Permanganometry
Dichromatometry
Cerimetry
Iodo-iodimetry
Bromatometry


Permanganometry: redox titration on using KMnO
4 as a titrant.


Potassium permanganate:
*) strong oxidator
*) can easily find, cheap
*) no need indicator to observe end point.
*) purple color
*) can be oxidized by light
 use of KMnO
4 in daily life: anti bacteria (PK)


Oxidation number of Manganese:
+2, +3+, +4, +6, dan +7.
MnO
MnO
MnO
MnO
4
-
4
-
4
-
4
-
+ e MnO
+ 4H + + 3e-
4
2 -
 MnO
2
+ 2H
+ 8H + + 4e Mn 3+ + 4H
+ 8H + + 5e Mn 2+ + 4H
2
2
2
O
O
O

Common reaction in lab:
MnO
4
+ 8H + + 5e Mn 2+ + 4H
2
O


Acid can be used: dilute H
2
SO
4 reaction need to be heat and catalyst

2
2
2
4
3


5 C
2
O
4
2-

+ 2 MnO
4
+ 16 H +  2 Mn 2+
+ 10 CO
2
+ 8H
2
O
5 HAsO
2
+ 2 MnO
4
+ 6 H +
2 Mn 2+ + 5 H
3
+ 2 H
AsO
4
2
O 

The use of Permanganometry: a. Determination of Iron in minerals : solve the minerals in acid (HCl), ttrate with permanganate
5Fe 2+ + MnO
4
-
+ 8H + - 5Fe 3+ + Mn 2+ +
4H2O b. Determination of Hydrogen peroxyde
+ 6 H +  2 Mn 2+ + 5 2 MnO
4
O
2(
+ 5 H
2
O
2 g) + 8 H2O
Hydrogen peroxyde in daily life: ear drops medicine (3%)

Standarisasi larutan permanganat


Larutan kalium permanganat bukan larutan standar primer karena sukar mendapatkan yang murni, selain itu sifatnya mudah terurai oleh cahaya, suhu tinggi, asam/basa dan zat organik
Larutan permanganat dapat distandarisasi antara lain dengan:


Arsen (III) Oksida
Natrium Oksalat


Iron (II) is titrated with potassium permanganate 0,0206 M, in acid media. It is used 40,20 mL of KMnO
4 solution to react with. Determine mg of iron in the solution.


In acid solution:
MnO
4
+ 8H
Fe 2+ -
+ + 5e 
Fe 3+
Mn 2+
+ e
+ 4H
2
X5
O X1


MnO
4
+ 8H + + 5Fe 2+  Mn 2+ + 4H
2
O + 5Fe 3+
In equivalent point :
Mol KMnO
4
= M.V




Mol KMnO
4
= M.V
= 0,0206 M x 40,2 mL
= 0,828 mmol
5 mol Fe  1 mol KMnO
4
 mol Fe yang diperlukan = 5 x 0,828 mmol
= 4,14 mmol
Fe needed:
= 4,14 mmol Ar.Fe.
= 231,8 mgram

0,2121 gram sampel natrium oksalat murni dititrasi dengan 43,31 ml kalium permanganat. Hitunglah normalitas kalium permanganat




Dichromate as strong oxidator
(but less than permanganate)
Ion dichromate is reduced into
Cr 3+ ion (green color).
Cheap, easily found in pure grade

Cr
2
7H
2
O
O
7
2+ 14H + + 6e 2Cr 3+ +


Determine Fe(II) in acidic (HCl) media.

Write the complete reaction

 adalah titrasi yang dilakukan langsung dengan larutan standar iodium sebagai pengoksid, dilakukan dalam suasana netral atau sedikit asam.

Beberapa Penggunaan Iodimetri






Arsen (III)
HAsO
2
+ I
2
Ferosianida
+ 2H
2
O  H
3
AsO
4
+ 2H
+ 2I-
+ + 2I -
2Fe(CN)
6
4+ I
2
 2Fe(CN)
Belerang (sulfida)
6
3-
H
2
S + I
2
 2H + + 2I + S
Belerang (sulfit)
H
2
SO
3
+ I
2
Tiosulfat
2S
2
O
3
2-
+ H
2
O  H
2
+ I
2
 S
4
O
6
2-
SO
4
+ 2I -
+ 2H + + 2I -






Bromate
BrO
3
+ 6H
Klorine
+ + 6I  Br + 3I
2
+ 3H
CI
2
+ 2I  copper (II)
2CI + I
2
2Cu 2+ + 4I- 2CuI(s) + I
2
Dichromate
Cr
2
O
7
2+ 6I + 14H +
Hydrogen peroxyde
 2Cr 3+ + 3I
2
H
2
O
2
+ 2H + + 2I  I
2
+ 2H
2
O
2
O
+ 7H
2
O


Natrium tiosulfat umumnya dibeli sebagai pentrahidrat.
Na
2
S
2
O
3
.5H
2
O, dan larutan-larutannya distandarisasi oleh standar primer.



Larutan tiosulfat tidak stabil pada jangka waktu yang lama, sehingga boraks atau natrium karbonat seringkali ditambahkan sebagai bahan pengawet. Selain itu larutan ini sifatnya tidak stabil terhadap oksidasi dari udara, asam dan adanya bakteri pemakan belerang yang terdapat dalam pelarut.
Larutan Na
2
S
2
O
3 harus disimpan pada tempat yang tidak kena langsung matahari.


Sodium thiosulphate is standardized on using methods : 0,1210 g of KIO
3 is dissolved in water (214,00 g/mol) , the excess of KI is added and acidified with HCl. The free Iodine need 41,64 mL of thiosulphate solution to reacted. Ditermine the molarity of Na
2
S
2
O
3
.

 mmol Na
2
S
2
O3
= 0,1210 g KIO3 x ……..
= 3,3925 mmol Na
2
S
2
O
3

Molarity of sodium thiosulphate:

= 0,0815 M