Ejercitación de “Estructura del átomo”
1) Indique cuál es el número atómico y el número másico de los siguientes átomos:
a)
b) 𝟏𝟑𝟕
𝟓𝟔𝐁𝐚
𝟐𝟑
𝟏𝟏𝐍𝐚
c) 𝟏𝟐𝟕
𝟓𝟑𝐈
2) Llene los espacios en blanco de la siguiente tabla:
ELEMENTO
Calcio
Oxígeno
Fósforo
Silicio
Z
20
PROTONES ELECTRONES NEUTRONES
8
15
A
40
16
16
14
14
3) ¿Cuáles de los siguientes átomos son isótopos?
b) 𝟐𝟓
𝟏𝟐𝐗
a)
c) 𝟐𝟓
𝟏𝟑𝐗
4) Dado un átomo con Z = 4 y A = 9, escribir el número atómico y el número másico de
otro átomo isótopo del anterior.
5) Un átomo tiene 10 electrones y 10 neutrones. Escribir su número atómico y su
número másico y proponer un isótopo para el mismo.
6) Calcular la masa atómica, expresada en u, de los átomos de cloro en su mezcla
isotópica natural sabiendo que la proporción de los isótopos es:
35Cl
75,4 %
37Cl
24,6 %
7) Calcular la masa atómica, expresada en u, de los átomos de silicio sabiendo que la
composición isotópica natural es:
28Si
92,2 %
29Si
4,7 %
30Si
3,1 %
Respuestas
1) a)-11 y 23
b) 56 y 137
c) 53 y 127
2)
ELEMENTO
Calcio
Oxígeno
Fósforo
Silicio
3) (a) y- (b)
5) 10 y 20
6) 35,492 u
7) 28,109 u
Z
20
8
15
14
PROTONES ELECTRONES NEUTRONES
20
20
20
8
8
8
15
15
16
14
14
14
A
40
16
31
28
Ejercitación complementaria de “Estructura del átomo”
1) Calcular la masa atómica, expresada en u, de los átomos de cloro en su mezcla
isotópica natural sabiendo que la abundancia y las masas de los isótopos son:
ISÓTOPOS
35
Cl
37
Cl
ABUNDANCIA
75,78%
24,22%
MASAS
34,969 u
36,966 u
Respuesta
1) 35,453 u