Kursprov kemi 1 på E-nivå
2021:05
NAMN:_________________________________
1. Förklara skillnaden mellan isotoperna kol-12 och kol-14.
1E
2. Förklara skillnader och likheter mellan magnesiumatomen och kalciumatomen.
4E
3. Rita en figur av Chadwicks atommodell för litiumatomen med masstal 7.
2E
4. En isotop av magnesium väger 25 u.
a. Hur många neutroner har isotopen?
b. Hur många elektroner har isotopen?
c. Hur många protoner har isotopen?
d. Vilket masstal har isotopen?
4E
5. Skriv den kemiska formeln för magnesiumklorid.
1E
Kursprov kemi 1 på E-nivå
2021:05
6. Formeln för vatten kan skrivas som H2O(l) istället för H2O. Vad innebär det
om man skriver H2O(l) istället för H2O?
1E
7. Det finns en atomjon som har 82 protoner och 80 elektroner.
Vilken formel har jonen?
1E
8. Vilken substansmängd guld finns det i 1,0g Au?
1E
9. Kalle undersöker om salter kan göra vatten surt. Han provar salterna
ammoniumklorid, natriumklorid och natriumkarbonat. Vilken av salterna
kan göra vatten surt?
1E
10. pH i läsk är 2,8. Vilken vätejonkoncentration motsvarar det?
1E
11. Kalle ska tillverka 50 ml lösning av NaOH med koncentrationen 0,100 M.
a. Hur stor substansmängd NaOH behöver Kalle?
b. Hur stor massa NaOH behöver Kalle väga upp?
2E
Kursprov kemi 1 på E-nivå
2021:05
12. Kalle löser upp aluminiumnitrat (Al(NO3)3) i vatten så att koncentrationen
blir 0,200 mol/dm3. Vilken är koncentrationen av nitratjonerna i lösningen?
2E
13. Hur stor substansmängd vätgas (H2) behövs för att tillverka 1 mol vatten?
1E
14. Skriv en balanserad formel för reaktionen mellan kalcium (Ca) och
saltsyra (HCl(aq)).
3E
15. Balansera reaktionsformeln: Mg + O2 ⍆ MgO
1E
16. Balansera reaktionsformeln: CH4+O2⍆CO2+H2O
1E
17. Skriv elektronformeln för syrgas (O2).
1E
Kursprov kemi 1 på E-nivå
2021:05
18. Förklara varför etanol är lösligt i vatten men inte etan.
Etanol
1E
Etan
19. Vad kallas bindningen mellan två vätekloridmolekyler (HCl)?
1E
20. Skriv reaktionsformeln för protolysen av salpetersyra i vatten.
2E
21. Skriv reaktionsformeln när ammoniak reagerar med vatten.
2E
Kursprov kemi 1 på E-nivå
2021:05
22. Förklara vilken av följande lösningar a eller b har lägre pH.
a. 1,0 mol/dm3 HCl.
b. 1,0 mol/dm3 CH3COOH (HAc).
1E
23. Vatten smälter vid 0oC och koldioxid smälter vid -57oC. Varför har vatten
högre smältpunkt än koldioxid?
1E
24. Ange en metall med tre valenselektroner.
1E
25. Figuren visar elektrolys av kopparsulfat (CuSO4(aq)). Vilken reaktion sker vid
den negativa polen?
1E
Kursprov kemi 1 på E-nivå
2021:05
26. Här är ett galvaniskt element
3E
a. Skriv cellschemat för det galvaniska elementet som visas i figuren.
b. Skriv reaktionsformeln för reduktionen som sker i det galvaniska elementet.
27. Ange korrekta formeln för koppar I oxid.
1E
28. Förklara hur man kan avgöra om reaktionen mellan syre och väte där det
bildas vatten är en redoxreaktion eller inte.
2E
29. Vilket atomslag oxideras i reaktionen: 2Cu2+ + 4I- →2CuI+I2 ?
E
30. Zink reagerar när det blandas med kopparsulfatlösning enligt
Zn2+(s) + Cu(aq) →Zn(s) + Cu2+(aq)
Är reaktionen exoterm eller endoterm?
E
Kursprov kemi 1 på E-nivå
2021:05
Förslag till lösningar.
1. Kol-12 har 6 protoner, 6 neutroner och 6 elektroner.
Kol-14 har 6 protoner, 8 neutroner och 6 elektroner.
2. Mg och Ca är i samma grupp alkaliska jordartsmetaller
Mg och Ca har två valenselektroner.
Mg har tre skal och Ca har fyra skal.
Mg har 12 protoner och Ca har 20 protoner.
3.
4.
m(proton)=1u och m(neutron)=1u därför
a. Magnesium har 25-12=13 neutroner
b. 12 elektroner
c. 12 protoner
d. Masstalet är 25.
5. MgCl2
6. H2O(l) innebär flytande vatten, H2O kan antingen vara fast, flytande eller gas
7. Pb2+
8. n=m/M, rätt svar 1,0/197=0,0051 mol
9. Ammoniumjonen (NH4+) är en svag syra.
10. [H+]=10-pH=10-2,8=0,0016 mol/dm3
11.
a. n=C•V=0,10M•0,050L=0,0050 mol
b. m=n•M=0,0050•40=0,20 g
Kursprov kemi 1 på E-nivå
2021:05
12. [NO3-]=3•0,200=0,600M
13. 1 mol
14. Ca+2HCl→CaCl2+ H2
15. 2Mg + O2 → 2MgO
16.
17. CH4+2O2 → CO2+2H2O
18. Etanol är polär och etan är opolär. Vatten är polärt lösningsmedel. Enligt “lika löser lika”
kommer endast polära ämnen att kunna lösas i polärt lösningsmedel.
19. Dipol-dipol bindning
20. HNO3 + H2O → NO3- + H3O+
21. NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH22. b. HAc är en svagare syra vilket innebär att HAc har lägre protolysgrad.
23. Mellan vattenmolekyler verkar starkare bindning än mellan koldioxidmolekyler.
24. Aluminium
25. Cu2+ + 2e ➝ Cu
26. a. - Zn|Zn2+||Cu2+|Cu +
b. Cu2+ + 2e → Cu
27. Cu2O
28. Det grundämne som tar upp syre oxideras. Väte oxideras när det binder till syre. Därför
måste syre reduceras.
29. Jodid (I-) bildar I2. Jod ökar sitt oxidationstal från -I till 0, vilket är en oxidation.
30. Reaktionen är inte spontan och därför endoterm.