QUÍMICA – Bases e Conceitos
Colégio Estadual Duque de Caxias
Prof. Noélio de Jesus Menezes Filho
Salvador-Bahia
QUÍMICA? Para quê?
A química estuda a matéria, sua composição,
suas transformações e a energia envolvida
A
Química
esta
nesses processos.
oresente no dia a dia
das
pessoas
contribuindo para a
qualidade
das
de
vida
pessoas
seja
modificada.
Estuda a matéria? Mas o que é matéria afinal?
Matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa um
lugar no espaço e quando essa matéeria tem
dimensões conhecidas a chamamos de corpo. E,
quando esse corpo tem um uso especifico
dizemos que ela é um objeto.
Com a química podemos salvar a vida de
Exemplos ajudam a entender? Sim, então tá
pessoas e de outros animais, bem como
vamos a eles.
podemos trazer sérios prejuízos para elas.
Se o corpo possui finalidade específica,
A Química estuda todos materiais que existem
na natureza ou os que construímos. Para a
química
é,
especialmente
teremos então um objeto.
Exemplos:
importante,
desvendar qual a composição, como é sua
formação e preparação, as transformações que
elas podem sofrer, quais as energias envolvidas
para mantê-las como estão e, também como
produzir materiais. Desse modo, a química está
presente em todas as nossas atividades e as da
natureza.
Toda matéria é constituída por partículas
minúsculas chamadas átomos.
É impossível imaginarmos um mundo sem a
química, pois ela esta presente em tudo que
interagimos
usamos
como
em
nos
combustíveis
que
veículos,
nos
nossos
medicamentos que usamos, nos fertilizantes,
nos alimentos, dando inclusive cores a eles, nos
plásticos, na cadeira que sentamos, na pasta de
entes que usamos, no ar que respiramos, ou
seja, em tudo, em todo lugar.
Os átomos, por sua vez, são formados por duas
partes básicas, o núcleo e a eletrosfera.
Resumindo.
O núcleo é formado por duas partículas fundamentais: prótons e nêutrons.
Na eletrosfera são encontradas as partículas conhecidas como elétrons.
Na ELETROSFERA os ELÉTRONS
giram ao redor do núcleo átomo
Para fixar, isso é importante.
No núcleo do átomo existem duas partículas,
os prótons e os nêutrons e na eletrosfera
existe 1 partícula os elétrons.
Essas partículas atômicas (porque fazem parte
do átomo) possuem características próprias
como carga elétrica e massa.
Os PRÓTONS tem carga elétrica POSITIVA
(+).
Os NÊUTROS tem carga NULA (0), ou seja,
não têm NENHUMA carga elétrica.
Os ELÉTRONS tem carga NEGATIVA (-).
Nos ÁTOMOS o número de CARGAS elétricas
positivas é IGUAL ao número de CARGAS
NEGATIVAS. Assim, em um ÁTOMO O
NÚMERO DE PRÓTONS É IGUAL AO
NÚMERO DE ELÉTRONS.
Eemplos:
1. Átomo de HIDROGÊNIO
Tem 1 Próton (+) e 1 Elétron (-)
2. Átomo de OXIGÊNIO
Tem 8 Próton (+) e 8 Elétron (-)
Na química usamos a quantidade de PRÓTONS
de um elemento químico (PERCEBA UM
ÁTOMO
É
TAMBÉM
CHAMADO
DE
ELEMENTO QUÍMICO) para classificá-lo COMO
O NÚMERO DO ÁTOMO ou SEU NÚMERO
ATÔMICO. Utilizamos a letra Z para classificá-lo
pelo NÚMERO ATÔMICO. Assim, se um átomo
tem 1 PRÓTON seu NÚMERO ATÔMICO é 1.
Se ele tem 8 PRÓTONS sem NÚMERO
ATÔMICO é 8.
Como assim?
O NÚMERO ATÕMICO DO HIDROGÊNIO É:
1 PRÓTON, seu Z = 1
O NÚMERO ATÕMICO DO OXIGÊNIO É:
8 PRÓTONS, seu Z = 8
PRA FIXAR.
Qual o número atômico (Z) do:
Elemento
Boro que tem 5 PRÓTONS?
Aluminio que tem 13 PRÓTONS?
Arsênio que tem 33 PRÓTONS?
Rutênio que tem 44 PRÓTONS?
Frâncio que tem 87 PRÓTONS?
Mercúrio que tem 80 PRÓTONS?
Selênio que tem 34 PRÓTONS?
Z
Outra importante característica do átomo é a
sua MASSA. Como o ÁTOMO é extremamente
pequeno, tão pequeno que não podemos vê-lo
sem uso de equipamentos, como microscópios
muito epecificos, nós utilizamos uma unidade
diferente da GRAMA para podermos aferir sua
massa. Para isso utilizamos a U.M.A. (Unidade
de Massa Atômica). Essa unidade também
pode ser representada usando apenas a letra u
(minúscula). Para estabelecermos essa medida
2. O número de PRÓTONS de um Átomo é
utilizado para classificá-lo em uma
sequência numérica e é conhecida como
número atômico (Z).
3. A massa do Átomo é soma dos seus
PRÓTONS e NÊUTRONS. A massa dos
ELÉTRONS é desprezível e, portanto não é
levada em consideração.
4. Apenas PRÓTONS (+1) e ELÉTRONS (-1)
possuem carga elétrica. Os NÊUTRONS têm
carga elétrica Nula.
5. Como em um átomo o número de PRÓTONS
e ELÉTRONS é o mesmo, ele é
eletricamente neutro. Como assim?
utilizamos como referência o Elemento Químico
Veja:
CARBONO e ela equivale a um doze avos
O Carbono tem 6 PRÓTONS (carregados
positivamente) e, portanto, 6 ELÉTRONS
(carregados negativamente).
(1/12) da massa desse elemento. Mas, diferente
do número atômico (Z) que contava apenas o
número de protons que cada átomo possui, a
+1-1
massa, representada pela leta A, é a soma do
PRÓTONS (p) e NÊUTRONS (n) de cada
átomo.
 A=p+n
Desse modo, se um átomo tem 6 PRÓTONS e
6 NÊUTRONS sua MASSA (A) é igual a 12 u.
[ A = 6 + 6  12 u. ]
Para calcularmos a massa de um ÁTOMO não
levamos
em
consideração
 p+e
+1-1
ELÉTRONS que ele possui, pois a massa
dessas partículas é desprezível por ser cerba de
ou NÊUTRON.
+1
+1
-1
0
-1
0
Observe. Cada carga contrária anula a outra, ou
seja, uma carga negativa anula uma carga
positiva e vice-versa. Mas, existem átomos em
que o número de PRÓTONS e ELÉTRONS
podem ser diferentes? Sim, quando isso ocorre
o átomo poderá ficar carregado positivamente
(se tiver mais PRÓTONS que ELÉTRONS) ou
negativamente (se tiver menos PRÓTONS do
que ELÉTRONS).
o número de
1840 vezes mais leve que as de um PRÓTON
 6 PRÓTONS (p)
+1 +1 +1 +1
 6 ELÉTRONS (e)
-1 -1 -1 -1
0
0
0
0
 p+e
Nesse
caso
 6 PRÓTONS (p)
+1 +1 +1 +1
 5 ELÉTRONS (e)
-1
-1
-1
-1
0
0
0
0
existem
6
+1
+1
-1
0
0
PRÓTONS
e
5
ELÉTRONS e, portanto, 1 PRÓTON a mais.
Então, de modo geral temos:
Como o PRÓTON tem carga positiva esse
Partícula
Elétron
Próton
Nêutron
Massa relativa
1/840
1
1
Carga Elétrica
-1
+1
0
RESUMINDO.
1. O Átomo é, basicamente, formado por
ELÉTRONS, PRÓTONS e NÊUTRONS.
átomo estará mais positivamente carregado.
Quando um átomo estiver em desequílibrio
elétrico mais potivamente carregado ou mais
negativamente carregado nós o chamamos de
ÍON.
Se
ele
estiver
mais
carregado
positivamente chamamos de CÁTION, caso
contrário,
se
estiver
mais
negativamente
carregado o chamamos de ÂNION.
Outra importante características é que os
átomos podem se unir entre si por meio de
ligações. Quando isso ocorre nós os chamamos
de moléculas e criar outras substâncias.
propriedades semelhantes que se repetem
em períodos regulares e foram agrupados em
uma tabela em ordem crescente de número
atômico.
10 O símbolo de cada elemento químico é
colocado em um “quadrado”, que contém
também as suas principais características,
que são o número atômico, a massa atômica
e a configuração eletrônica, isto é, a
disposição dos elétrons nos níveis ou
camadas ao redor do núcleo.
Por exemplo, os atómos de HIDROGÊNIO e
OXIGÊNIO
podem
se
unir
e
formar
a
substância água. Nesse caso, cada molécula
de água é formada por dois átomos do
elemento químico HIDROGÊNIO e um átomo
do
elemento OXIGÊNIO e representamos
assim, por exemplo H2O ou:
ou
Resumindo:
1. Átomo é a unidade estrutural da matéria.
2. Molécula é a menor porção de uma
substância que ainda conserva as
propriedades dessa substância, assim uma
única molécula de ÁGUA (H2O) ainda é uma
molecula de ÁGUA.
3. O átomo é uma entidade tão minúscula que
é impossível visualizá-lo, separadamente,
mesmo com os melhores microscópios
existentes.
4. Se colocássemos lado a lado um milhão de
átomos, ainda assim eles não atingiriam a
espessura de um fio de cabelo humano.
5. Elemento Químico é um tipo de átomo
caracterizado por um determina- do número
atômico.
6. Molécula é o conjunto de dois ou mais
átomos, sendo a menor parte da substância
que mantém as suas características.
7. As moléculas são representadas por
fórmulas (conjuntos de número e símbolos).
8. Os elementos químicos são formados por
conjuntos de átomos que possuem o mesmo
número atômico ou número de prótons.
9. Muitos elementos químicos possuem
11. Indicação de números atômico, de massa e
de carga
Os números atômico, de massa e de carga
de um nuclídeo (qualquer espécie atômica
definida por valores específicos de número
atômico e de número de massa) devem ser
indicados por meio de três índices colocados
ao redor do símbolo atômico (IUPAC, 1990).
As posições são as seguintes: índice
superior esquerdo: número de massa índice
inferior esquerdo: número atômico índice
superior direito (expoente): carga iônica A
carga iônica de átomos de símbolo A é
indicada por An+ ou An–, nunca por A+n ou
A–n.
O exemplo abaixo: representa um átomo de
enxofre (S) de número atômico 16, número
de massa 32 e duplamente ionizado.
A TABELA PERIODICA, na qual os elementos
químicos estão divididos, os períodos são
representados por algarismos arábicos de 1 a 7.
Por outro lado, os elementos químicos são
Na tabela periódica cada período, expostos linha
classificados em famílias ou grupos que podem
a linha (coloridas abaixo), indica quais camadas
ser
o ÁTOMO possui.
representadas
de
duas
formas:
por
algarismos arábicos de 1 a 18 ou por algarismos
romanos seguidos das letras A ou B. Essas
1 camada (K)
letras indicam a posição do elétron mais
2 camadas (K e L)
energético nos subníveis (vemos depois com
3 camadas (K, L e M)
mais detalhe).
4 camadas (K, L, M e N)
5 camadas (K, L, M, N e O)
6 camadas (K, L, M, N, O e P)
7 camadas (K, L, M, N, O, P e Q)
Os períodos indicam as camadas eletrônicas
que o elemento terá e em cada uma o número
máximo de ELÉTRONS seguindo a seguinte
configuração:
A última camada existente em um ÁTOMO é
chamada de CAMADA DE VALÊNCIA. Assim,
em ÁTOMOS da linha 1 a última (mais externa)
e única camada K é sua a camada de valência.
Nesse caso, existem dois ÁTOMOS nessa
condição o HIDROGÊNIO e o HÉLIO. Átomos
dispostos na llinha (Período) 4 a última camada
é a N, e, essa, é a sua camad de valência.
ÁTOMOS listados na camada 7, a última camada
é a Q.
Observe, um átomo pode ter na eletrosfera até
7 camadas que são nominadas pelas letras:
K, L M, N, O, P, Q  Cada camada pode ter até
2,
8,
18,
32,
respectivamente.
32,
18,
8
ELÉTRONS,
Usando um diagrama proposto pelo cientista
Linus Pauling é possível determinar distribuição
eletrônica e chegar a última camada de valência
e o ELÉTRON que possui maior quantidade de
Seguindo as setas podemos estabelecer a
energia.
configuração eletrônica de um ÁTOMO.
Dentro da camada de valência Eexistem no
Os camadas K, L, M, N, O, P e Q possuem
máximo quatro subníveis, que são designados
subníveis nominados s, p, d e f. Em cada um
com as letras s, p, d e f.
desses subniveis é distribuída a quantidade
máxima de ELÉTRONS de cada camada, assim:
Camada K pode comportar 2 ELÉTRONS e possui 1 subnível s que abriga esses dois
ELÉTRONS.
2) Camada L pode comportar 8 ELÉTRONS e possui 1 subnível s que abriga dois ELÉTRONS e
o subnível p que pode comportar até 6 ELÉTRONS.
3) Camada M pode comportar 18 ELÉTRONS e possui 1 subnível s que abriga dois ELÉTRONS,
o subnível p que comportar até 6 ELÉTRONS e o subnível d que comporta até 10 ELÉTRONS.
4) Camada N pode comportar 32 ELÉTRONS e possui 1 subnível s que abriga dois ELÉTRONS,
o subnível p que comportar até 6 ELÉTRONS, o subnível d que comporta até 10 ELÉTRONS
e o subnível f que comporta até 14 ELÉTRONS.
1)
Camada O pode comportar 32 ELÉTRONS e possui 1 subnível s que abriga dois ELÉTRONS,
o subnível p que comportar até 6 ELÉTRONS, o subnível d que comporta até 10 ELÉTRONS
e o subnível f que comporta até 14 ELÉTRONS.
6) Camada P pode comportar 18 ELÉTRONS e possui 1 subnível s que abriga dois ELÉTRONS,
o subnível p que comportar até 6 ELÉTRONS e o subnível d que comporta até 10 ELÉTRONS.
7) Camada Q pode comportar 8 ELÉTRONS e possui 1 subnível s que abriga dois ELÉTRONS e
o subnível p que comportar até 6 ELÉTRONS.
5)
EXEMPLO.
O sódio (Na), tem número atômico (Z) = 11 e,
portanto tem também 11 ELÉTRONS. Assim,
sua distribuição eletrônica pelo diagrama de
1s2
Subnível s
até dois
ELÉTRONS
2s2
Subnível s
até dois
ELÉTRONS
2p6
Subnível p
até seis
ELÉTRONS
Resumindo
Linus Pauling teremos:
As famílias indicam a quantidade de elétrons na
1s2, 2s2, 2p6, 3s1.
Veja que a soma dos números que estão como
expoentes 2 + 2 + 6 + 1 = 11.
camada de valência. Assim, na primeira linha e
na primeira coluna, o elemento terá um elétron
na sua camada K. À medida que a família se
desloca para a direita, vão aumentando a
No subnível s podemos ter até 2 ELÉTRONS,
quantidade de elétrons na camada de valência.
mas note que nessa distribuição o último
É por isso que os gases nobres estão no grupo
subnível 3s1 tem apenas um ELÉTRON, isso
18 (família VIIIA), pois apresentam 8 elétrons na
porque após a distribuição nos subníveis
camada de valência.
anteriores o limite de cada um deles foi
devidamente preenchido, ou seja:
Os elementos químicos são classificados de
acordo com a família a qual pertencem:
Família IA ou 1 (Metais alcalinos): possuem 1
elétron na camada de valência.
Família IIA ou 2 (Metais alcalinoterrosos):
possuem 2 elétrons na camada de valência.
Família IIIA ou 13 (Família do boro): possuem
3 elétrons na camada de valência.
Família IVA ou 14 (Família do carbono):
possuem 4 elétrons na camada de valência.
Família VA ou 15 (Família do nitrogênio):
possuem 5 elétrons na camada de valência.
Família VIA ou 16 (Calcogênios): possuem 6
elétrons na camada de valência.
Família VIIA ou 17 (Halogênios): possuem 7
elétrons na camada de valência.
Família VIIIA ou 18 ou zero (Gases nobres):
possuem 8 elétrons na camada de valência.
Família IB a VIIIB (Elementos de transição):
Duas de suas linhas estão deslocadas e foram
denominadas série dos lantanídeos e série dos
actinídeos.
Classificação dos Elementos Químicos
Uma das formas de classificação periódica dos
elementos químicos é agrupá-los, de acordo
com suas propriedades físicas e químicas em
metais, ametais (ou não metais), semimetais e
gases nobres, conforme mostra a tabela a
seguir.
Tabela Periódica
O primeiro a organizar a Tabela Periódica foi o
químico russo Dmitri Mendeleiev em 1869 e foi
baseada na massa atômica dos elementos e,
em
função
da
semelhança
de
suas
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Raio Atômico
Volume Atômico
Densidade Absoluta
Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição
Afinidade Eletrônica
Energia de Ionização
Eletronegatividade
Eletropositividade
propriedades químicas. Atualmente utilizamos o
padrão organizado por Henry Moseley, em
1913, e, foi definida pela ordem do número
atômico dos elementos químicos.
Propriedades Aperiódicas
Não variam periodicamente, ou seja, não variam
em intervalos regulares. Por exemplo:
1. Massa Atômica
2. Calor Específico
Exercícios:
1. Na química temos alguns conceitos básicos.
Estes conceitos são:
Substâncias e misturas.
Átomos e moléculas.
Coisa e matéria.
Matéria, corpo e objeto.
Reações químicas.
A.
B.
C.
D.
E.
REPRESENTAÇÃO
Na tabela periódica estão relacionados todos
os elementos químicos conhecidos. Nela os
elementos químicos são representados por uma
sigla, onde a primeira letra é maiúscula e, se for
o caso de se ter duas letras, a segunda será
minúscula, por exemplos:
2. As partículas fundamentais de um átomo
são:
A.
B.
C.
D.
E.
3. Assinale a afirmação falsa:
Elemento Hidrogênio – sigla H.
A.
Elemento Hélio – sigla He.
B.
PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS
C.
D.
Os elementos químicos possuem dois tipos de
propriedades:
Propriedades Periódicas
Apenas prótons.
Apenas prótons e nêutrons.
Apenas elétrons.
Prótons, nêutrons e elétrons.
Apenas prótons e elétrons.
E.
No núcleo dos átomos encontramos
prótons e elétrons.
Os elétrons estão localizados na
eletrosfera.
O núcleo é a região central do átomo.
Prótons e elétrons possuem cargas
elétricas opostas.
Os prótons têm carga positiva.
4. É correto afirmar sobre a partícula
fundamental do átomo de carga elétrica
positiva que:
Variam periodicamente com o aumento ou
diminuição de seus números atômicos, são
elas:
A.
B.
C.
Localiza-se na eletrosfera.
Possui carga elétrica oposta a do nêutron.
Chama-se próton.
D.
E.
Possui massa desprezível.
Tem massa desprezível.
5. Uma das partículas fundamentais do átomo
localiza-se no núcleo, tem carga relativa
positiva e unitária e massa relativa igual a 1.
Esta partícula chama-se:
A.
B.
C.
D.
E.
Elétron.
Nêutron.
Neutrino.
Próton.
Substância.
6. Uma gota da substância pura água pode ser
dividida, sem perder suas propriedades
específicas, até ficar reduzida a:
A.
B.
C.
D.
E.
Duas substâncias simples.
Uma molécula.
Átomos.
Prótons.
Uma mistura.
7. Um copo de vidro caiu de uma mesa e, ao
tocar o chão, quebra em pequenos
pedaços. Estes pequenos pedaços podem
ser classificados como:
A. Átomos de vidro.
B. Prótons que formam o vidros.
C. Corpos da matéria vidro.
D. Objetos de vidros.
E. Moléculas de vidro.
PROPRIEDADES DA MATÉRIA
observadas em todas as matérias e outras são
Quando olhamos à nossa volta, percebemos
características de certo grupo. As propriedades
que alguns materiais aquecem mais rápidos
observadas
que outros e que, outros se quebram com maior
denominadas
facilidade, alguns são verdes outros são
enquanto que aquelas que podemos observar
incolores, temos materiais com algum odor, etc.
em certo grupo de matéria são chamadas de
em
de
toda
matéria
propriedades
são
gerais
propriedades específicas.
Em
outras
algumas
palavras,
a
características
matéria
possui
chamadas
de
propriedades da matéria.
Agumas
destas
propriedades
As propriedades GERAIS mais importantes são:
EXTENSÃO
podem
ser
Denomina-se extensão à propriedade que a
matéria tem de ocupar um lugar no espaço, isto
variam de um corpo para outro.
é, toda matéria ocupa um lugar no espaço que
corresponde ao seu volume.
INDESTRUTIBILIDADE
É a propriedade que a matéria tem de não poder
A unidade padrão de volume é o metro cúbico
ser
(m3), mas
transformada. Esta propriedade constitui um dos
o litro (L) é também muito usado.
MASSA
criada
nem
destruída,
apenas
ser
princípios básicos da química, ciência que
estuda as transformações das substâncias.
É a quantidade de matéria que forma um corpo.
A massa tem como unidade principal o
PROPRIEDADES ESPECÍFICAS
quilograma (kg).
Além das propriedades comuns a todas as
É a tendência natural que os corpos têm de
manter seu estado de repouso ou de
movimento numa trajetória reta.
A medida da inércia de um corpo corresponde
matérias, há propriedades específicas que, por
sua
vez,
dividem-se
em
organolépticas,
químicas e físicas.
ORGANOLÉPTICAS
à de sua massa. Assim, quanto maior a massa
São
de
substâncias impressionam nossos sentidos:
um corpo, maior será a sua inércia
(apresenta maior resistência à mudança do
seu estado de repouso ou de movimento).
as
propriedades
pelas
quais
certas
Cor, sabor, brilho, odor, etc.
QUÍMICAS
IMPENETRABILIDADE
As propriedades químicas são aquelas que
É a propriedade que os corpos têm de não
caracterizam quimicamente as substâncias.
poder ocupar um mesmo lugar no espaço ao
Vale destacar a combustão, a hidrólise e a
mesmo tempo.
reatividade.
COMPRESSIBILIDADE
FÍSICAS
É a propriedade que os corpos possuem de
São as propriedades que caracterizam as
terem seu volume reduzido quando submetido
substâncias fisicamente, diferenciando-as entre
a determinada pressão. Isto ocorre porque a
si. As mais importantes são: Ponto de fusão,
pressão diminui os espaços existentes entre as
ebulição,
partículas constituintes do corpo.
densidade, a solubilidade e a condutibilidade.
ELASTICIDADE
Uma das propriedades físicas de grande
É a propriedade que um corpo tem de voltar a
sua forma inicial, cessada a força a que estava
submetido. A elasticidade a compressibilidade
solidificação
e
condensação,
importância é a densidade que corresponde ao
quociente entre a massa e o volume de um
corpo.
Quanto maior for a massa de um corpo por
unidade de
volume, maior
será
a
sua
densidade e vice-versa.
1mL de água
1mL de ferro
1mL de chumbo
pesa 1g
pesa 7,86g
pesa 11,40g
A densidade pode ser medida em: g/mL, g/cm3,
kg / L , etc.
𝑑=
𝑚
𝑣
Massa, extensão e impenetrabilidade são
exemplos de:
A.
B.
C.
D.
E.
Propriedades funcionais.
Propriedades químicas.
Propriedades particulares.
Propriedades físicas.
Propriedades gerais.
1. Qual das propriedades a seguir são as mais
indicadas para verificar se é pura uma certa
amostra sólida de uma substância
conhecida?
A. Ponto de ebulição e densidade.
B. Ponto de fusão e dureza.
C. Cor e densidade.
D. Ponto de fusão e visão.
E. Cor e paladar.
2. Densidade é uma propriedade definida
pela relação:
A. Massa / pressão
B. Massa / volume
C. Massa / temperatura
D. Pressão / temperatura
E. Pressão / volume
3. Com relação às propriedades da matéria e
às mudanças de fase das substâncias e das
misturas, é FALSO afirmar:
A. Cor, odor e sabor são propriedades
químicas.
B. Densidade, solubilidade, temperatura de
ebulição e temperatura de fusão são
propriedades usadas na identificação de
uma substância.
C. As substâncias, durante a mudança de fase,
mantêm a temperatura constante.
D. As propriedades químicas podem ser usadas
como critério na determinação de grau de
pureza das substâncias.
E. A densidade é uma propriedade física da
matéria.
4. Uma pessoa comprou um frasco de éter
anidro. Para se certificar que o conteúdo do
frasco não foi alterado com a adição de
solvente, basta que ele determine, com
exatidão,
I.
II.
III.
IV.
A densidade.
O volume.
A temperatura de ebulição.
A massa.
Dessas afirmações, são corretas APENAS:
A.
B.
C.
D.
E.
I e II.
I e III.
I e IV.
II e III.
III e IV.
5. Qual a massa de 3 mL de acetona,
sabendo que sua densidade absoluta é de
0,792 g/mL ?
A.
B.
C.
D.
E.
3,787 g.
0,264 g.
3,792 g.
2,208 g.
2,376 g.
SUBSTÂNCIA SIMPLES E COMPOSTA
A matéria pode ser uma SUBSTÂNCIA PURA
ou uma MISTURA. As substâncias puras
podem ser classificadas em: SIMPLES e
COMPOSTA.
ESTADO GASOSO:
As substâncias simples apresentam um único
Possui forma e volume variáveis.
elemento químico.
As substâncias compostas são constituídas
por elementos químicos diferentes.
MUDANÇAS
MATÉRIA
DE
ESTADOS FÍSICOS DA
Podemos alterar o estado físico de uma matéria
modificando a temperatura e a pressão.
ÁGUAH2O
METANO
CH
AMÔNIA
NH
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
A matéria pode ser encontrada em três
estados físicos: SÓLIDO, LÍQUIDO e GASOSO.
ESTADO SÓLIDO:
Possui forma e volume constante.
A vaporização pode ocorrer de três formas
diferentes: evaporação, ebulição e calefação.
Podemos observar que durante as mudanças
de estado das substâncias puras a temperatura
se mantém constante, enquanto que, nas
misturas, a temperatura sofre alteração.
ESTADO LÍQUIDO:
Possui forma variável (forma do recipiente)
e volume constante.
SEPARANDO OS COMPONENTES DE UMA
MISTURA
Na natureza, as substâncias são, em geral,
encontradas misturadas umas às outras. Por
este motivo, para obter as substâncias puras é
DISSOLUÇÃO FRACIONADA:
necessário separá-las.
Podemos usar vários processos para separar
Consiste em colocar a mistura em um líquido
que dissolva apenas um dos componentes.
os componentes de uma mistura:
Exemplo: Separação do sal da areia.
LEVIGAÇÃO:
É usada para componentes de misturas de
sólidos, quando um dos componentes é
facilmente arrastado pelo líquido.
SEPARAÇÃO MAGNÉTICA:
Consiste em passar a mistura pela ação de um
imã.
Exemplo: Separação de limalha de ferro da
Exemplo: Separação do ouro das areis auríferas
areia.
CATAÇÃO:
FILTRAÇÃO:
É método rudimentar baseado na diferença de
tamanho e aspecto das partículas de uma
mistura de sólidos granulados. Utilizamos as
mãos
ou
pinças
na
separação
dos
componentes.
Exemplo: Separação das bolas por cores.
VENTILAÇÃO:
Consiste em passar a mistura por uma
superfície porosa (filtro), que deixa passar o
componente líquido ou gasoso, retendo a parte
sólida da mistura.
EVAPORAÇÃO:
Consiste em deixar a mistura em repouso sob a
ação do sol e do vento até que o componente
Consiste em separar os componentes da
mistura por uma corrente de ar, que arrasta o
líquido passe para o estado de vapor, deixando
apenas o componente sólido.
componente mais leve.
Exemplo: Separação dos grãos do café de suas
cascas.
Exemplo: Obtenção do sal a partir da água do
mar
DECANTAÇÃO:
PENEIRAÇÃO ou TAMISAÇÃO:
Consiste em deixar a mistura em repouso até
É usada para separar componentes de misturas
de sólidos de tamanhos diferentes; passa-se a
que o componente mais denso se deposite no
fundo do recipiente.
mistura por uma peneira.
Exemplo: A poeira formada sob os móveis
Exemplo: Separação da areia dos pedregulhos
Quando
FLOTAÇÃO:
os
componentes
da
mistura
heterogênea são líquidos imiscíveis usamos o
Consiste em colocar a mistura de dois sólidos
funil de decantação ou funil de bromo para
em um líquido de densidade intermediária entre
separá-los.
os mesmos.
CENTRIFUGAÇÃO:
Exemplo: Separação do isopor da areia.




DESTILAÇÃO:
Faca do tipo serra
Álcool comercial.
Óleo de cozinha.
Um recipiente de
transparente.
 Água da torneira.
A destilação é um processo que se utiliza para
Procedimento:
separar
os componentes de uma mistura
Colocar um pouco de óleo de cozinha no
homogênea e pode ser dividida em destilação
recipiente de vidro e completar o restante com
simples e destilação fracionada.
álcool (Atenção: colocar devagar).
DESTILAÇÃO SIMPLES:
Com a faca, cortar a parte superior da garrafa e
Consiste em aquecer uma mistura homogênea
colocar o recipiente de vidro com cuidado
de um líquido com um sólido, até que o
dentro da garrafa pet.
Consiste em colocar a mistura em um aparelho
chamado centrífuga, que acelera a decantação,
usando a força centrífuga.
componente
líquido
sofra,
totalmente,
vaporização seguida de condensação, ficando
no balão de destilação o componente sólido.
Exemplo:
Obtenção da água pura a da água do mar
vidro
pequeno
e
Adicionar álcool até que todo recipiente de vidro
tenha sido coberto, acrescentar um pouco mais
de álcool (dois a três dedos) (Atenção: O álcool
deve ser adicionado vagarosamente e deve
escorrer pelas paredes internas da garrafa).
Observar.
DESTILAÇÃO FRACIONADA:
Consiste em aquecer uma mistura homogênea
de dois líquidos com ponto de ebulição
diferentes, até que o líquido de menor ponto de
ebulição sofra vaporização seguida de uma
condensação.
Exemplo:
Purificação do álcool retirando água
Da mesma maneira que procedeu com o álcool,
adicionar água até que o óleo venha para a
parte superior.
Análise:
O óleo fica na parte inferior mesmo depois de
adicionar o álcool, pois possui densidade
menor que o álcool. Porém, com a adição da
água a mistura álcool-água passa a ter
DENSIDADE DAS MISTURAS
Objetivo: Demonstrar que a densidade de uma
mistura pode ser maior que a densidade de
uma substância pura
Material:
 Garrafa pet de 2 litros transparente.
densidade maior que a do óleo.