GEOMETRIA MOLECULAR, POLARIDADE DAS MOLÉCULAS E
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
EXTENSIVO PRÉ-ENEM
Questão 01
O tetracloreto de carbono (CCl4), a amônia (NH3) e o
sulfeto de hidrogênio (H2S) são substâncias moleculares
que apresentam, respectivamente, as seguintes formas
geométricas:
a)
b)
c)
d)
e)
Questão 02
O efeito estufa é um processo natural que ocorre na
atmosfera, garantindo o aquecimento da superfície da
Terra por meio da absorção de energia pelos gases do
efeito estufa. Esse processo natural garante que a
superfície terrestre tenha uma temperatura média de 15 ºC.
Porém, atividades antrópicas têm contribuído para o
aumento desses gases do efeito estufa, levando a um maior
aquecimento do Planeta. Dentre os gases do efeito estufa,
o dióxido de carbono, o metano e o monóxido de
dinitrogênio estão entre os principais responsáveis.
Assinale a alternativa que apresenta a geometria das
seguintes moléculas: dióxido de carbono, metano e
monóxido de dinitrogênio, sequencialmente.
a)
b)
c)
d)
e)
angular – quadrado planar – angular
linear – quadro planar – angular
angular – tetraédrica – angular
linear – tetraédrica – linear
linear – quadrado planar – linear
Questão 03
Observe as moléculas a seguir: NH3 , CHCl3, SO3. Sua
geometria molecular e polaridade são respectivamente:
a) tetraédrica/polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/polar.
b) piramidal/ polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/
apolar.
c) trigonal plana/apolar; angular/polar; tetraédrica/apolar.
d) linear/polar; trigonal plana/polar; angular/polar.
e) piramidal/apolar; piramidal/ apolar; linear/apolar.
AULA 05
Questão 04
Considere uma molécula formada por três átomos de
dois tipos diferentes, ligados entre si por ligações
covalentes, formando uma geometria angular. Com base
nessas informações, assinale a alternativa correta.
a) A descrição apresentada acima corresponde a uma
molécula de dióxido de carbono, em que o carbono e o
oxigênio formam ligações covalentes duplas entre si.
b) A descrição é compatível com uma molécula de água,
que pode estabelecer ligações intermoleculares de
hidrogênio, quando moléculas dessa substância se
encontram no estado líquido.
c) A geometria angular indicada acima é também
chamada geometria trigonal planar.
d) A molécula de amônia corresponde à descrição
apresentada, pois átomos de nitrogênio e hidrogênio
estão unidos por ligações covalentes que formam um
ângulo entre si.
e) O CFC, gás responsável pela destruição da camada de
ozônio, apresenta dois átomos de carbono e um átomo
de flúor em geometria angular, de acordo com a
descrição dada.
Questão 05
Os raios que ocorrem na atmosfera e a queima de
combustíveis
derivados
do
petróleo
contendo
hidrocarbonetos e compostos de enxofre (mercaptanas)
contribuem para a produção de várias substâncias, dentre
as quais pode-se destacar: CO2, CO, H2O, NO, SO2 e até
mesmo, em pequenas quantidades, NO2 e SO3. Algumas
destas emissões são, em parte, responsáveis pelo aumento
do efeito estufa e pela formação da chuva ácida.
Sobre a geometria das moléculas, considere as afirmativas:
I. A molécula do CO2(g) é linear, porque o átomo central
não possui pares de elétrons disponíveis.
II. A molécula H2O(l) é angular, porque o átomo central
possui pares de elétrons disponíveis.
III. A molécula do SO2(g) é angular, porque o átomo
central possui pares de elétrons disponíveis.
IV. A molécula do SO3(g) é piramidal, porque o átomo
central possui pares de elétrons disponíveis.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a)
b)
c)
d)
e)
I e III.
I e IV.
II e IV.
I, II e III.
II, III e IV.
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PROFA. BRUNA SANTOS
@BRUNA_QUIMICA
Questão 06
A queima de florestas é uma das imagens mais
negativas do Brasil no exterior. Durante a queima são
liberadas toneladas de gás carbônico (CO2), um dos gases
do efeito estufa. A derrubada de florestas altera o
equilíbrio ecológico da região, interferindo no ciclo das
chuvas (precipitação de H2O) e na fertilidade do solo. As
geometrias moleculares e as polaridades das moléculas de
água e de gás carbônico são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
linear e polar; angular e apolar.
angular e apolar; linear e apolar.
angular e polar; linear e polar.
angular e polar; linear e apolar.
linear e apolar; angular e polar.
Questão 07
Alguns animais aquáticos, como protozoários e
esponjas, excretam, pela parede do corpo, o “lixo celular”
resultante do metabolismo, que é constituído por amônia e
dióxido de carbono. Comparando-se as moléculas dessas
substâncias, é correto afirmar que ambas
a) são triatômicas.
b) apresentam ligações iônicas entre seus átomos.
c) apresentam ligações covalentes polares entre seus
átomos.
d) apresentam ligações covalentes apolares entre seus
átomos.
e) são diatômicas.
Questão 08
Com relação às moléculas CH4 e NH3 marque a
alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
A molécula de CH4 apresenta geometria tetraédrica.
A molécula de NH3 apresenta geometria trigonal plana.
NH3 é uma molécula apolar com ligações polares.
CH4 é uma molécula polar com ligações polares.
Ambas as estruturas apresentam ligações iônicas entre
seus átomos.
Questão 09
Assinale a alternativa correta.
a) O CCl4 apresenta
molécula.
b) O BF3 apresenta
molécula.
c) O CO2 apresenta
molécula.
d) O H2O apresenta
molécula.
e) O NH3 apresenta
molécula.
um momento de dipolo em sua
dipolo resultante nulo em sua
Questão 10
Sobre ligações químicas, analise as afirmativas abaixo.
I. Quanto maior a diferença entre as eletronegatividades
de dois elementos, mais iônica será a ligação entre eles.
II. A energia de ligação de uma ligação dupla é quatro
vezes maior do que a de uma ligação simples formada
entre os mesmos átomos.
III. As geometrias das moléculas NH3 e BF3 são,
respectivamente, piramidal e trigonal plana.
IV. A molécula linear A – Y – B, onde A  Y  B , é
apolar.
Estão corretas as afirmativas:
a)
b)
c)
d)
e)
I e III
II e III
III e IV
I, II e IV
I, II, III e IV
Questão 11
As moléculas de monóxido de carbono (CO) e de
dióxido de carbono (CO2) possuem diferenças. Assinale a
opção correta.
a) O CO é polar e o CO2 apolar.
b) O monóxido de carbono tem ligações iônicas.
c) O dióxido de carbono apresenta somente ligações
covalentes simples.
d) O CO é linear e o CO2 é angular.
e) Ambos possuem duas ligações covalentes dativas.
Questão 12
A polaridade da ureia e a geometria molecular da
amônia, são, respectivamente,
URÉIA
a)
b)
c)
d)
e)
AMÔNIA
polar e pirâmide trigonal.
apolar e trigonal plana.
polar e tetraédrica.
polar e trigonal plana.
apolar e pirâmide trigonal.
um momento de dipolo em sua
dipolo resultante nulo em sua
dipolo resultante nulo em sua
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PROFA. BRUNA SANTOS
@BRUNA_QUIMICA
Questão 13
O tetracloreto de silício é usado na fabricação de silício
de qualidade, fibras óticas, semicondutores e células
voltaicas. Analisando sua fórmula, pode-se afirmar
corretamente que seu momento dipolar
a) é nulo porque a soma vetorial dos momentos de suas
ligações é zero.
b) é significativo porque o átomo central apresenta baixa
eletronegatividade.
c) é nulo porque se trata de uma estrutura plana.
d) é significativo porque todas as suas ligações são
polares.
Questão 14
O modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada
de valência ou VSEPR baseia-se no princípio de que os
pares de elétrons ao redor de um átomo tendem a se
posicionar o mais afastado possível uns dos outros de
modo a minimizar as repulsões eletrônicas. Sabendo que, a
polaridade das moléculas está relacionada também a sua
geometria, assinale a opção que contém, respectivamente,
a polaridade das moléculas: CH2Cl2, BF3, H2S e BeCl2.
Questão 16
As principais forças intermoleculares presentes na
mistura de NaC em água; na substância acetona
(CH3COCH3) e na mistura de etanol (CH3CH2OH) em
água são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
dipolo-dipolo; íon-dipolo; ligação de hidrogênio.
ligação de hidrogênio; íon-dipolo; dipolo-dipolo.
íon-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
íon-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo.
Questão 17
Para evitar o ressecamento da pele humana é
necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes
umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e
polietilenoglicol:
HO
OH
OH
H 2C
CH
CH 2
glicerina
HO
CH 2
CH 2
O
CH 2
CH 2
O
CH 2
CH 2
OH
n
a)
b)
c)
d)
e)
todas são polares;
polar, apolar, polar e apolar;
todas são apolares;
apolar, polar, apolar e polar;
apolar, polar, apolar e apolar.
Questão 15
A temperatura de ebulição e a miscibilidade das
substâncias moleculares, a exemplo do sulfeto de carbono,
CS2(l), t.e. 46ºC, e da água, H2O(l), t.e. 100ºC, a 1,0atm,
dependem, dentre outros fatores, da polaridade das
moléculas e da intensidade das interações intermoleculares
existentes no sistema em análise. É correto afirmar:
a) A mistura entre o sulfeto de carbono, CS2(l), e água,
H2O(l), resulta em um sistema monofásico.
b) A fórmula estrutural do sulfeto de carbono é
representada por S = C = S, o que evidencia uma
molécula de geometria linear e apolar.
c) O momento dipolar resultante da soma dos vetores de
ligação, na molécula de sulfeto de carbono, é maior do
que na molécula de água.
d) O dióxido de enxofre, SO2(g), é miscível em sulfeto de
carbono, devido às interações do tipo dipolo-dipolo
entre as suas moléculas e as do solvente.
e) A intensidade das interações intermoleculares do
sulfeto de carbono é maior do que a intensidade das
ligações de hidrogênio existentes entre as moléculas de
água.
polietilenoglicol
A retenção de água na superfície da pele promovida pelos
hidratantes é consequência da interação dos grupos
hidroxila dos agentes umectantes com a umidade contida
no ambiente por meio de
a)
b)
c)
d)
e)
ligações iônicas.
forças de London.
ligações covalentes.
forças dipolo-dipolo.
ligações de hidrogênio.
Questão 18
Os insetos mostrados na figura
não afundam na água devido ao (a)
a) presença
de
pontes
de
hidrogênio, em função da
elevada polaridade da molécula
de água.
b) fato de os insetos apresentarem uma densidade menor
que a da água.
c) elevada intensidade das forças de dispersão de London,
em conseqüência da polaridade das moléculas de água.
d) interação íon – dipolo permanente, originada pela
presença de substâncias iônicas dissolvidas na água.
e) imiscibilidade entre a substância orgânica que recobre
as patas dos insetos e a água.
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PROFA. BRUNA SANTOS
@BRUNA_QUIMICA
Questão 19
O gás carbônico liberado na atmosfera, originário da
queima de combustíveis fósseis, é considerado o
responsável pelo efeito estufa, já que absorve ondas de
calor refletidas pela superfície terrestre, provocando o
aquecimento da atmosfera. Por outro lado, o hidrogênio é
considerado combustível não poluente, pois o seu produto
de queima é a água, que também absorve ondas de calor;
porém, condensa-se facilmente em função do seu ponto de
ebulição, ao contrário do CO2.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que a
diferença de ponto de ebulição entre o CO2 e o H2O
relaciona-se:
a)
b)
c)
d)
e)
à interação iônica das moléculas do CO2.
ao menor peso molecular da água.
à polaridade da molécula da água.
ao conteúdo de oxigênio das moléculas.
à diferença dos raios atômicos dos elementos.
Questão 20
Os mexilhões aderem fortemente às rochas através de
uma matriz de placas adesivas que são secretadas pela
depressão distal localizada na parte inferior do seu pé.
Essas placas adesivas são ricas em proteínas, as quais
possuem em abundância o aminoácido LDopa. Esse
aminoácido possui, em sua cadeia lateral, um grupo
catechol (dihidroxibenzeno), que tem papel essencial na
adesão do mexilhão à superfície rochosa. A figura ilustra
um esquema da placa adesiva do mexilhão e um esquema
da principal interação entre o grupo catechol e a superfície
do óxido de titânio, que representa uma superfície rochosa.
Questão 21
Dentre as interações intermoleculares, uma das mais
intensas é a ligação de hidrogênio. Esta interação está
presente em nosso cotidiano, por exemplo, na interação
entre as cadeias poliméricas de amido e celulose, sendo
responsáveis por diversas propriedades destes materiais,
como rigidez, cristalinidade e elasticidade.
Com base na possibilidade de ter este tipo de interação
intermolecular, assinale a fórmula molecular capaz de
realizar ligação de hidrogênio entre si.
a)
b)
c)
d)
e)
CO2
H2
H3COCH3
C2H6
NH3
Questão 22
Considere o quadro a seguir. Ele apresenta as
temperaturas de fusão e de ebulição das substâncias Cl2,
ICl e I2:
Substância
Temperatura Temperatura de
Cl 2
de fusão / C
− 102
Ebulição / C
− 35
ICl
27
97
I2
113
184
Considerando-se essas substâncias e suas propriedades, é
correto afirmar que:
a) No Cl2 , as interações intermoleculares são mais fortes
que no I2 .
b) Nas condições normais de temperatura e pressão, o Cl2
é gasoso, o ICl é líquido e o I2 é sólido.
c) Na molécula do ICl , a nuvem eletrônica da ligação
covalente está mais deslocada para o átomo de cloro.
d) No ICl , as interações intermoleculares são,
exclusivamente, do tipo dipolo instantâneo – dipolo
induzido.
e) O ponto de fusão da molécula de I2 é o maior das três
substâncias em função das suas interações
intermoleculares serem mais intensas.
A adesão do mexilhão à rocha deve-se principalmente à
interação intermolecular do tipo:
a)
b)
c)
d)
e)
ligação de hidrogênio.
interação íon-dipolo.
dispersão de London.
interação eletrostática.
dipolo permanente-dipolo induzido.
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PROFA. BRUNA SANTOS
@BRUNA_QUIMICA
Questão 23
A estrutura do DNA é formada por duas cadeias
contendo açúcares e fosfatos, as quais se ligam por meio
das chamadas bases nitrogenadas, formando a dupla
hélice. As bases timina, adenina, citosina e guanina, que
formam o DNA, interagem por ligações de hidrogênio,
duas a duas em uma ordem determinada. Assim, a timina,
de uma das cadeias, interage com a adenina, presente na
outra cadeia, e a citosina, de uma cadeia, interage com a
guanina da outra cadeia.
Considere as seguintes bases nitrogenadas:
O
NH2
N
N
H
N
N
N
N
N
N
NH2
H
H
O valor acentuadamente mais elevado do ponto de
ebulição do HF ocorre em virtude da
a)
b)
c)
d)
e)
NH2
O
H 3C
H
N
N
N
Questão 24
Um estudante de química do segundo grau resolveu
comparar experimentalmente as diferenças dos pontos de
ebulição de quatro ácidos inorgânicos: HF, HCl, HBr e HI.
O
H
N
O
H
As interações por ligação de hidrogênio entre adenina e
timina e entre guanina e citosina, que existem no DNA,
estão representadas corretamente em:
menor eletronegatividade do flúor
ausência de polaridade da substância
maior massa molecular do HF comparada aos demais
formação de ligações de hidrogênio por esta substância
capacidade do HF de formar ligação do tipo iônica
intermolecular
Questão 25
Partículas microscópicas existentes na atmosfera
funcionam como núcleos de condensação de vapor de água
que, sob condições adequadas de temperatura e pressão,
propiciam a formação das nuvens e consequentemente das
chuvas. No ar atmosférico, tais partículas são formadas
pela reação de ácidos (HX) com a base NH3, de forma
natural ou antropogênica, dando origem a sais de amônio
(NH4X), de acordo com a equação química genérica:
HX (g) + NH3 (g) → NH4X (s)
A fixação de moléculas de vapor de água pelos núcleos de
condensação ocorre por
a)
b)
c)
d)
e)
ligações iônicas.
interações dipolo-dipolo.
interações dipolo-dipolo induzido.
interações íon-dipolo.
ligações covalentes.
GABARITO
01 B 02 D 03 B 04 B 05 D
06 D 07 C 08 A 09 B 10 A
11 A 12 A 13 A 14 B 15 B
16 D 17 E 18 A 19 C 20 A
21 E 22 C 23 C 24 D 25 D
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