Resoluções de exercícios sobre Reações ácido-base (ver Manual de Exercícios, p. 27-30):
9. Duas soluções de iguais concentrações, uma de HCl e outra de HCOOH (ácido fórmico), têm, respetivamente pH =
1,00 e pH = 2,38, à mesma temperatura.
a) Como explica esta diferença.
b) Considerando que possuem iguais concentrações, qual será a concentração com que foram preparadas as soluções
de ambos os ácidos?
c) Calcule a constante de acidez, Ka, do ácido fórmico àquela temperatura.
Paula Alvarenga
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10. Calcule a concentração de ião hidróxido (OH-), numa solução de cianato de sódio, NaOCN, 1,00 M.
Dados: Ka (HOCN) = 3,3x10-4, a 25oC (ácido ciânico).
Se calcularmos o pH respetivo dá:
pOH = -log[OH-] = 3,25
pH = 10-pOH = 10,75
Ou seja, o NaOCN é um sal alcalino.
Paula Alvarenga
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11. Calcule, a 25oC, o pH de uma solução 0,25 M em cloreto de amónio, NH4Cl, e 0,75 M em amoníaco, NH3. NOTA:
considere o cloreto de amónio completamente dissociado a essa temperatura.
Dados: Kb (NH3) = 1,8x10-5, a 25oC.
Paula Alvarenga
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16. Gastaram-se 25,0 mL de solução aquosa de KOH 0,12 M para neutralizar completamente 30 mL duma solução de
ácido clorídrico, HCl, de concentração desconhecida.
a) Calcule a concentração da solução de HCl titulada.
b) O valor de pH no ponto de equivalência dessa titulação será maior, menor ou igual a 7. Justifique.
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20. Gastaram-se 25,0 mL de solução aquosa de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2 0,10 M para neutralizar completamente 25
mL duma solução de ácido clorídrico, HCl, de concentração desconhecida.
a) Calcule a concentração da solução de HCl titulada.
b) O valor de pH no ponto de equivalência dessa titulação será maior, menor ou igual a 7. Justifique.
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17. À temperatura de 25oC titularam-se 40,0 mL de solução aquosa de ácido acético, CH3COOH, 0,20 M com uma solução de
hidróxido de potássio, KOH, 0,30 M.
Dados: Ka (CH3COOH) = 1,81x10-5, a 25oC.
a) Calcule o volume de solução de hidróxido de potássio gasto na referida titulação.
b) O valor de pH no ponto de equivalência dessa titulação será maior, menor ou igual a sete. Justifique.
c) Com base na tabela seguinte, escolha um indicador que lhe
permita detetar o ponto final dessa titulação. Justifique a sua
escolha. Indicador
Cor em meio ácido
Zona de viragem
Cor em meio alcalino
Vermelho de metilo
Tornesol
Fenolftaleína
Vermelho
Vermelho
Incolor
4,2 – 6,3
5,0 – 8,0
8,3 – 10,0
Amarelo
Azul
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Vermelho
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