i. Informe
1. Esquema del experimento:
El tratamiento previo a realizar para una buena lectura, consiste en lijar la
superficie de cada uno de los 23 electrodos, colocarlos en el sistema, teniendo en cuenta
que encima deben colocarse alternadamente las 12 resistencias. Posteriormente,
conectamos y cerramos el circuito, uniéndolo a una fuente (rectificador).
Figura #
Gráfico del diagrama de experimentación
23 placas de acero inoxidable
AISI 304 1 x 20 cm
22 resistencias
de 12 Ω
Medio: Ácido
sulfúrico 0.2M
mezclado con los
indicadores:
K3Fe(CN)6 y
NH4SCN
Fuente
(rectificador)
Voltímetro
Amperímetro
ii. Resultados y discusión de resultados
La intensidad de corriente del sistema inicial (sin instalar los electrodos) es menor
con respecto a la lectura de la intensidad de corriente cuando ya se han instalado los
electrolitos; lo que nos da a entender que la solución electrolítica ácida es más conductora,
adicional a tener las resistencias de 12 Ω conectadas a cada electrodo, encontrándose que
la intensidad de corriente que va directamente a los electrodos, disminuye conforme se
avanza desde el electrodo 23 al 1, mientras que la intensidad de corriente que pasa por las
resistencias, tiene variaciones tanto positivas y negativas. También se halla que la
diferencia de potencial dada para cada electrodo consecutivo aumenta, desde un valor
negativo hasta alcanzar un valor positivo. El error de la medición experimental de la
intensidad de corriente con lo calculado teóricamente es pequeño, está dentro del 95% de
confianza de precisión hallada.
Entre los electrodos 1 al 12, se da el desprendimiento de burbujas desde el primer
electrodo, encontrándose que se libera hidrógeno en forma gaseosa, luego va bajando
gradualmente; hay presencia se coloración azul, lo que indica que el reactivo K3Fe (CN)6
nos está indicando la presencia de Fe2+.
En el intermedio del electrodo 13 al 18, en algunas ocasiones no se muestra un
cambio de color de la solución electrolítica, destacando que sucede más en los extremos
en relación al centro, esto debido a una posible pasividad donde no ocurren reacciones
químicas, posiblemente ocasionada por la formación de una capa protectora que impida
las reacciones.
Entre los electrodos 19 al 23, se da una coloración rojiza clara, indicando la
presencia de Fe3+ por la presencia del indicador NH4SCN y desprendimiento de burbujas,
debido a la liberación del hidrógeno en forma gaseosa.
iii. Conclusiones del experimento
La solución electrolítica ácida es más conductora, esto debido a la lectura de
mayor valor cuando se instaló el sistema de resistencias, electrodos y medio ácido, con
respecto a una lectura sin instalar el sistema.
Entre los electrodos 1 al 12, hay presencia se coloración azul, debido a la presencia
del reactivo K3Fe (CN)6, indicándonos la presencia de iones Fe2+.
Entre los electrodos 13 al 18, se muestra incolora, posiblemente ocasionada por la
formación de una capa protectora que impida las reacciones.
Entre los electrodos 19 al 23, hay presencia se coloración rojiza clara, debido a la
presencia del reactivo NH4SCN, indicándonos la presencia de iones Fe3+.
7. Conclusiones generales
Se concluye que la corriente circula por el electrolito porque ésta ofrece una menor
resistencia, en consecuencia, sus valores aumentan con respecto a su medición inicial sin
instalar el sistema.
Se muestran zonas donde no puede ocurrir la corrosión, a determinados potenciales
ubicados, en este experimento, entre los electrodos 13 al 18.