1.Electrons jump from energy level to energy level.
They cannot be found in between energy levels.
2. Different elements are made up of certain  frequencies of light.
3. Neils Bohr (worked in Rutherford’s lab) proposed  the quantum model for the  hydrogen atom .  He said  that hydrogen had certain allowable energy states.
4.   the lowest allowable energy state of an atom is  called the  ground state  and when energy is added to  an atom it goes into an  excited state  due to the added  energy.  It’s the electrons that take on this energy,  respond to the change in energy by jumping to  another level and eming photons of energy in the  form of light as they return to ground state.
1

5. A quantum number is the number that Bohr  assigned to each orbit of an atom, that  surrounds the nucleus.  He called the value, 'n'.
6. ­The higher the quantum number, the farther
away from the nucleus you are.
­The higher the quantum number the larger
the radius...does not increase in a consistant
pattern.
­each orbital is NOT the same size.
­As the quantum number increases, the
relative energy of the orbital increases.
7. Bohr was ONLY referring to hydrogen but said  that it does not radiate energy in ground state.
But when energy is added the electron will move
to a higher­energy orbit.
2

8. A photon of light energy is released in an  electron's attempts to become stable again.
9. The difference between the two energy levels.
E = E higher energy orbit
­ E lower energy orbit
=  E photon
= h v
10. Unlike rungs on a ladder the different energy  levels are not symetrical, or evenly spaced.
3

11. Lynman, Balmer, and Paschen are words to  describe the different transitions between energy  states for these electrons.  Though we mainly  measure things in terms of visible light there is also  energy that is given off that we can not see but we  can measure.  Lynman series refers to the  ultraviolet light, Balmer accounts for the visible, and
Paschen accounts for the infared series.
12. Bohrs model only accounted for hydrogen­ not for any of the   other spectrum of the other  elements.  This is because it didn't fully account for  the chemical behavior of atoms.
13. Scientists still do not fully understand the  movement of electrons but we are pretty sure  that they do not move around in circular orbits  as Bohrs model suggests.
14. de Broglie accounted for the fixed energy  levels of Bohrs model.  He treated electrons as  waves.  He said only odd numbers of  wavelengths were allowed in a circular orbit with  a fix radius.  He also felt that light had both  wave and particle characteristics.
15. His equation predicts that all moving  particles have wave characteristics.  Explains  why you can't see wavelengths of fast moving  objects.  He knew if an electron had wave­like  motion and was restricted to circular orbits of  fixed radius there would only be certain  wavelengths, frequencies and energies that  would be possible.
16.   m = mass of the particle, v = velocity
4

17. Heisenberg uncertainty principle.  It is impossible to  know both the speed and the position of a particle  because when a photon interacts with an electron at  rest (in attempt to find the position) both the position  and the electron's velocity are modified due to the  energy added by the photon.
Example we can see:  If I wanted to find a helium­ filled balloon in a dark room...I might shine a flashlight  around until I found it.  The flashlight is like a photon.
The beam of light won't have much effect on the  balloons position, but it would on a little tiny electron.
Similarily if I was in a dark room trying to locate a  helium balloon I might reach my hand around until I  found it.  This too would be transferring energy to the  balloon and changing the position of it.
18. We know the probability for an electron to  occupy a certain region around the nucleus.
19. Schrodinger's equation accounted for other  elements, still treated the electrons as waves.
­Both limits an electron's energy to certain
values...due to only being on energy orbitals­
not between them.
­Schrodinger's quantum mechanical model
does not attempt to describe the electron's
path around the nucleus.
5

20. Schrodinger's atomic model is called the  quantum mechanical model of the atom.
21.Three­dimensional region around the nucleus  that is predicted by the wave function.  This is  related to the probability of finding the electron  within a particular volume of space around the  nucleus.  An atomic orbital is like a fuzzy cloud.
22. Density at a given point in the 'cloud' is  proportional to the probability of finding the  electron at that point.  Probability map is like a  time­exposure photo of the electron moving  around the nucleus
6