ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ТЕСТОВЫЕ ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ СПЕЦИАЛЬНОСТИ
560001 “ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО”
Выберите применение вискозиметрастеклянного прибора
1.
а) вязкости
2. Установите название прибора, который использует для
определения плотности веществ
в) ареометра
3. Определите соединения, которые в медицине применяются
для лечения отравлений тяжелыми металлами путем
выведения их из организма в виде растворов комплексных
соединений
б) антидоты
4. Укажите соединение, которое применяется в медицине для
гипсовойповязки?
г) CaSO4·2H2O
5. Определите, какие из перечисленных частиц могут
существовать в устойчивом состоянии с позиции теории
молекулярных орбиталей:
д)Н2
1
6. Выберите, к какому элементу принадлежит 6s2, 6р2конфигурация валентных электронов?
в) Pb;
7. Характеризуйте орбитальное квантовое число?
б) энергию электрона на энергетическом уровне;
8. Определите предмет бионеорганической химии.
а) изучает роль химических элементов в разных процессах
здорового и больного организма
9. Выберите измерительную посуду для определения объема
титрованного раствора.
б) бюретка
10. Покажите для какой цели применяются пипетки?
а) для отмеривания точного объема раствора
11.
Определите предмет биофизической химии
а) изучает физико-химические процессы обмена веществ (или
процессов жизнедеятельности)
2
12.
Покажите
виды химических посуд, которые различают по назначению
а) общего и специального назначения, мерные посуды
13. Определите применение сталагмометра для определения
б) поверхностного натяжения
14.
Определите максимальную емкость p-подуровня?
в) 6;
15. Установите максимальную емкость d-подуровня
в) 10;
16.
Определите молекулу, где наблюдается sp-гибридизация
б) ВеF2;
17.
Найдите определение главного квантового числа
а) энергию электрона на уровне и удаленность электронной
плотности от ядра;
18.
Определите какой из квантовых чисел определяет
ориентацию электронного облака в пространстве?
3
г) магнитное.
19.
Установите тип гибридизации в молекуле NH3, с
валентным углом 107,3°
б) sp2;
20.
Формулировка «при наличии нескольких пустых или
наполовину заполненных ячеек данного подуровня электроны
занимают максимально возможное число пустых ячеек»
является выражением:
б) правила Гунда;
21.
Приведите определение лиганда - это:
а) доноры электронной пары
22.
Из перечисленных лигандов выберите монодентатные:
1)NO-2 2)C2O24- 3) H2O 4) OH– 5) CO32б) 1,3,4
23.
Определите
в
случае
координационное число:
полидентатных
лигандов
а) по числу лигандов;
24.
Укажите соединения, которые могут выступать в
качестве
бидентатныхлигандов
при
образовании
комплексных соединений:
4
б) этилендиамин H2N – CH2 – CH2 – NH2;
25. Назовите комплексное соединение [Pt(NH3)4Cl2]Cl2:
в) хлорид дихлоротетраамминплатины (IV)
26. Выберите анионных комплексов, среди комплексных
соединений:
а) K4[Fe(CN)6]
27.
Определите число донорных атомов в лиганде:
а) дентатность лиганда
28.
Установите при приливании избытка аммиака к
раствору сульфата меди (II) могут образоваться соединения:
г) [Cu(NH3)4]SO4
29.
Определите, к какому типу относятся данные
комплексные соединения
Nа3[Co(NO2)6], [Cr(H2O)6] Cl3 , [Ag(NH3)2] Cl
г) ацидокомплекс, аквокомплекс, аммиачный комплекс
30.
Установите химическую связь в комплексном
соединении между центральным атомом и лигандами?
б) донорно-акцепторная
5
31.
Выясните степень окисления ионакомплексообразователя в комплексном ионе [Ni (NH3)5Cl]+:
в) +1
32.
Выберите формулу аквапентацианоферрата (II) калия :
г) К2 [Fe(CN)5H2O]
33.
Дайне название комплексному
соединениюK3[Co(NO2)6(NH3)2]:
в) диаммингексанитрокобальтат (III) калия
Укажите соединения, которые могут выступать в качестве
бидентатныхлигандов при образовании комплексных соединений:
б) этилендиамин H2N – CH2 – CH2 – NH2;
34.
35. Укажите комплексные соединения, у которых неметаллы выступают в
качестве центрального атома:
а) H2SiF6
б) HBF4
36. Установите соответствие между формулой комплексного иона и
степенью окисления комплексообразователя:
в) [Co(CN)6]3– 3) +3
37.
Определите в соединении К3[Fe(CN)5 H2O]
координационное число равно:
а) 5
6
38.
Установите раствор, не проводящий электрический ток:
в) [Cu(NH2CН2СOO)2]
39.
Покажите реакцию получения гексацианоферрата (II)
калия:
г) цианид железа (II) + цианид калия
40.
Выявите при растворении Na2[Zn(OH)4] в воде
образуются:
г) 2Na+, [Zn(OH)4]241.
Выберите аммиакат среди указанных ниже комплексов:
г) [Cu(NH3)4]SO4
42.
Определите металл, входящий в состав витамина В12:
а) Co
43.
Установите превращение [Fe(CN)6]4представляет собой процесс:
б) окисление
44.
Укажите органогенные элементы
б) С, Н, N
7
[Fe(CN)6]3-
45.
Недостаток фтора в организме приводит к следующим
заболеваниям:
б) кариес
46.
Определите, в каком органе накапливается йод?
в) щитовидная железа
47.
Определите ионы натрия входят в состав:
б) внеклеточной жидкости
48.
Выберите элемент усиливающие свертываемость крови
б) Са
49.
Назовите вещества, вызывающие развитие раковых
опухолей:
в) канцерогены;
50.
Определите концентрацию раствора йода применяемого
в медицине
б) 5%;
51.
Укажите ряд p-элементов?
в) Al, As, Рb
52.
Выберите реагент используемое для определения
катиона Fe+3
а) NaOH
8
53.
Определитефакторы, влияющие на поверхностное
натяжение жидкости:
а) природа жидкости;
54.
Укажите формулы поверхностно-активных веществ:
а) C3H7COONa;
55.
Определите если число капель водного раствора,
вытекающего из сталагмометра, больше числа капель воды,
то растворенное вещество:
а) ПАВ;
56.
Выберите активированный уголь - гидрофобный сорбент
и лучше адсорбирует:
б) неполярные вещества из полярных растворителей;
57.
Согласно правилу Дюкло-Траубе, поверхностная
активность с увеличением длины углеводородного радикала
на одну СН2-группу:
в) уменьшается в 3-3,5 раза;
58.
К ПАВ относятся вещества, обладающие:
б) отрицательной поверхностной активностью, при этом
адсорбция положительна;
9
59.
Укажите уравнение Гиббса для адсорбции:
б) Г= -С/RTΔδ/ΔС
60.
Выберите из нижеприведенных явлений относящихся к
процессу сорбции?
г)все ответы верны
61.
Укажите сорбенты: 1.C(aк) 2.СаО 3.СО2 4.Н2О
а)1,2
62.
Определите процесс, сопровождающийся при
положительной адсорбции
в) уменьшение поверхностного натяжения
63.
Выберите самопроизвольное поглощение вещества, при
котором поглощаемые вещества в результате диффузии
распределяется по всему объему вещества
адсорбента,называется…
б) абсорбция,
64.
Покажите самопроизвольное поглощение вещества, при
котором поглощаемые вещества в результате диффузии
распределяется поверхности вещества адсорбента,
называется…
а) адсорбция,
65.
Покажите строение мицеллы:
в) гранулы и диффузного слоя
10
66.
Определите орган, обладающий самой высокой
электропроводностью:
г) кровь
67.
Покажите строение гранулы мицеллы или агрегат:
а) вместе с адсорбционным слоем;
68.
Межфазный потенциал - это потенциал между:
б) адсорбционным и диффузным слоями на границе
скольжения;
69.
Установите концентрацию исходных электролитов, при
смешивании равных объемов растворов нитрата серебра и
хлорида натрия образовался золь хлорида серебра, гранулы
которого заряжены положительно.
а) больше в растворе AgNO3
70.
Выберите неверное утверждение:
в) проникновение жидкостей, содержащих лечебные ионы и
молекулы,
через капиллярную систему под действием
электрического поля, называется электродиализом;
11
71.
Гетерогенная система, состоящая из микрокристалла
дисперсной фазы, окруженная сольватируемыми ионами
стабилизатора, называется:
г) мицеллой.
72.
При образовании мицеллы потенциалопределяющие
ионы адсорбируются по
правилу:
в) Панета-Фаянса;
73.
Определите гетерогенные системы
в) разнофазные
74.
Установите гетерогенные процессы…
г) на поверхности раздела фаз
75.
Насыщенным является раствор…
а) в котором достигнута предельная растворимость
вещества,
76.
Если число капель водного раствора, вытекающего из
сталагмометра,больше числа капель воды, то растворенное
вещество:
а) ПАВ;
12
77.
Укажите, какие утверждения верны:
б) поверхностное натяжение – это поверхностная энергия
единицы площади поверхности;
78.
Адсорбция нелетучего растворенного вещества на
поверхности его раствора зависит:
г) от концентрации растворенного вещества.
79.
Выясните растворимость вещества при данных условиях
– это…
а) концентрация вещества в насыщенном растворе,
80.
Покажите понятие произведение растворимости – это…
б) произведение молярных концентраций ионов осадка в
насыщенном растворе,
81.
Произведение растворимости (ПР) характеризует
растворимость…
а) малорастворимого сильного электролита
13
82.
Выявите карбонат кальция (CaCO3) растворяется…
б) в сильных кислотах,
83. Покажите гидроксид железа (III) растворяется…
а) в кислотах
г) в щелочах
84.
б) в солях аммония
в) в присутствии окислителей,
Определите растворимость сульфата бария (BaSO4)
а) в избытке
85. Выявите растворимость иодид серебра (AgI)
б) в избытке щелочей
86. Объясните растворимость сульфата бария в
присутствии сульфата калия…
а) понизится
87. Покажите растворимость хлорида серебра в присутствии
нитрата натрия…
а) повысится
88. Выявите, когда осадок выпадет, если…
а) ионное произведение больше ПР
14
89. Определите какой анион является транспортной формой
для удаления СО2 продукта тканевого дыхания?
а) анионы НСО3-;
90. Объясните на какие процессы организма влияют катионы
кальция Са2+?
а) на проницаемость мембран, б) свертывание крови,
в) сокращение мышц, г) правильны ответы а, б и в.
91. Установите катионы, какого металла является в основном
внутриклеточным катионом и входит состав более 300
разных ферментов, обеспечивает их активность, а также
способствует синтезу белков, уменьшают возбудимость
нервно-мышечной системы, сократимость миокарда и
глазных мышц?
б) катионы кальция
92. Определите, какие анионы являются необходимым
компонентом
нуклеиновых
кислот,
фосфолипидов
макроэргических соединений (АТФ) и костной ткани?
а) ионы фосфат
93. Массовая
доля NaCl в физиологическом растворе равна
0,85%.
Определите какую массу NaCl нужно взять
приготовления 1 кг физиологического раствора?
15
для
б) 8,5 г
94. В гемоглобине степень окисления железа равна:
а) +3;
95. Установите, какой ион металла является
комплексобразавателем в хлорофилле. Найдите степень
окисления этого иона?:
в) Mg+2;
96. Определите какой целью в методе
комплексонометрического титрования добавляется
аммиачный буфер?
г) для создания слабо - щелочной среды
97. Выберите соли обуславливающие временную
жесткость воды?
б) Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2
98. Выберите соли обуславливающие постоянную
жесткость воды?
г) CaSO4 MgSO4 MgCl2 CaCl2
16
99. Выберите способы, устраняющие временную
жесткость воды
а) кипячением и добавление Са(ОН)2
100.
Определите способы, устраняющие постоянную
жесткость
б) добавлением Na2CO3
101.
Выберите способы, устраняющие общую
жесткость
а) кипячением
102.
Выберите характерные особенности комплексных
соединений
а) наличие химической связи, возникшей по донорноакцепторному механизму,
103.
Выявите сущность реакции
комплексообразования
а) взаимодействие двух противоположностей: акцептора
электронной пары и донора электронной пары,
104.
Покажите, роль комплексообразователя в
основном выполняют атомы или ионы d- и f-металлы
г) правильны, ответы а, б.
17
105. Объясните, почему все «металлы жизни», относящиеся к
d-элементам, в организме встречаются практически только в
виде комплексов с биосубстратами?
г) правильны ответы а, б, в.
106.
Выясните, от чего зависит прочность и
устойчивость к диссоциации ковалентной связи между
комплексообразователем и лигандами?
а) от природы комплексообразователя и лиганда,
б) от способности вызывать и проявлять поляризуемость,
в) от степени жесткости и мягкости комплексообразователя и
лиганда
г) ответы а, б, в.
107.
Определите активных лигандов в организме
человека
а) аминокислоты, белки,
108. Покажите жизненно важных биологических
комплексных соединений в организме человека
а) гемоглобин, цитохромы, металлоферменты, витамины,
18
109.
Покажите, как происходит отравление
комплексообразователями-токсикантами: ионами
ртути, мышьяка, свинца, кадмия и таллия в организме
человека?
а) происходит из-за блокирования ими сульфгидрильных групп
белков,
110.
Определите, какие химические превращения,
обеспечивают метаболизм нашего организма?
а) кислотно-основной или обмен протонами,
б) окислительно-восстановительный или обмен электронами,
в) комплексообразования,
г) правильны, ответы а, б, в.
111.
Покажите, как можно достичь полноты осаждения
одного вида ионов малорастворимого сильного
электролита из его насыщенного раствора?
а) увеличить в растворе концентрацию другого вида ионов
этого электролита,
112.
Выберите способы уменьшение растворимость
электролитов в воде
а) к их раствору добавить хорошо растворимые вещества: соли,
спирт, ацетон и др.
19
113.
Определите причину процесса высаливания
а) уменьшение растворимости вещества в присутствии солей,
114.
Выявите гетерогенные процессы, протекающие в
организме человека с участием неорганических
соединений
а) при образовании костной ткани,
б) при образовании различного вида камней почечной болезни,
в) при образовании различного вида камней в желчнокаменной
болезни,
г) правильны ответы а, б, в.
115.
В клетках костной ткани остеобластах,
интенсивно омываемых кровью, происходит
минерализация – конечный этап образование костной
ткани. Определите основных компонентов костной
ткани.
б) гидроксифосфат кальция или гидроксиапатита,
116.
Определите при небольшом содержании какого
иона кость начинает растворятся, отдавая вначале
катионов кальция, а при большей кислотности среды
происходить ее полный распад?
а) протонов Н
20
117.
Выберите вещества организма являющиеся
основными регуляторами кальций-фосфорного обмена
организма человека
г) ответы а,б.
118.
Выясните, к чему приведет небольшое содержание
ионов бериллия в окружающей среде?
а) бериллиоз, сопровождается вытеснением ионов кальция
ионами бериллия из костей,
б) размягчению вследствие меньшего радиуса иона бериллия,
в) правильны ответы а, б,
119.
Определите какиел изменение в костях
происходят при эндемическом заболевании для
регионов с повышенным содержанием стронция в
почве
а) вследствие большого радиуса ионы стронция вызывают
ломкость костей,
б) облучает костный мозг,
в) нарушает костно-мозговое кроветворение,
г) правильны, ответы а, б, в.
120.
Покажите изменения, происходящие при замене
гидроксид анионов на фторид анион в костной ткани?
а) повышает твердость и устойчивость зубной эмали к
растворению.
21
121.
Камнеобразование в организме – это сложный
физико-химический процесс, в основе, которой лежит…
а) образование малорастворимых соединений,
б) нарушение коллоидного равновесия в тканях организма,
в) ответы а, б, г.
г) уменьшается толщина защитного слоя из ионов стабилизатора
и белковой защиты вокруг ультра микрокристаллов соединения,
что приводит к образованию кристаллов
122.
Покажите основные принципы лечение
почечнокаменной болезни?
а) растворение камней за счет извлечение из них ионов кальция
комплексообразователями, ЭДТА и её солью Трилоном Б.
б) лимонной кислотой и её солями,
в) правильны ответы а и б,в.
123.
Покажите механизм действия анестезирующего
эффекта химически достаточно инертных веществ,
таких как диэтиловый эфир, хлороформ, закись азота,
фторотан, ксенон?
б) они отслаиваются в результате нарушается
проводимость
мембраны
и
это
приводить
чувствительности клеток мозга, анестезии;
22
ионную
потери
124.
В гетерогенных системах на поверхности раздела
фаз организма наблюдается поверхностные явления….
а) поверхностное натяжение, сорбция, адгезия, смачивание,
капиллярная конденсация;
125.
Назовите свободные поверхностные энергии
молекул поверхностного слоя системы
б) гетерогенный процесс самопроизвольного поглощения
твердым телом или жидкостью веществ из окружающей среды
126.
Покажите зависимость поверхностной энергии
жидкой системы
а) от количества частиц на поверхности раздела или площади
раздела фаз;
б) от количества частиц внутри жидкости;
г) ответы а,б.
127.
Выявите различия поверхностных явлений в
зависимости
от
агрегатного
состояния
контактирующих фаз
а) подвижные б) неподвижные
в) ответы а, б
23
128.
Выберите к самопроизвольным поверхностным
явлениям, которые сопровождаются уменьшением
свободной поверхностной энергии, за счет уменьшение
площади поверхности, относятся…
а) коалосценция, коагуляция;
129.
Выберите к самопроизвольным поверхностным
явлениям, которые сопровождаются уменьшением
свободной поверхностной энергии, за счет снижения
удельной поверхностной энергии относятся…
а) сорбция, смачивание, эмульгирование
130.
Дайте определение сорбции
а) гетерогенный процесс самопроизвольного поглощения
твердым телом или жидкостью веществ из окружающей
среды;
131.
Закрытая система – эта система, которая:
г) не обменивается с окружающей средой ни энергией, ни
веществом
24
132.
В системе протекает термодинамический процесс,
если:
а) объем системы уменьшается
133.
Выявите функциями состояния системы
являются:
а) энтальпия
134.
Укажите математическое выражение первого
закона термодинамики для изохорных процессов:
в) Q = ΔU
135.
Укажите неравенство, которое однозначно
характеризует эндотермическую реакцию:
а) ΔH> 0
136.
Укажите формулу, которая соответствует
математическому выражению второго закона
термодинамики для обратимых процессов:
б) ΔS > Q/T
137.
Энтропия системы возрастает при переходе
вещества:
а) из кристаллического состояния в жидкое;
25
138.
Если в изолированной системе протекают
самопроизвольные процессы, то энтропия системы:
в) увеличивается
139.
Определите условия самопроизвольного
протекания процесса реакции является:
г) ΔG<0.
140.
Покажите формулировку выражения Пригожина:
а) производства энтропией, системой находящейся в
стационарном состоянии стремится к минимуму
141.
Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении
температуры на 10°Сскорость многих реакций:
в) увеличивается в 2-4 раза;
142.
Определите, количество элементарных актов
взаимодействия в единицу времени определяет:
б) скорость реакции;
143.
Выясните, какая реакция идет быстрее?
а) Еакт= 40 кДж/моль;
26
144.
Определите зависимость
химической реакции:
константы
скорости
г) температуры.
145.
Выявите
единицу
химических реакции:
выражение
скорости
а) моль.л–1.с–1
146.
Покажите в какую сторону и во сколько раз
изменяется скорость химических реакций при
увеличении давления системы в 3 раза в следующей
реакции:
N2+3H2=2NH3
б) вправо в 81 раз
147.
Определите, какие реакции протекают быстрее?
а) в гомосистемах
148.
Назовите катализатор, замедляющий химическое
превращение
б) ингибитор
149.
Элементарная реакция А(тв) + 2В(г) → АВ2(г).
Укажите правильное кинетическое уравнение этой
реакции:
б) k[A][B];
27
150.
Определите какое равновесие указывает на скорость
химической реакции:
a) v = Δс/Δт
151.
Объясните явление плазмолиза в организме
г) сморщивание клетки, обусловленное потерей воды
152.
Объясните явление гемолиза в организме
а) разрыв оболочки клетки, обусловленный
проникновением в неё воды
153.
Выясните параметры, зависимости величины
осмотического давления
б) количества растворителя
154.
Выявите зависимость выражение закона ВантГоффа
б) растворимости газов в жидкости от температуры
28
155.
Покажите ответ, характеризующие изотонический
коэффициент
а) показывает во сколько раз, измеренное осмотическое
давление превышает расчетное значение
156.
Определите, в каких единицах измеряется
осмотическое давление?
б) кПа
157.
Выясните, какой концентрации раствор NаCl
можно вводить внутривенно в больших количествах?
б) 0,85%
158.
Приведитеорганы участвующие в поддержании
изоосмии
а) ткани печени, подкожной клетчатки, почки
159.
Укажите математическое выражение закона
Рауля
160.
а) Р0 –Р/Р0 = n/n +N
29
161. Покажите определение титр раствора
г) это количество граммов растворенного вещества в 1 мл
раствора
162.
Покажите из ниже приведенных
выражение водородного показателя
формул
г) pH = -lg[Н+];
163.
Определите факторы, влияющие на величину
буферной емкости:
в) концентрация компонентов
164.
Покажите буферные системы поддерживающие
постоянство рН крови человека:
б) гидрокарбонатная
165.
Выявите, какая из буферных систем вносит
основной вклад в величину буферной емкости
эритроцитов:
г) гемоглобиновая и
оксигемоглобиновая
166.
Выберите, из ниже приведенных формул является
выражением ионного произведения воды
а) [Н+][ОН-] = 10-14;
30
167.
Выберите
желудочный сок
б) 0,9-2
168.
Покажите
емкость?
значение
формулу
рН
показывающий
определяющих
буферную
в) β = С/рН1 – рН0
169.
Покажите при добавлении НСl к ацетатному
буферу взаимодействует
б) СН3СООNa
170.
Выберите вещества взаимодействующие
добавлении NaОН к ацетатному буферу
при
а) СН3СООН
171.
Выберите буферную систему поддерживающих рН
пищеварительного органа
в) фосфатная
172. Покажите методы определения количество HCl в
желудочном соке
а) ацидиметрия
31
173.
Определите, для какого титрования используется
индикатор фенолфталеин?
г) HCООH+NaOH
174.
Покажите случай, точка эквивалентности на
кривой титрования совпадает с линией нейтральности
б) при титровании сильной кислоты сильным основанием
175.
Выберите исходное вещество в методе нейтрализации
в)Nа2 В4 О7 •10 Н2 О
176.
Приведите реакцию в растворе, где будет
наблюдаться при гидролизе соли NH4Cl?
в) кислая;
177. Покажите, чем измеряется степень гидролиза?
а) моль/л;
178. Укажите случаи гидролиза, где будет протекать полно и
необратимо
б) Cu(NO3)2 + H2O →
32
179. Покажите, из указанных солей подвергается гидролизу
в) Na2CO3;
180. Укажите реакции раствора будет наблюдаться при
гидролизе соли NH4Cl
в) кислая;
181. Согласно протолитической теории к кислотам относят:
б) вещества способные отдавать протон;
182.
Покажите стадии лимитирующее в скорости
образования осадка
а) самая медленная;
183.
Объясните как изменится растворимость
малорастворимого электролита сульфата кальция, если
в раствор ввести один из одноименных ионов (Са2+ или
SO42-).
а) уменьшится;
184.
Покажите какой осадок будет образовываться
первым, если в раствор с равными концентрациями
SО42- и СО32- ввести ионы Са2+?KS(CaSO4) = 9,1·10-6,
КS(СаСО3) = 2,8·10-9?
а) первый выпадет СаСО3;
33
185.
Определите,из перечисленных ионов будет
преобладать в зубной эмали
а) РО43186.
Выберите какой из перечисленных ионов
повышает прочность зубной эмали?
а) F187.
Рассчитайте фактор эквивалентности Н2S04 в
данной реакции
Н2S04+KOH = KHS04 + H2O
в) 1/2
188.
Покажите, какому раствору относится значение
Vрастворимость<Vкристаллизация.
б) ненасыщенный раствор
189.
При мочекаменной болезни в мочеточнике и
почках образуются камни, содержащие соли
а) ураты, фосфаты и оксалаты
190.
Электрическая проводимость ниже:
а) у костной ткани;
34
191.
Какой индикатор используется в методе
Мора для определения хлорид ионов:
в) раствор хромата калия
192.
Определите, чему равна молярная масса
эквивалента Na2S2O3 в следующей реакции:
б) М(1/2 Na2S2O3)
193.
Установите, какой индикатор используется в
йодометрическом титровании?
г) крахмал
194.
Количество, каких веществ определяется методом
прямого титрования?
б) восстановителей
195.
Покажите, какая реакция протекает с изменением
степени окисления атома азота в аммиаке?
Pt,Ni
а) 4 NH3 + 5О2 →4 NO + 6 Н2О
35
196.
Степень окисления иона марганца в перманганате
калия KMnO4 равно
в) +7
197.
До каких ионов восстанавливается Мn+7 в
щелочной среде.
1. Mn+7→Mn2+
2. Mn+7→Mn+4
3. Mn+7→Mn+6
в) 3
198.
Определите какой индикатор используют в методе
перманганатометрии?
г) не используется
199.
Выявите реакции относящиеся к окислительновосстановительным реакциям
a) 2Na2CrO4+H2SO4→Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O
200.
Найдите элемент понижающие степень окисления
в данной реакции
3 As2S3+28HNO3+4H2O→ 6H3AsO4+9H2SO4+28NO
а) S б) As
в) N
г) H
д) As,S
36
201.
Выясните роль Na2S2O3 в окислительновосстановительных реакциях
в) окислитель и восстановитель
202.
Покажите факторы влияющие на
поверхностное натяжение жидкости:
а) природа жидкости;
203.
Укажите
веществ:
формулы
поверхностно-активных
в) C2H5OH;
204.
Определите процесс, сопровождающийся при
положительной адсорбции
в) уменьшение поверхностного натяжения
205.
На каком из методов очистки основан аппарат
«Искусственной почки»:
а) диализ
37
206.
Система, состоящая из жидкой дисперсной среды
и фазы называется:
б) эмульсия
207.
Способность мелкопористых мембран
задерживать частички дисперсной фазы и свободно
пропускать ионы и молекулы, называется:
в) диализом;
208.
Укажите свойства, характеризующие коллоидные
растворы:
а) низкое осмотическое давление;
б) светорассеяние;
209.
Укажите факторы, которые уменьшают скорость
диффузии:
б) понижение температуры;
210.
Укажите факторы, от которых зависит скорость
седиментации:
а) размер частиц дисперсной фазы;
38
211.
Коллоидным растворам
оптическое свойство:
наиболее
характерно
г) рассеивание.
212.
Размер частиц растворенного вещества в
истинных растворах:
а) <10-9 м;
213.
К конденсационным методам получения коллоидных
систем относятся:
г) химический метод (реакция восстановления, окисления, обмена,
гидролиз)
214.
Покажите плазма крови - это:
а) золь
215.
Строение мицеллы состоит из:
в) гранулы и диффузного слоя
216.
Какой орган обладает самой высокой
электропроводностью:
г) кровь
39
217.
Гранулой мицеллы называют агрегат:
б) потенциалопределяющими ионами;
218.
Покажите межфазный потенциал - это потенциал
между:
а) твердой и жидкой фазами;
219.
При смешивании равных объемов растворов
нитрата серебра и хлорида натрия образовался золь
хлорида серебра, гранулы которого заряжены
положительно.
Концентрация исходных электролитов:
б) больше в растворе NaCl;
220.
Выберите неверное утверждение:
а) электрофорез - это перемещение в электрическом поле
дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсионной
среды;
221.
Гетерогенная система, состоящая из
микрокристалла дисперсной фазы, окруженная
сольватируемыми ионами стабилизатора, называется:
40
г) мицеллой.
222.
При образовании мицеллы
потенциалопределяющие ионы адсорбируются по
правилу:
в) Панета-Фаянса;
226. Коллоидный раствор, потерявший текучесть, - это:
в) золь;
227. Процессу растворения ВМС предшествует стадия:
в) неограниченное набухание;
228. Набухание - это процесс проникновения:
а) ВМС в полимер
229. Слияние водных оболочек нескольких частиц без
объединения самих частиц называется:
г) коацервацией.
41
230. Покажите, онкотическое давление - это часть
осмотического давления, обусловленная присутствием:
а) белков;
231. Выберите свойство студней:
в) синерезис;
232. Объясните необратимый процесс старения геля,
сопровождающийся упорядочением структуры с сохранением
первоначальной формы, сжатием сетки и выделением из нее
растворителя, называется:
а) синерезисом;
233. Выявите способность геля разжижаться при
механическом воздействии и самопроизвольно
восстанавливать свои свойства в состоянии покоя, называется:
г) тиксотропией.
234. Выберите явления разрушение лиофильных коллоидных
растворов в результате полной десольватации мицелл,
сопровождающихся выделением ПАВ и ВМС в виде хлопьев,
называется:
б) высаливанием;
42
235. Покажите сущность явление тиксотропии характерно
для:
а) гелей;
236. Покажите повышение порога коагуляции коллоидного
раствора при добавлении к нему ВМС называется:
б) коллоидной защитой;
237. Укажите единицы измерения поверхностного натяжения в
СИ:
Г
238.Какие
факторы влияют на поверхностное натяжение
жидкости:
г) температура
В каком ряду веществ, формулы которых приведены ниже,
поверхностное натяжение раствора сначала растет, а затем
уменьшается:
б) С3Н7ОН, СН3ОН, С2Н5ОН;
239.
43
240.
Какой раствор имеет наибольшее поверхностное
натяжение:
б) 1М НООС – СН2 – NH2;
241.
Укажите, какие утверждения верны:
б) поверхностное натяжение – это поверхностная энергия
единицы площади поверхности;
242.
Как могут ориентироваться молекулы ПАВ в
поверхностном слое водного раствора:
А)
243.
Какие вещества, формулы которых указаны ниже,
обладают отрицательной адсорбцией на поверхности
водного раствора:
а) NH4NO3;
г) Na2SO3
44
244.
Укажите уравнение Гиббса:
В)
245.Адсорбция
нелетучего растворенного вещества на
поверхности его раствора зависит:
а) от природы растворенного вещества и растворителя;
246.В
каких единицах измеряется адсорбция вещества на
твердом адсорбенте:
а) моль/г; б) моль/м2 ;
247.Укажите,
какие утверждения верны:
а) физическая адсорбция происходит за счет сил Ван-дерВаальса;
б) химическая адсорбция может быть необратимой;
248.Какой
вид принимает уравнение Лэнгмюра при описании
адсорбции из
растворов малых концентраций:
Б)
45
249.
Укажите, какие ионы из водного раствора
преимущественно могут адсорбироваться на поверхности
кристаллического иодида серебра:
б) Ag+; в) I–;
250.
Согласно теории Брунауэра– Эммета– Теллера(БЭТ)
адсорбция завершается образованием:
г) полимолекулярного слоя
46