Naidaly Abreu Diaz
Sección: N05
Diciembre 9 2024
INFORME Experimento 9. Entalpia de Neutralización
1. Llene la siguiente tabla con los datos del experimento 1.
mL NaOH
mL HCl
M HCl
Moles HCl
25mL
25mL
1.0019M
2.54x10−2
Gramos
Δt(C)=
totales de T2-T1
solucion
50g
30°C
Calcule la capacidad calorífica (𝑪𝒄 ) del calorimetro substituyendo en la ecuación(4)
𝒒𝒓 + 𝑪𝒄 (𝑻𝟐 -𝑻𝟏 )+𝒄𝒔 𝒎𝒔 (𝑻𝟐 − 𝑻𝟏 )=0
Donde 𝒒𝒓 =(𝚫𝐇𝒓𝒆𝒂𝒄𝒄𝒊𝒐𝒏 )(moles HCl)=-{-57200 Julios/mol][moles HCl]
𝐽
𝐶𝑐 =33.0°𝐶
2. Llene la siguiente tabla con los datos y computos para los experimentos
subsiguientes. Calcule el calor de la reacción (𝒒𝒓 ) en cada experimento
substituyendo los valores correspondientes en la ecuación (4): 𝒒𝒓 + 𝑪𝒄 (𝑻𝟐 𝑻𝟏 )=𝒄𝒔 𝒎𝒔 (𝑻𝟐 -𝑻𝟏 )=0 donde 𝑪𝒄 es el valor calculado en el primer experimento. Por
lo menos un ejemplo de uno de sus computos debe entregarse en un papel
aparte junto con el informe.
El 𝚫𝐇 de la reacción por mol de acido para cada experimento se calcula de la
siguiente manera:
𝑞
ΔH𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 =𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑟𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜
Expto #
mL
NaOH
Formula del
acido
𝐻2 𝑆𝑂4
mL
𝐻2 𝑆𝑂4
𝑀𝐻2𝑆𝑂4
Moles
𝐻2 𝑆𝑂4
g Totales
solución
ΔT =
𝑇2 -𝑇1
ΔH
por
mol
de
acido
2
25mL
𝐻2 𝑆𝑂4
25mL
1.0095M
2.52x10−2
50g
7
-1695.45J
-67280
3
50mL
𝐻2 𝑆𝑂4
25mL
1.0095M
2.52x10−2
75g
10
-3468
-137619
4
75mLf
𝐻2 𝑆𝑂4
25mL
1.0095M
2.52x10−2
100g
7.5
-3385.5
-134345.
𝑞𝑟
𝐽
𝑚
3. Haga una gráfica de ΔH como función de la razón de los moles de base a los
moles de acido para los experimentos con ácido sulfúrico. (antes llene la
siguiente tabla) entregue la grafica con el informe y explique la forma de la
gráfica.
Exp#
Moles
de Moles
de 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 ΔH
NaOH
𝐻2 𝑆𝑂4
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻2 𝑆𝑂4
𝐽
−2
−2
1
1.02
2.57x10
2.52x10
-67280
2
5.1310
3
7.7010−2
−2
−2
2.04
2.52x10−2
3.06
2.52x10
𝑚
𝐽
-137619𝑚
𝐽
-134345. 𝑚
𝐽
𝑚
𝐽
𝑚
Razon de moles
0.00E+00 5.00E-01 1.00E+00 1.50E+00 2.00E+00 2.50E+00 3.00E+00 3.50E+00
-60000
-70000
-80000
ΔH (𝐽/𝑚)
-90000
-100000
-110000
-120000
-130000
-140000
-150000
-160000
Cuál es el valor de ΔH para la neutralización de 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 ? Explique
-
𝐽
EL valor de ΔH para la neutralización de 𝐻2 𝑆𝑂4 es de -113081𝑚
4. Compare las entalpias de reacción para la neutralización de HCl, y 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 . A que
conclusiones puede usted llegar?
- Podemos llegar a la conclusión de que las entalpias de reacción de 𝐻2 𝑆𝑂4 . es
mas negativa que la de HCl. Significando que genera más calor por mol de ácido
neutralizado.
5. Al calcular la capacidad calorífica del calorímetro no se incluyó el calor
absorbido por el termómetro en el cómputo. ¿Constituye esto un error? Explique
- Si constituye un error ya que el termómetro es un cuerpo que también absorbe
energía térmica, aunque sea poca afecta la precisión del cálculo del calor
liberado.
Conclusión
-
El objetivo de este experimento fue determinar la capacidad calórica del
calorimetro de la taza de café, y determinar el cambio en entalpia molar de la
neutralización de acido sulfurico. Encontramos que la capacidad calórica fue de
𝐽
33.0°𝐶 y el cambio en entalpia molar de la neutralización de acido sulfurico fue
𝐽
de 113081𝑚 . Aunque talvez hubieron fallos en la calculación de los datos, concluimos
nuestro experimento con ambas respuestas.