Título
Estequiometría y propiedades del agua
Introducción
Esta ley se descubrió en 1785, por Lavoisier el cual demuestra que la materia no se destruye ni se crea, sino que solamente se
transforma. Esta ley destruía por completo a la teoría del flogisto, esta última supuestamente demostraba que todo metal
poseía flogisto y que al ser quemado se liberaba la cal (Óxido de Calcio) por lo cual pesaba más. La ley de Lavoisier se escribió
de varias maneras tales como:
“La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma.”
“Es una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos”
“Es una reacción química, los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera.”
Aunque lamentablemente fue difícil cambiar el pensamiento de los científicos de ese entonces que pensaban que la ley del
flogisto era una verdad absoluta. La estequiometría es el cálculo que se lleva a cabo cuando se realiza una ecuación química
balanceada. Este balance debe respetar la ley de Lavoisier para que sea correcto, es decir, tanto los reactivos como el
producto deben pesar lo mismo. Hay dos maneras, la primera por tanteo y la segunda por Redox.
Escribe la reacción de doble sustitución entre Nitrato de Plomo (II) y el ácido clorhídrico.
Pb(NO3)2 + HCl
Si reaccionan 0.1 moles de Nitrato de Plomo (II) con 0.5 moles de Ácido clorhídrico (0.5 molar), con dichas cantidades, ¿se
cumplirá la Ley de la Conservación de la Materia?
Si.
Enlista las propiedades químicas y físicas del agua.
Químicas: Reacciona tanto con los metales, óxidos ácidos y básicos, los no metales y reacciona con los halógenos.
Físicas: Es incoloro, insípida, su punto de ebullición es de 100 grados Celsius y no tiene olor.
Pregunta de investigación y variables
Objetivo
A partir de reacciones químicas de los compuestos y propiedades coligativas del agua, el alumno prueba
experimentalmente la ley de conservación de la masa y características del agua.
Hipótesis
Metodología (Diagrama de Flujo)
Realiza el diagrama de flujo para describir el siguiente proceso.
Experimento 1. Estequiometría:
Experimento 2. Propiedades del agua A
Experimento 3. Propiedades del agua B
.
Experimento 4. Propiedades del agua C
:
Resultados
Estequiometría
Observaciones
¿Cuál es el peso de las sustancias juntas?
¿Existe algún cambio en el peso?
¿Cuáles son las características de las sustancias después de la reacción?
Reacción química (con nombres)
Propiedades del agua
Tabla 1. Experimento A
Agua (cantidad de gotas
agregadas sobre la moneda)
Agua + detergente (cantidad
de gotas agregadas sobre la
moneda)
Dibuja la forma que adquiere
la superficie del agua a medida
que se van agregando gotas
sobre la moneda.
Agua
Agua +
detergente
Tabla 2. Densidad
Volumen teórico
(mL)
4
7
10
Volumen real (mL)
Masa (g)
Densidad (g/mL)
Temperatura (ºC)
12
15
20
Promedio de densidades (g/mL)
Densidad con densímetro
Tabla 3. Experimento C
Globo
Observaciones
Con aire
Con agua
Discusión (incluyendo errores experimentales)
Conclusión (incluyendo aspectos de mejora)
Referencias (en formato APA)
Jesús, M. (2017). Ley de Lavoisier. Extraído de: https://www.uv.es/madomin/miweb/leydelavoisier.html
Anónimo. (2018). Significado de Estequiometría. Extraído de: https://www.significados.com/estequiometria/