แรงกระทำระหว่ำงโมเลกุล
(Intermolecular Forces)
้
่
เนื อหำที
จะเรี
ยน
1
2
3
4
5
6
7
Intermolecular Forces and some Properties of Liquids
Vaporization of Liquids: Vapor Pressure
Some Properties of Solids
Phase Diagrams
Van der Waals Forces
Hydrogen Bonding
Network Covalent Solids and Ionic Solids
Intermolecular Forces and Some
Properties of Liquids
 Cohesive Forces
 Intermolecular forces between like molecules.
 Adhesive Forces
 Intermolecular forces between unlike molecules.
 Surface Tension 
 Energy or work required to increase the surface area
of a liquid.
 Viscosity 
 A liquids resistance to flow
Intermolecular Forces
Intermolecular Forces
Vaporization of Liquids:
Vapor Pressure
ΔHvap = Hvapor – Hliquid = - ΔHcondensation
Boiling Point
Mercury
manometer
Vapor
pressure
of liquid
Pvap
independent
of Vliq
Pvap
Pvap
independent dependent on
of Vgas
T
Vapor Pressure and Boiling Point
(a) Diethyl ether
(b) Benzene
(c) Water
(d) Toluene
(e) aniline
Vapor Boils at Low Pressure
The Critical Point
่ นและต่
้
•ความหนาแน่ นของของเหลวลดลงแต่ของไอจะเพิมขึ
อมาจะมีค
้
•แรงตึงผิวของของเหลวจะเข ้าใกล ้ศูนย ์ ชันของของเหลวและไอจะกลา
ไม่เห็นความแตกต่าง
ต ัวอย่ำงกำรใช้ขอ
้ มู ลควำมด ันไอ
จากปฏิก ิรยิ าเคมีชนิ ดหนึ่ งได ้
้
ผลิตภัณฑ ์เป็ นนามวล
0.132 g ที่
อุณหภูมิ 50.0 oC ในภาชนะปิ ด
้ จะ
้
ปริมาตร 525 mL จงทานายว่านานี
อยูใ่ นสถานะ
(a) liquid only
(b) vapor only
(c) liquid-vapor equilibrium
Clausius-Clapeyron Equation
ln P = -A (
1
)+B
T
ΔHvap
A=
R
ln
ΔHvap
P2
1
=(
P1
T
R
1
1
)
T2
Some Properties of Solids
Freezing Point
Melting Point
ΔHfus(H2O) = +6.01 kJ/mol
Sublimation
ΔHsub = ΔHfus + ΔHvap
= -ΔHdeposition
Phase Diagrams
Iodine
Phase Diagrams
Carbon dioxide
Supercritical Fluids
Decaffeination with Supercritical CO2
Water
Interpreting a Phase Diagram
Slide 24 of 54
General Chemistry: Chapter 12
Prentice-Hall © 2007
Van der Waals Forces
 Instantaneous dipoles.
 Electrons move in an orbital to cause a polarization.
 Induced dipoles.
 Electrons move in response to an outside force.
 Dispersion or London forces.
 Instantaneous dipole – induced dipole attraction.
 Related to polarizability.
Phenomenon of Induction
Instantaneous and Induced Dipoles
< 10 kJ/mol
Dipole Dipole Interactions
5 to 20 kJ/mol
Electrostatic Potential Maps
Slide 29 of 54
General Chemistry: Chapter 12
Prentice-Hall © 2007
ควำมสัมพันธ ์ระหว่ำงแรงกระทำระหว่ำง
โมเลกุลกับสมบัตข
ิ องสำรประกอบ
เรียงลำดับจุดเดือดของสำรต่อไปนี:้ CCl4,
Cl2, ClNO, N2.
จุดเดือดทีพ
่ บ
จริง
CCl4 = 349.9
K
ClNO =
266.7 K
Cl2 = 239.1 K
Hydrogen Bonding
15 to 40 kJ/mol
Hydrogen Bonding
Hydrogen Bonding in HF(g)
Hydrogen Bonding in Water
around a molecule
in the solid
in the liquid
Other examples of H-Bonds
DNA Double Helix
The Polymerase Chain Reaction (PCR)
Network Covalent Solids and
Ionic Solids
Other Carbon Allotropes
Interionic Forces
Energy Changes in the Formation of Ionic
Crystals
Ion-dipole Interactions
cation-p Interactions
anion-p Interactions
p-p Interactions
Hydrophobic Effects
Focus On Liquid Crystals
Liquid Crystal Thermometers
End of Chapter Questions
You can think about problems in reverse to
help sort out a strategy.
a
b
c
If I had the
answer, what
would I have
used to get it.