20 ml solución 0,4 M NaOH
solución B: 80 ml solución 0,2 M NaOH
Averiguar el número de moles en cada una de las soluciones
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A
1000 ml____________0,4 moles
20 ml____________0,008 moles
B
1000 ml___________ 0,2 moles
80 ml ____________ 0,016 moles
En la solución resultante, el número de moles de soluto es la sumatoria de moles de cada solución
(A+B)
0,008 moles en la solución A + 0,016 moles en la solución B = 0,024 moles
Volumen de la solución resultante: 20 ml + 80 ml= 100 ml
Averiguar la concentración molar de la solución final:
100 ml_____________0,024 moles
1000ml____________0,24 moles, o sea que es una solución 0,24 M
EJERCITACIÓN
1) Se emplearon 77 g de solvente para disolver 3 g de soluto. ¿Cuál es la concentración de soluto
expresada en % P/P? (Rta: 3,75 % P/P)
2) Se mezclan 130 g de una sal con 370 g de agua. Calcular: a. % P/P, b. % P/Psv, c. % P/Vsv
(Rta: a. 26 %, b. 35,13 %, 35,13 %)
3) ¿Qué masa de solvente es necesaria para preparar una solución de 25 % P/P si dispones de
25 g de soluto? ¿Y con 100 g de soluto? (Rta: a. 75 g, b. 300 g)
4) Una solución acuosa de Na2SO4 es 5 % P/P. Calcular en qué masa de solvente están disueltos
15 g de soluto. (Rta: 285 g de solvente)
5) Se preparó una solución disolviendo 15 g de soluto en 265 g de solvente ¿Qué masa de solución
debe tomarse para obtener 5 g de soluto? (Rta: 93,3 g de solución)
6) El ketorolac es un antiinflamatorio no esteroideo cuya concentración en ampolla es 30mg/ml. a)
Si cada ampolla contiene 1,5 ml de solución, ¿qué masa de soluto estaría contenida en 5
ampollas?, b) ¿Qué volumen de la ampolla deberá administrarse a un paciente al que se le
indica una única dosis de 40 mg por vía im? (Rta: a) 225 mg; b) 1,3 ml).
7) El amoxidal pediátrico se comercializa liofilizado (en polvo), debiéndose diluir adecuadamente
en agua estéril. a) Si el frasco presenta 30g del antibiótico, qué volumen de solvente debe
agregarse para obtener una solución final de 250mg/5ml. b) Si un niño debe recibir 150mg en 3
dosis diarias, ¿qué volumen deberá ingerir en cada dosis? ¿Cuál será el volumen de antibiótico
consumido luego de 24 horas? (Rta: a) 600 ml; b) 3ml y consume por dia 9 ml).
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8) Un paciente requiere la administración subcutánea de 90 mg de un medicamento cada 12 horas.
Se dispone de dicho medicamente en una solución de 15mg/0,1ml. ¿Qué volumen de líquido
debe cargar en la jeringa el enfermero para conseguir los mg requeridos? (Rta: 0,6 ml).
9) La dosis recomendada de paracetamol es 15 mg por kg de peso corporal, cada 6 horas. Si la
concentración del jarabe es 120 mg / 5 ml. ¿Cuántos ml de jarabe debe darse a un niño de 20
kg? (Rta: 12,5ml)
10) La dexametasona fosfato se comercializa en ampollas cuya concentración es 7,2 mg/1,8 ml. Se
indica que un paciente debe recibir una dosis inicial de 4 mg, ¿qué volumen debe aplicarse?
(Rta: 1 ml)
11) ¿Cuántos ml de etanol (soluto) deben agregarse a 200 ml de metanol para obtener una solución
10 % V/V. (Rta: 22,2 ml).
12) La ciprofloxaxina se comercializa en ampollas cuya concentración es 100mg/10ml. Exprese la
concentración de cada ampolla en mg%, g% y M (PM de la droga 331,35g/mol) (Rta: 1000mg%,
1g%, 0,03M)
13) Si se tiene 2 litros de una solución 0,5 M:
a. se tiene 10 moles de soluto
b. se tienen 0,1 moles de soluto
c. se tiene igual cantidad de moles que en 0,5 litros de solución 0,2 M
d. se tiene 1 mol de soluto
(Rta: d)
14) Si se disuelven 0,6 moles de soluto en 6 litros de solución ¿Cuál es la molaridad de la solución?
(Rta: 0,1 M)
15) ¿Qué masa de soluto se necesita para preparar 1 litro de solución 0,2 M de NaCl (PM NaCl 58,5
g/mol). (Rta: 11,7 g)
16) ¿Cuál es la molaridad de una solución acuosa que contiene 10,6 g de Na2SO4 en 100 ml de
solución? (PM Na2SO4: 142g/mol). (Rta 0,75 M)
17) Calcular la M, N y Osm de una solución de NaOH que contiene 4 g de soluto por litro de solución
(PM NaOH: 40 g/mol). (Rta: 0,1 M; 0,1 N; 0,2 Osm)
18) ¿Cuántos gramos, moles, osmoles y equivalentes gramo de Mg(OH)2 están contenidos en 2
litros de solución 0,1 M? (PM Mg(OH)2 58,5 g/mol)
(Rta: 11,7 g; 0,2 moles; 0,6 osmoles; 0,4 eq gramo)
19) La concentración de una solución acuosa 2 M de KNO3 es equivalente a:
a. 20 % P/V y 4 N
b. 15 % P/V y 4 Osm
c. 4 N y 2 Osm
d. 2 N y 4 Osm
(Rta: d)
20) ¿Cuál de estas soluciones de HCl es la más concentrada (PM HCl 36,5 g/mol) . (Rta: d)
a. 0,0001 M
b. 0,3 g soluto/1 litro de solución
c. 0,029 g soluto/100 ml solución
d. 0,16 g soluto/250 ml solución
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21) Para una solución de NaOH 0,4 N (PM NaOH 40 g/mol) Calcular
a. eq gramo de soluto en 2 l de solución
b. gramos de soluto en 0,6 l de solución
c. volumen de solución que contiene 0,3 eq gramo de soluto
d. volumen de solución que contiene 4,6 g de soluto
(Rta: 0,8 eq gramo; 9,6 g soluto; 750 ml; 287,5 ml)
22) ¿Cuántos g de soluto se necesitan para preparar 20 ml de solución 5 % P/V? ¿Qué M y Osm
tiene la solución obtenida si el soluto es NaCl (PM NaCl 58,5 g/mol)
(Rta: 1g; 855 mM; 1,710 Osm)
23) Una solución de H2SO4 contiene 98 g de soluto en 2000 ml de solución. Expresar la
concentración en M, N y Osm (PM H2SO4 98 g/mol)
(Rta: 0,5 M; 1N, 1,5 Osm)
24) La muestra de orina de un paciente tiene una densidad de 1,02 g/ml.
¿Cuántos g de orina eliminó dicha persona en un día durante el que excretó 1250 ml de orina?
(Rta: 1275 g)
25) Se disponen de 750 ml de una solución 3 Osm de H2SO4. (PM 98 g/mol) ¿Qué volumen de esa
solución se necesitan para preparar:
a. 100 ml de solución 0,05M
b. 80 ml de solución 0,8 N
c. 130 ml de solución al 2,5 % P/P, cuya densidad es 1,8 g/ml?
(Rta: a. 5 ml; b. 32 ml; c. 59,7 ml)
26) Se dispone de 80 ml de solución 3 M de KOH. Si se agregan 40 ml de agua, ¿cuál es la nueva
concentración de la solución en
a. M
b. N
c. %P/V (PM KOH 56,1 g/mol)?
(Rta: a. 2 M; b. 2 N; c. 11,2 % P/V)
27) Se tienen 20 ml de solución 2 M de Na2SO4. ¿Hasta qué volumen se debe diluir para obtener
una solución 1 % P/V? (PM Na2SO4 142g/mol). (Rta:568 ml)
28) Se mezclan 20 ml de solución 0,4 M de NaOH con 80 ml de solución 0,2 M del mismo soluto.
Considerando volúmenes aditivos, ¿cuál es la molaridad de la solución resultante? (Rta: 0,24
M)
29) Se mezclan 50 ml de una solución acuosa de NaCl 20 g/l y 100 ml de otra solución del mismo
soluto, pero de una concentración 30 g/l. Una vez mezcladas ambas soluciones:
a. obtengo 1 g de soluto al tomar 50 ml de solución
b. obtengo 2 g de soluto al tomar 75 ml de la solución
c. la concentración de la solución final es de 25 g/l
(Rta: b)
30) Para preparar 520 ml de una solución acuosa 0,1 N de ácido sulfúrico (PM H2SO4 98 g/mol)
necesito la siguiente cantidad de soluto:
a. 10,2 g
b. 5,1 g
c. 2,5 g
(Rta: c)
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31) ¿Para preparar 1 litro de una solución de ácido clorhídrico 5M, qué volumen de ácido clorhídrico
concentrado 12 M debo diluir con agua:
a. 417 ml de HCl 12 M
b. 2400 ml de HCl 5 M
c. no puede hacerse sin concentrarse
(Rta: a)
32) Se tienen 20 ml de una solución acuosa con alcohol al 40% V/V. Si añadimos 60 ml de agua
pura, la concentración de la nueva solución es:
a. 13,3 % V/V
b. 10 % V/V
c. 17,5 % V/V
(Rta: b)
33) 72 g de ácido acético (PM CH3COOH 60,1 g/mol) se disuelven en600 cm3 de agua. A 100 cm3
de esa solución se le agrega primero 200 cm 3 de otra solución del mismo soluto, pero 4 M y
después 200 cm3 de agua. ¿Cuál será la molaridad de esta última solución?
a. 2 M
b. 1 M
c. 2,5 M
(Rta: a)
34) A un enfermo hay que inyectarle 15 g de KCl (PM 74,5 g/mol) y 126 g de glucosa (PM 180g/mol).
¿Cuánta agua habrá que añadirles para que resulte un suero 0,4 osmolar?
a. 1 litro
b. 2,25 litros
c. 0,45 litros
d. 2,75 l
(Rta: d)
35) Para preparar 2 litros de HCl 0,4 M (PM HCl 36,5 g/mol) partiendo de una solución de HCl de
28 % P/P y de 1,15 g/ml de densidad se necesitan:
a. 90,7 ml de la solución 28 % P/P
b. 46 ml de la solución 28 % P/P
c. 104,3 ml de la solución 28 % P/P
(Rta: a)
36) ¿Cuántos miliequivalentes de H2SO4 y cuántos gramos de este ácido contienen 23,5 ml de una
solución 0,85 M de ácido sulfúrico?
a. 39,95 meq y 1,96 g
b. 39,95 meq y 3,91 g
c. 19,97 meq y 0,98 g
(Rta: a)
37) Reposición endovenosa de Sodio
Un paciente varón de 65 años de edad que pesa 80 kg, presenta una concentración de sodio
en sangre (natremia) de 112 meq/l (valor normal: 135 – 145 meq/l). Se decide tratarlo con el
objetivo de que alcance una natremia de 120 meq/l. Para esto, se deberá infundir por vía
intravenosa una solución de cloruro de sodio de concentración 3% P/V.
Datos: Para calcular el volumen de líquido (o Agua Corporal Total) en este paciente, se debe
dividir su peso al medio: ACT = 80 kg x 0,5 l/kg = 40 l.
PM NaCl = 58,5 g/mol
a) ¿Cuál es la concentración expresada en meq/l de la solución a infundir?
b) ¿Qué volumen de dicha solución será necesario infundir al paciente?
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DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA HUMANA
CÁTEDRA 1 - QUÍMICA BIOLÓGICA - CICLO LECTIVO 2024
Resolución
a) NaCl 3% = 100 ml de solución ________ 3g de NaCl
1000 ml de solución _______ 30g de NaCl
58,5 g NaCl _______ 1 mol
30g NaCl _________ X= 0,513 mol
Hay 0,513 moles de NaCl en 1000 ml de solución = 0,513 M
En solución:NaCl
Na+ + Cl- Por lo tanto: n=1 y N = M x n
Entonces: hay 0,513 equivalentes de NaCl en 1000 ml de solución = 0,513 N
Rta: 513 meq/L
b) Se puede pensar como un ejercicio de mezcla de soluciones, donde el plasma del paciente sería
una solución que se mezcla con otra para llegar a un estado final.
V1 x C1 + V2 x C2 = Vf x Cf
Reemplazando:
40 l x 112 meq/l + 𝑉2 x 513meq/l = Vfx 120meq/l
Como sabemos que los volúmenes son aditivos, entonces:
40 l x 112 meq/l + 𝑉2 x 513meq/L = (40 l + 𝑉2 )x 120meq/l
Queda entonces una ecuación con una sola incógnita. No es el objetivo de esta guía demostrar la
solución de la ecuación, pero sí demostrar que es la base del pensamiento para el manejo de los
desbalances hidroelectrolíticos.
Si se despeja 𝑉2 , se llega al siguiente resultado: 0,81L
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