INSTITUTO TECNOLOGICO
MINATITLAN
NACIONAL
DE
MEXICO
CAMPUS
LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA
INGENIERIA QUIMICA
PRACTICA N.-7
EQUIPO 5
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE EDTA
0.01M
Integrantes:
•
•
•
•
•
Blas Barrera Jaime Cristóbal
Landeros Juárez Samuel Raúl
Domínguez Santiago Jahir Eduardo
Vicente Mora Rey Bryan
Velazquez Rios Julian Omar
Docente Corona Romano Ernesto Ramon
27/03/23
Introducción:
En las valoraciones con EDTA interesa calcular la concentración del ión metálico en función
de la cantidad de valorante añadido. Antes del punto de equivalencia existe un exceso del
catión y tras el punto de equivalencia el exceso es de EDTA.
Goldberg y col, reportaron que el tiempo de trabajo óptimo del EDTA es de 15 minutos,
afirman que el uso del agente quelante sobre un periodo largo de tiempo no incrementa su
efecto, por lo tanto y debido a esto, la renovación del EDTA cada 15 minutos es
recomendada.
EDTA, ácido etilendiaminotetraacético, tiene cuatro carboxilos y dos grupos amino; grupos
que pueden actuar como donantes de pares electrones, o bases de Lewis.
A continuación, llevaremos a la práctica los fundamentos y conocimientos adquiridos
previamente, para obtener un resultado óptimo en este reporte
Objetivos:
Ilustrar la aplicación analítica del concepto de formación y estabilidad de complejos en la
determinación de la dureza del agua
Generalidades:
La preparación y estandarización de una solución de EDTA 0.01 un proceso común en los
laboratorios químicos y analíticos. El ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) es un agente
quelante ampliamente utilizado en química analítica y bioquímica para la titulación de
cationes metálicos y la eliminación de impurezas metálicas en soluciones. El EDTA forma
complejos muy estables con iones metálicos, lo que lo hace útil en la determinación de la
concentración de iones metálicos y en la purificación demuestras. La preparación de una
solución de EDTA 0.01 M requiere un cuidadoso proceso de pesaje, disolución y ajuste de
volumen. Es importante usar agua destilada para asegurar la pureza de la solución y evitar
la presenciad impurezas que puedan afectar la precisión de la titulación. Una vez preparada
la solución, se debe estandarizar utilizando una solución patrón de un metal adecuado,
como el cloruro de calcio, para determinar la concentración real de la solución de EDTA.
Este proceso implica la titulación de una alícuota de la solución de EDTA con la solución
patrón y el cálculo de la concentración de la solución EDTA a partir del volumen de la
solución patrón utilizado y su concentración conocida. En resumen, la preparación y
estandarización de una solución de EDTA0.01M es un proceso importante en el análisis de
cationes metálicos y la purificación de muestras. Un cuidadoso control de calidad y un
seguimiento estricto de los procedimientos de laboratorio estándar son esenciales para
garantizar la precisión y la seguridad en este proceso.
Materiales y reactivos:
Materiales
2 Pipeta volumetrica 10ml
6 Matraz Erlenmeyer 250ml
2 Bureta 25 ml
2 Soporte universal
2 Vaso de precipitado de 100 ml
2 Pinza para bureta.
2 Pizeta
2 Probeta 50ml
2 Perilla
Procedimiento:
Preparación de la solución de EDTA 0.01 M
1- Para preparar 250 ml de solución de EDTA 0.01 M se pesan 4 g de la sal disódica del
EDTA dihidratado
2- Se agrega 0.1 g de cloruro de magnesio hexahidratado.
3- Se pesa en un vaso de precipitado de 150 mL cerca de 1 g de sal disódica del EDTA
dihidratado y 0.025g de cloruro de magnesio hexahidratado.
4- Se transfiere la solución a un matraz aforado de 250 mL con agua destilada.
5- Se mezcla bien la solución y se pasa a un frasco etiquetado.
6- Se determina en magnesio usando 3 matraces.
7- Al titular, Anotar el volumen gastado en la tincion y repetir con los 2 matraces restante
Determinación del calcio con la solución EDTA 0.01 M
1-Se vierte en 3 matraces Erlenmeyer 10 ml de agua de la llave.
2-Se agrega una pizca de calcio
3-Se agrega 25 ml de Agua destilada en los matraces Erlenmeyer
4-Se le agrega 5ml de un búffer base.
5-En una bureta Se agregan 25 ml de la solución EDTA 0.01 M
6-Se titula hasta lograr tinció, y se anota el volumen gastado
7-Repetir esto con los 2 matraces restante y hacer cálculos.
Numero de muestra
Ml consumidos de EDTA
Observaciones
1
2.4
Viro en 2.4ml a un color
morado-violeta
2
2.6
3
2.4
Viro en 2.6ml a un color
morado-violeta fuerte
Viro en 2.4ml a un color
Numero de muestra
Ml consumidos de EDTA
Observaciones
1
0.2
2
0.2
3
0.3
Viro en 0.2ml a un tono rosa
tenue
Viro en 0.2ml a un tono rosa
tenue
Viro en 0.3ml a un tono rosa
más fuerte
Observaciones:
Determinación de Molaridad (EDTA):
Determinación de Calcio:
Determinación de Magnesio:
Numero de muestra
Ml consumidos de EDTA
Observaciones
1
0.5
Viro de violeta a azul tenue
2
0.6
Viro de violeta a azul fuerte
3
0.5
Viro de violeta a azul fuerte
Esquemas:
Cálculos:
Molaridad del EDTA
𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑 (𝑀) =
𝑔𝑟 𝑑𝑒 𝑀𝑔
(𝑉𝑜𝑙 𝑔𝑎𝑠𝑡𝑎𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝐸𝐷𝑇𝐴)(𝑚𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑀𝑔)
Sustituyendo:
𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑 (𝑀) =
0.001
= 0.01714677641
(0.0243)(2.4)
𝑀 = 0.1715
Determinación de Mg
%𝑀𝑔 =
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛(𝐸𝐷𝑇𝐴) ∗ 𝑀(𝐸𝐷𝑇𝐴) ∗ 𝑀𝑖𝑙𝑖𝑚𝑜𝑙(𝑀𝑔) ∗ 100
𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
Sustituyendo:
%𝑀𝑔 =
0.5 ∗ 0.1715 ∗ 0.0243 ∗ 100
= 0.0005%
40
%𝑀𝑔 = 0.0005
Determinación de Ca
%𝐶𝑎 =
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛(𝐸𝐷𝑇𝐴) ∗ 𝑀(𝐸𝐷𝑇𝐴) ∗ 𝑀𝑖𝑙𝑖𝑚𝑜𝑙(𝑐𝑎) ∗ 100
𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
Sustituyendo
%𝐶𝑎 =
0.2 ∗ 0.01715 ∗ 0.0243 ∗ 100
= 0.0008%
10
%𝐶𝑎 = 0.008%
Conclusión:
En conclusión, la preparación y estandarización de una solución de EDTA0.01 M
es un proceso esencial en los laboratorios químicos y analíticos. Es importante tener
en cuenta los peligros y riesgos asociados con el manejo de sustancias químicas
como el EDTA, que puede ser tóxico si se inhala o ingiere. Es fundamental seguir
las normas de seguridad y protección personal adecuadas para minimizar el riesgo
de exposición. La estandarización es un paso crítico en la preparación de la solución
EDTA, ya que garantiza la precisión y la fiabilidad de los resultados analíticos. Se
debe utilizar una solución patrón adecuada y seguir los procedimientos estándar
para asegurar la exactitud de la medición. En general, la preparación y
estandarización de una solución de EDTA0.01M es un proceso técnico que requiere
precisión y atención a los detalles. Es importante contar con el equipo y los
conocimientos adecuados para garantizar la seguridad y la precisión en todo
momento. El EDTA es una sustancia química útil y versátil en la química analítica,
pero su uso debe estar respaldado por la formación y la supervisión adecuadas para
minimizar los riesgos asociados. La estandarización es un paso crítico en la
preparación de la solución EDTA, ya que garantiza la precisión y la fiabilidad de los
resultados analíticos. Se debe utilizar una solución patrón adecuada y seguir los
procedimientos estándar para asegurar la exactitud de la medición. En general, la
preparación y estandarización de una solución de EDTA0.01M es un proceso
técnico que requiere precisión y atención a los detalles. Es importante contar con el
equipo y los conocimientos adecuados para garantizar la seguridad y la precisión
en todo momento. El EDTA es una sustancia química útil y versátil en la química
analítica, pero su uso debe estar respaldado por la formación y la supervisión
adecuadas para minimizar los riesgos asociados