EXERCÍCIOS – LEI DE HESS
1) (Cesgranrio-RJ) Considerando os processos:
I — H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)
ΔH = –68,3 kcal e
II — H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g)
ΔH = –57,8 kcal,
o valor de ΔH para H2O(g) → H2O(l) é:
R= -10,5Kcal
2) Um passo no processo de produção de ferro metálico, Fe(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com
monóxido de carbono (CO).
Utilizando as equações termoquímicas fornecidas a seguir:
Determine o valor de x.
R= - 16,7 KJ.
3) (UFSC) As seguintes equações termoquímicas são verdadeiras quando reagentes e produtos estão no
estado gasoso a 25 ºC e a 1 atmosfera de pressão.
Qual a variação de entalpia (k Joule) correspondente à obtenção de 1 mol de cloreto de metila (CH3Cl), a partir
de tetracloreto de carbono e cloreto de hidrogênio, quando reagentes e produtos forem gases a 25 ºC e 1
atmosfera de pressão?
R= +300 KJ
4) Um estudante de química chegou ao laboratório e observou, no quadro negro, as duas reações de
combustão a seguir:
Cgrafita + O2(g)
→ CO2(g)
ΔH = − 94,1 kcal/mol
Cdiamante + O2(g) → CO2(g)
ΔH = − 94,5 kcal/mol
Logo após chegou o monitor de química e perguntou para ele: quantos kcal/mol seriam necessários para
transformar grafita em diamante?
R=+ 0,4 KJ/mol
5) A fermentação que produz o álcool das bebidas alcoólicas é uma reação exotérmica representada pela
equação:
Considerando-se as equações que representam as combustões da glicose e do etanol:
pode-se concluir que o valor de x em kJ/mol de glicose é:
a) 140 b) 280 c) 1490
d) 4330
e) 5540