TAREA SEMANAL
EQUILIBRIO QUIMICO
:
>
-
2 NO g + Brace
1)
la
·
de
constante
para
Up
equilibrio
reaccion
esta
en
2NOBrie
><
terminos
de
presiones
Kp
;
250
x182
=
2 ,5
>
Constante de equilibrio
parciales
35 °
a
es :
IPNOBr)
2
>
=
(PNo)" (PBra
IPNOBr(
los
coeficientes
estequiometricos
como exponentes
en
utilizan
se
expression
la
de Kp.
IPNO) (PBr2) Ap
=
1
PNOBr
IPNOR/PBrI KP
=
sustituimos
PNOBr
(0 2)
=
2
·
.
PNOBr
(0 05)
0
0 5
=
.
.
.
.
(250)
707 atm
Vaca + 3 Haces INHall
21
·
Relacion
Kp y
entre
Ke
para
Kp
;
temperatura Kelvin
Kn
=
de
numero de
gases
ideals
scambio
kc(RT)
<
de
constance
moles
de
=
=
(RT)bu
=
hi = 4 3
.
.
3
=
=
37 5
+
273 15
37 5 Co
es
n
=
=
2
-
-
gaseosos
2
↓
.
310 65k
=
.
.
AnX(RT)-ar
el valor
de
h=
aproximadamente
a
.
0 279 .
.
kp(RT)2
RT
k
de reactantes
moles
4
gas
:
KP
Ac
%
E
remplazamos
Ac
37 , 5
molesproductsand
reaccion gaseosa
una
>
4 , 3 X 10 "a
=
x
=
0 08206
x 310
.
10 -" (25
.
.
65
=
25 49
.
49)2
0 27938824320 279m
.
.
2NDig + Clce < : 2 NOC19
(0]
=
2.0 x
10
=
10x10
4 M(C
8
=
2
Q
3x10"
4 15X103M
=
.
[NOCI =
=
3
.
4M
[NOC1]
=
[NO] " [C12]
(3 4)2
.
Q
.
=
:
11 0x102 (4 15x10-3)
.
↑c
=
Q
=
6 5
.
2
y
=
2
.
79x107
.
.
X
10 : como
79x187
Permite
.
QcKa
,
el
sistema tiene
mas productos
de
los
que
el
equilibrio