Cuestionario de Amortiguadores
1. Halle el pH de la disolución amortiguadora si a un mismo sistema se agrega 30 mL de
ácido acético 0,3M y 10 mL de acetato de sodio 0,1 M. Explique si se puede usar como
una solución amortiguadora. pKa = 4,74
pH = 4,74 + log(0,025/0,225)
pH = 3,79
2. Calcule el número de moles de KOH que hay en 5,50 mL de una disolución de KOH 0,360
M. ¿Cuál es el pOH de la disolución?
0,36 M = (KOH mol)/(5,5x10-3 L)
pOH=-log(0,36)
KOH = 1,98x10-3
pOH= 0,44 pH=13,5
3. Calcule el pH de 1,00 L de una disolución amortiguadora de CH3COONa 1,00 M y
CH3COOH 1,00 M antes y después de agregar:
a) 0,080 moles de NaOH
b) 0,12 moles de HCl. (Suponga que no hay cambios en el volumen). Ka = 1,75 x10−5.
calcular el pH inicial
despues de agregar 0.08 despues de agregar 0.12
moles
moles
pH = pKa + log(base/acido)
pKa = -log(1,75x10-5)
pKa = 4.76
PH = 4.76 + log(1.00/1.00)
pH = 4.76
CH3COOH = 1 + 0.12 = 1.12
CH3COOH = 1-0.08 = 0.92 moles
moles
CH3COONa = 1 - 0.10 = 0.88
CH3COONa = 1 + 0.08 = 1.08 moles
moles
[CH3COOH]= 1.12 mol
[CH3COOH]= 0.92 mol
[CH3COONa] = 0.88 mol
[CH3COONa] = 1.08 mol
pH = 4.76 + log(0.88/1.12)
pH = 4.76 + log(1.08/0.92)
pH = 4.65
pH = 4.83
¿Cuál es el pH de un amortiguador compuesto por ácido láctico (C3H6O3) 0,12 M y lactato de
sodio 0,10 M? La Ka del ácido láctico es de 1,4 × 10-4.
C3H6O3(ac) ⇌ H+(ac) + C3H5O-3 (ac)
pH = -log(1,4x10-4) + log(0,1 M/0,12 M)
pH = 3,77