Тема: Атом - сложная частица.
Решение задач на тему “Вычисление средней относительной атомной массы”
10 класс (ЕМН)
Цель обучения
● 10.1.2.1 объяснять физический смысл понятий "нуклиды" и "нуклоны";
● 10.1.2.2 вычислять среднюю относительную атомную массу смеси природных
изотопов элемента
Критерии оценивания
➢ знает определение термина «изотоп» и может
привести соответствующие примеры;
➢ определяет изотопы водорода;
➢ вычислит среднюю относительную атомную массу
смеси природных изотопов элемента;
2
На этом уроке
Ты узнаешь:
-что на земле встречается несколько изотопов элементов;
Ты научишься:
- рассчитывать сравнительные атомные массы элементов через
изотопы;
- рассуждать на тему как появляются элементы.
3
Атом
Атом — частица вещества
микроскопических размеров
и массы, наименьшая часть
химического элемента,
являющаяся носителем его
свойств.
4
Модель Томсона
В 1904 г. Д. Д. Томсон дал описание своей
модели, получившей образное название
модели «пудинга с изюмом». атом
подобен сферическому пудингу (или
булочке с изюмом) с положительным
зарядом. Внутрь сферы (пудинга)
вкраплены отрицательно заряженные
«изюмины» —электроны. В целом атом
электронейтрален.
Не объясняла явление радиоактивности. Модель атома
Дж. Томсона не была подтверждена
экспериментальными фактами и осталась гипотезой.
5
Планетарная модель атома Резерфорда
Планетарная модель атома Э.
Резерфорда согласно которой атом
состоит из положительно
заряженного ядра и электронов,
движущихся вокруг ядра по
замкнутым орбитам подобно
движению планет вокруг Солнца.
Не смогла объяснить излучение и поглощение энергии
атомом.
6
Квантовая модель Бора
Квантовая модель Н. Бора основана на
постулатах, которые внесли в планетарную
модель атома Э. Резерфорда квантовые
представления.
• Первый постулат. Электрон движется
вокруг ядра по строго определенным
замкнутым стационарным орбитам в
соответствии с «разрешенными»
значениями энергии Е1Е2, ..., Еn.
• При этом энергия не поглощается и не
излучается.
7
Квантовая модель Н.Бора
• Второй постулат. Электрон переходит из
одного разрешенного энергетического
состояния в другое, что сопровождается
излучением или поглощением кванта энергии.
• Н. Бор внес квантовые представления в
строение атома, но использовал при этом
традиционные классические понятия
механики, рассматривая электрон как частицу,
движущуюся со строго определенными
скоростями по строго определенным
траекториям.
8
Сабақты бекіту
Квантовая модель Н.Бора
• Теория Н.Бора была построена на
противоречиях.
• В 1932 г. была разработана протоннонейтронная теория ядра, согласно
которой ядра атомов состоят из
протонов и нейтронов.
• Атом —это электронейтральная
система взаимодействующих
элементарных частиц, состоящая из
ядра, образованного протонами и
нейтронами, и электронов.
9
Сабақты бекіту
Квантовая модель Н.Бора
Практически вся масса атома сосредоточена
в его ядре, т.е. представляет собой сумму
масс протонов и нейтронов.
Атомное ядро химического элемента
характеризуется строго определенным,
данным природой числом протонов в нем
(порядковым номером в Периодической
системе химических элементов Д. И.
Менделеева). А вот число нейтронов в
атоме одного и того же элемента может
быть разным. Следовательно, разными
будут и относительные атомные массы
таких разновидностей атомов химического
элемента. Такие разновидности атомов,
называют изотопами.
10
Нуклоны
❖ Ядро атомов состоит из протонов и
нейтронов. Протоны и нейтроны носят
название нуклоны, т.е. ядерные частицы
(от латинского nucleus - “ядро”).
❖ Число нуклонов в ядре атома элемента
равна относительной атомной массе,
округленной до целого числа.
11
Нуклиды
❖ Нуклид - совокупность атомов с
определенными значениями заряда ядра и
массового числа.
❖ Массовое число нуклида равно числу
содержащихся в нем нуклонов (сумме
протонов и нейтронов)
❖ При химических реакциях (при
физических взаимодействиях, не
затрагивающих ядра) нуклиды не
возникают, не исчезают и не
превращаются друг в друга.
12
Изотопы
t/ximiya/10-klass/ponyatie-o-radioaktivnosti-atomov-ximicheskix-ehlementov-izotopy?mid=fd00d09b-9d59-11e9-be78-49d30a05e051
Изотопы — совокупность нуклидов одного элемента с одинаковым
числом протонов, но разным массовым числом.
Изобары (от греческого ιϛο – равный + βαροσ – вес) – это нуклиды,
имеющие одинаковые массовые числа, но различное число
протонов. Примеры изобаров: 90Sr , 90Y, 90Zr.
Изотоны – атомы с одинаковым числом нейтронов,
но с разным массовым числом: 157N и 146C
Изотопы водорода
https://bilimland.kz/ru/courses/chemistry-ru/obshaya-ximiya/stroenieatoma/lesson/izotopy
Просмотрите видео и ответьте на вопросы:
1)Что из себя представляют изотопы водорода?
2)Каковы названия этих изотопов?
14
Заполните таблицу
№
Название
1
Нуклон
2
Нуклид
3
Изобар
4
Изотоп
5
Изотон
Определение
Пример
15
Вычисление средней относительной атомной массы
Магний
В природе встречается в виде 3 изотопов Мg
Элемент
Массовая доля в природе
79%
24Mg
25Mg
26Mg
10%
11%
Определение относительной атомной массы магния:
16
Вычисление относительной атомной массы
Литий
В природе встречается в виде двух изотопов:
Элемент
Относительная атомная
масса
6.941
17
Задача
Рубидий имеет два изотопа: 85-Rb и 87-Rb. Если
распространенность в природе изотопа 85-Rb
составляет 72,2%, а изотопа 87-Rb-27,8%, то
какова средняя атомная масса рубидия?
18
Решение
Ar (Rb)= 85•72,2+ 87•27,8 = 85, 5
100
Решение
19
Домашнее задание
Учебник ТОО изд «МЕКТЕП» М.К. Оспанова,
Т.Г. Белоусова, К.С.Аухадиева.
§1-2
Задание:упр 12 на стр 12, упр 10 на стр 17
20