Las reacciones quimicas se pueden clasificar dependiendo
de la reorganización de los elementos que se da en los
productos a partir de los reactivos. Según esta clasificación,
las reacciones pueden ser de combinación, descomposición,
desplazamiento, doble desplazamiento y neutralización.
REACCIONES DE COMBINACIÓN
Se caracterizan por la formación de un único producto a
partir de la unión (combinación) de dos sustancias.
La mayoría de veces dos reactivos se combinan y forman un
producto
Ejemplos:
 Combinación de un no metal y oxígeno para
formar un oxído:
S + 𝑂2 → 𝑆𝑂2
 Combinación de dos óxidos para formar una sal:
MgO + 𝑆𝑂3 → 𝑀𝑔𝑆𝑂4
REACCIONES DE
DESCOMPOSICIÓN
Ocurre lo contrario que en una reacción de combinación,
Una molecula de al menos dos elementos se descompone o
divide en dos o más de sus elementos. Por lo tanto, una
reacción, de descomposición se puede identificar al
observar en los reactivos una única molecula y dos
moléculas más en los productos
Ejemplos
 Electrósis del agua
2𝐻2 𝑂 → 2𝐻2 + 𝑂2
 Deshidratación de compuestos
𝐻2 𝐶𝑂3 → + 𝐻2 𝑂
REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO
Y DOBLE DESPLAZAMIENTO
Consisten en el intercambio de uno o más elementos en una
molécula por uno o más elementos de los reactivos para
formar nuevas moléculas en los productos.
Ejemplos:
 Formación de sales a partir de un ácido y un
metal:
2Li + 2HCi → LiCI + 𝐻2
2HCI + Mg → 𝑀𝑔𝐶𝐼2 + 𝐻2
NaOH + HCI → NaCI + 𝐻2 O (reacción de doble
sustitución Na, se intercambia por H de HCI para
formar un sal y agua
REACCIONES DE
NEUTRALIZACIÓN
Son un subtipo de las reacciones de doble sustitución cuya
característica que los diferencia es que debe reaccionanr un
ácido (oxácido) con una base (óxido básico) y dan como
resultado sal de los óxidos de agua
Ejemplos:
 NaOH + HCI → NaCI + 𝐻2 O