!!
ناریا شناد و ملع هدکهد ینعی جیسدام
ناریا نایوجشناد یشهوژپ یشزومآ هکبش ، جیسدام
Mad sg .com

اه متا یریذپ شنکاو و ) تت کوا ( ی یاتشه ی هدعاق

بیجن زاگ راد یاپ ینورت کلا شیار ا هب ندیسر و اهمتا تیفرظ هیلا یاه نورت کلا ندش ی یاتشه

.
تساهن ا یریذپ شنکاو و اهمتا یرادیاپ یارب یرایعم
.
تسا رصان ع یاهمتا یریذپ شنکاو نازیم شجنس یارب بسانم یهار ) تت کوا ( ی یاتشه ی هدعاق

یریذپ شنکاو نازیم صیخشت یارب بسانم یهار بیجن زاگ رصانع ی یاتشه شیار ا هب ندیسر لیامت
.
تسا رصانع
؟دشا ب یم رصانع یاه متا یریذپ شنکاو شجنس یارب بسانم یهار تت کوا هدعاق هنوگچ




نژیسکا و میزینم نیب ینوی دنویپ لیکشت





Use partial orbital diagrams and Lewis symbols to depict the formation of ions from the the atoms and determine the formula of the compound.
Example: Na + O

Energetics of Ionic Bond Formation

یکیتاتساورت کلا هبذاج 
.
تسا یتهج مامت


)
.
دنتسه اناسر ب ا رد لولحم ای باذم تلاح رد یلو دنراد یمک رایسب ی یاناسر دماج تلاح رد

یشوپ للاح و اه نوی رتمک کرحت لیلد هب یکیرت کلا ی یاناسر ،دشاب رتشیب اهن ا راب و رت کچوک اه نوی هچره ، ینوی تادماج رد :
.
دوش یم
هت کن
رتمک اهن ا رتشیب
M= K,Rb,NH
4
(.
.
تسا لولحم تلاح لثم ی یاناسر یاراد ،دماج تلاح هب
دنا لولحم ب
.
دنراد ) دارگ یتناس هجرد
.
300 زا رتشیب (
) M Ag
ی یلااب شوج و بوذ هطقن
دنا هدننکش یلو تخس رایسب یماسجا
ا لثم لااب کیرت کلا ید تباث اب یبطق یاه للاح رد “
4
لاومعم
I
5



(
.
تسا نییاپ ینوی تادماج رد نویسانیدرئووک ددع

.
دنا هدشن لیکشت لوکلوم مان هب ی یازجم یاه دحاو زا






.
دنا هدننکش ینوی یاه دماج

Ionic solids are brittle
Strong Repulsion breaks a crystal apart, due to similar ions being next to each other.

ب ا رد ینوی یاه بیکرت یریذپ للاحنا

اه نوی یشوپ بآ رب رثوم لماوع 
یشوپ بآ یژرنا 

هچره ،ت سا نوین ا هب نویتاک عاعش تبسن هدنهد ناشن هک یعاعش تبسن

.
تسا رتشیب نویسانیدرئووک ددع دشاب رت گرزب
نویسانیدروئوک ددع
3
4
6
8
یعاعش تبسن
0/1 0/2
0/2 0/4
0/4 0/7
0/7 زا رتشیب

.
درادن دوجودصرد 100 صلاخ ینوی بیکرت لمع رد


سناجاف دعاوق

 Small highly charged cations are more polarizing
 Large highly charged anions are morepolarizable
تسا رتشیب ی ریذپ شبطق ) رتشیب عاعش و رتشیب راب ( دشاب رتشیب نوین ا یمرن هچ ره
 Polarization is favored for cations that do not have a noble gas electron configuration: e.g. Ag+, Cu+, Zn2+, Cd2+, Hg2+, Tl+, etc.
تازلف .
تسا رت شیب ن ا یگدننک یبطق تردق ،دشاب رتشیب نویتاک هتسه رثوم راب هچره
.
تسا رتش یب یسنلاوک دنویپ تلصخ و دنراد یرتشیب یگدننک یبطق تردق هطساو



All ionic compounds make a crystal shape. They are held together into a crystal lattice– an arrangement of alternating positive and negative ions held together by opposite charges. Some crystals are held together strongly, some are held together weakly.
What are some deter-mining factors about the strength of these crystals?
Alum, KAl(SO4)2
Rutile, TiO2
Aragonite, CaCO3
Beryl, BeAl2(SiO3)6

یرولب متسیس 7 تاصخشم


هداس یرولب یاه راتخاس 

) سکیا وترپ یراگنرولب ( سكيا وترپ اب يسانشرولب 

Lattice Energy هکبش یژرنا
 the lattice energy is the energy released when a mole of a solid ionic compound forms from separate ions in the gas state .

 The energy required to completely separate a mole of a solid ionic compound into its gaseous ions .




 The ionic radius is not a fixed property of a given ion, but varies with coordination number, spin state and other parameters.
 Ionic size ( for the same ion ) also increases with ncreasing coordination number , and an ion in a high-spin state will be larger than the same ion in a low-spin state.
In general, ionic radius decreases with increasing positive charge and increases with increasing negative charge
.

 An "anomalous" ionic radius in a crystal is often a sign of significant covalent character in the bonding.
 On the basis of the fluorides, one would say that Ag+ is larger than
Na+, but on the basis of the chlorides and bromides the opposite appears to be true.
 This is because the greater covalent character of the bonds in AgCl and AgBr reduces the bond length and hence the apparent ionic radius of Ag+, an effect which is not present in the halides of the more electropositive sodium, nor in silver fluoride in which the fluoride ion is relatively unpolarizable.

The distance between two ions in an ionic crystal can be determined by X-ray crystallography , which gives the lengths of the sides of the unit cell of a crystal. For example, the length of each edge of the unit cell of sodium chloride is found to be 564.02
إ pm. Each edge of the unit cell of sodium chloride may be considered to have the atoms arranged as Na+ ...
Cl-….Na+, so the edge is twice the Na-Cl separation.
Therefore, the distance between the Na+ and Cl- ions is half of
564.02
إ pm, which is 282.01 pm. However, although X-ray crystallography gives the distance between ions, it doesn't indicate where the boundary is between those ions, so it doesn't directly give ionic radii.

 Land estimated ionic radii by considering crystals in which the anion and cation have a large difference in size, such as LiI.
 the distance between two neighboring iodides in the crystal is assumed to be twice the radius of the iodide ion, which was deduced to be 214 pm. This value can be used to determine other radii.
For example, the inter-ionic distance in RbI is 356 pm, giving 142 pm for the ionic radius of Rb+.

ینوی تابیکرت یخرب یارب هکبش یژرنا 





• The total lattice energy corresponds to the combination of the attracting and repulsing energy terms (N: Avogadro’s number):


یلومرف دحاو ره یازا هب ب ا یاه لوکلوم دادعت ای ،دشاب یم کمن لوم کی
(water of
هارمه هک
رولبت ب ا
یب ا یاه لوکلوم لوم
، ) formula unit
دادعت

( کمن
.
دنیوگ یم crystallization)
ربانب .
ت سا توافتم کشخ کن اب راد ب ا رولب گنر “ لاومعم و دنوش یم جراخ رولبت ب ا یاه لوکلوم نداد ترارح اب

دنوش یم بوسحم کمن ی یایمیش لومرف زا یتمسق و دنرولب هکبش زا یشخب ب ا یاه لوکلوم نیا
.
دنوشیم لصتم نویتاک هب ی یایمیش روطب رولبت ب ا یاه لوکلوم “ امومع

.
تسا راد ب ا کمن گنر هیبش یب ا لولحم گنر و دوش یم لح یبوخب ب ا رد ب ا نودب کمن کی


رادب ا ینوی تابیکرت یراذگمان دعاوق 
Hydrated ionic compounds (i.e., hydrates)
Rule 1. The ionic compound (without the waters of hydration) is named first by using the rules for naming ionic compounds (e.g.,
Ba(OH)2•8H2O = "barium hydroxide").
Rule 2 . Greek prefixes are attached to the word "hydrate" to indicate the number of water molecules per formula unit for the compound (e.g., Ba(OH)2•8H2O; 8 water molecules =
"octahydrate").
Rule 3 . When the chemical formula for a hydrated ionic compound is written, the formula for the ionic compound is separated from the waters of hydration by a centered "dot"

The waters of hydration can be removed or added by simply heating a hydrated salt or wetting an anhydrous salt. This is called a reversible reaction
.

 BaCl
2
.3H
2
O

اه نویتاک و اه نوین ا لودج




.
دینک یراذگمان ار ریز تابیکرت


References
D. Shriver, P. Atkins, Inorganic Chemistry, 3rd Editon, Oxford University Press,2002;
U. Müller, Inorganic Structural Chemistry, 2nd Edition, John Wiley & Sons Ltd, Chichester, 2007
Bodie E. Douglas, Concepts and Models of Inorganic Chemistry, 2nd Edition, John Wiley & Sons,
Inc,1983
یئویه یندعم یمیش
یئارکش ریم رتکد )
یدرلام یندعم یمیش
رون مایپ ( 1 یمومع یمیش

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit.
Vivamus et magna. Fusce sed sem sed magna suscipit egestas.
•
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit.
Vivamus et magna. Fusce sed sem sed magna suscipit egestas.
•