Révision : Control 1
2éme semestre
2bac PC
Chimie1 :
Partie I : Étude de quelques réactions d’un acide
Partie II : Étude d’une pile
Physique 1 :
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Niveau : 2éme Bac science SM
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Physique 2 :
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Physique 3 :
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3page
Chimie2 :
Chimie 3:
Partie 1 :
L’étiquette d’un flacon d’une solution commerciale (S0) d’acide méthanoïque HCOOH porte les
informations suivantes :
• Masse molaire : M(HCOOH)=46g.mol-1
• Densité : d=1,15
• Pourcentage massique : p=80%
Données :
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- p=80% signifie que 100g de solution commerciale contient 80 g d’acide pur ;
- Masse volumique de l’eau : ρe=1kg.L-1.
- Les conductivité molaires ionique : 𝝀𝟏 (𝑯𝑪𝑶𝑶− ) = 𝟓, 𝟒𝟔. 𝟏𝟎−𝟑 𝑺. 𝒎𝟐 . 𝒎𝒐𝒍−𝟏 et 𝝀𝟐 (𝑯𝟑 𝑶+ ) = 𝟑𝟓. 𝟏𝟎−𝟑 𝑺. 𝒎𝟐 . 𝒎𝒐𝒍−𝟏
On prépare une solution aqueuse (S) d’acide méthanoïque de concentration molaire C et de volume VS =1L en
ajoutant le volume V0=2mL de la solution commerciale (S0) de concentration molaire C0 à de l’eau distillée.
1- Détermination du pKA du couple 𝑯𝑪𝑶𝑶𝑯/𝑯𝑪𝑶𝑶− par dosage :
On dose le volume VA= 50mL de la solution (S) par une solution aqueuse (SB) d’hydroxyde de sodium (𝑵𝒂+ + 𝑯𝑶− )
de concentration molaire CB=0,1 mol.L-1 , en suivant les variations du pH du mélange réactionnel en fonction du
volume VB versé de la solution (SB).
A partir de mesures obtenues, on a tracé la courbe (C1) représentant pH=f(VB) et la courbe (C2)
représentant
𝐝𝐩𝐇
𝐝𝐕𝐁
= 𝐠(𝐕𝐁 ).
1.1- Écrire l’équation chimique modélisant de ce dosage.
1.2- Déterminer le volume VBE versé à l’équivalence et calculer la concentration C de la solution (S).
1.3- Vérifier que la valeur de p est celle indiquée sur l’étiquette.
Partie 2 :
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