LIGAÇÕES QUÍMICAS
Prof. MSc. Janaina R. Kubiszeski
Ligação Química
Todas as substâncias que existem são formadas
pela combinação entre átomos de elementos
químicos iguais ou diferentes.
É mais fácil haver interação entre núcleos de
átomos diferentes, ou é mais fácil haver interação
entre as eletrosferas de átomos diferentes?
https://www.youtube.com/watch?v=f18W_ITQGa8
2
Como a eletroesfera é parte mais externa de uma
átomo e o núcleo é muito pequeno, a eletrosfera atua
na combinação de átomos – ligações químicas
3
Apenas os gases nobres são
formadas a partir de átomos
não combinados
são altamente estáveis, tem
pouca tendência de se
combinarem entre si ou com
outros átomos
4
O que os gases nobres tem em comum?
5
Regra do octeto
Os átomos tendem a ganhar, perder ou
compartilhar elétrons no último nível de
energia até completarem 8, atingindo
estabilidade.
6
Ligação Química
Elétrons de valência determinam as propriedades químicas do
átomo. As reações químicas resultam da perda, ganho ou
rearranjo destes elétrons.
A chamada Teoria de Lewis foi desenvolvida baseada em observações
de químicos e físicos na época, para formar uma ideia sobre a ligação
química. Essa Teoria de Lewis da ligação química não foi apenas
essencial para compreender como os átomos se ligam, mas também
proporcionou uma representação visual para moléculas e íons
decorrentes. As estruturas de pontos de Lewis constituem uma
maneira simplista de representar os elétrons em moléculas e íons.
J. Am. Chem. Soc., 1916, 38 (4), 762–785
Para desenvolver sua Teoria, Lewis assumiu que:
1. Átomos podem doar ou receber elétrons ou compartilhar elétrons.
2. Ao se dar uma transferência de elétrons entre átomos, forma-se uma
ligação iônica.
3. Ao contrário, quando dois átomos compartilham elétrons forma-se
uma ligação covalente: uma ligação simples consiste em um par de elétrons
compartilhados entre dois átomos; numa ligação dupla dois pares de elétrons
são compartilhados e numa tripla ligação, três pares de elétrons.
4. Cada átomo tende a obter um número total par de elétrons na sua camada
mais externa e também a completar um número total de 8 elétrons.
Ligações Químicas
⇢ Símbolos de Lewis
Mg (Z =12)
1s2, 2s2 2p6 3s2
1A
2A
3A
4A
5A
6A
7A
8A
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
ns2np6
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
Na
1. Escreva estruturas de Lewis para o
seguinte:
a) H2
b) HBr
c) PCl3
d) SF2
Exercício
Use os símbolos de Lewis para representar a reação que ocorre entre os
átomos e dê a fórmula do composto formado.
a) Mg e F
b) Ca e Cl
c) O e Na
d) Li e Cl
Exercício
Consulte na tabela periódica os número atômicos dos seguintes
elementos e veja qual será a carga que seus átomos terão ao se
transformarem em íons e estabelecerem uma ligação iônica:
a) K
f) S
b) Br
g) Mg
c) Ca
h) O
d) Cl
e) Na
Exercício
Os pares dos elementos abaixo formam ligações iônicas. Qual a fórmula
de cada composto?
a) K e Br
b) Ca e Cl
c) Na e S
d) Mg e O
1. Escreva o símbolo para cada um dos seguintes íons:
a) o íon com carga 1+, número atômico 55 e número de massa 133
b) o íon com 54 elétrons, 53 prótons e 74 nêutrons
c) o íon com número atômico 15, número de massa 31 e carga 3-
d) o íon com 24 elétrons, 30 nêutrons e uma carga 3+
Exercício
• Usando a tabela periódica, preveja se os seguintes cloretos são iônicos
ou covalentes: KCl, NCl3 , ICl, MgCl2 , PCl5 e CCl4 .
Moléculas polares e apolares
H
F