CONVERTIR mg/m3 de H2S a %molar
Se puede utilizar la siguiente fórmula:
%𝑚𝑜𝑙𝐻2 𝑆
(𝑚𝑔⁄𝑚3 ) ∗ (22,414𝑥10−3 )
=
(𝑀𝑊 ∗ 𝑉𝑜𝑙 𝑇𝑜𝑡𝑎𝑙 ∗ 𝑍)
Donde:







%mol: es la concentración de H2S en %mol.
mg/m3: es la concentración de H2S en mg/m3.
22,414: es el volumen molar del gas ideal a 25 °C y 1 atm.
10-3: es una constante para convertir mg a g.
MW: es el peso molecular del H2S (34.08 g/mol).
Total_vol: es el volumen total de la mezcla de gas en m3.
Z: es el factor de compresibilidad de la mezcla de gas.
El factor de compresibilidad, Z, es una medida de la desviación de un gas real del comportamiento de un
gas ideal. Para gases reales, el volumen real de una cantidad dada de gas es menor que el volumen
molar del gas ideal.
El factor de compresibilidad puede calcularse utilizando una ecuación de estado, como la ecuación de
Van der Waals. Para gases comunes, los factores de compresibilidad pueden encontrarse en tablas o en
software de cálculo.
Por ejemplo, si la concentración de H2S en una mezcla de gas real es de 10 mg/m^3, el volumen total de
la mezcla es de 100 m^3 y el factor de compresibilidad de la mezcla es de 0.97, la concentración de H2S
en %mol será:
%𝑚𝑜𝑙𝐻2 𝑆
(10 𝑚𝑔⁄𝑚3 ) ∗ (22,414𝑥10−3 )
=
= 0,0242%𝑚𝑜𝑙
(34,08𝑔/𝑚𝑜𝑙 ∗ 100𝑚3 ∗ 0,97)
En este caso, el resultado es ligeramente mayor que el resultado obtenido utilizando la fórmula para
gases ideales.
Esto se debe a que el volumen de la mezcla de gas real es menor que el volumen de una mezcla de gas
ideal con la misma composición y temperatura.