Kevin, Ayoze, Alberti, Daniel, Luka y Walter _________ Técnicas de laboratorio
PRÁCTICA VINAGRE Y BICARBONATO
Objetivo
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Comprobar que se cumple la ley de conservación de masa
Medir volumen de CO2 producido por la reacción entre el bicarbonato y el vinagre
Información de la práctica
En la práctica se supone realizar una reacción química entre dos compuestos en este caso
el bicarbonato (NaHCO3) y vinagre (CH3-COOH) que provocarán la siguiente reacción.
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O
Calcular el CO2 producido por la mezcla sube por el tubo de ensayo llenando el globo.
Materiales
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Matraz
Bicarbonato de sodio
- Globos
- Probeta graduada
- Vinagre
- Balanza
- Cuerda
- Regla
Método
1.
2.
3.
4.
5.
Rellenamos con vinagre 200ml en una probeta y lo pesamos.
Ponemos bicarbonato de sodio 20 gr pesándolo con la balanza
Se vierte dentro de un globo y el vinagre dentro del matraz volumétrico.
Se cubre en un globo y se vierte todo el bicarbonato en el matraz.
Dejamos que la reacción del bicarbonato con el vinagre finalice. Al acabar vemos
que el CO2 producido por la reacción ha subido por el matraz rellenando el globo.
6. Pesamos nuevamente la mezcla de la reacción.
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7. Usamos una cuerda para así medir el perímetro de la circunferencia creada al
hincharse el globo.
8. El experimento ya ha finalizado, y procedemos a calcular el volumen del globo con
los datos obtenidos
Cuestionario:
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¿Qué es el bicarbonato de sodio? ¿Y el vinagre?
El bicarbonato de sodio (NaHCO3) es un compuesto soluble en agua y que en presencia de
ácido se descompone formando dióxido de carbono (CO2) y agua. El vinagre es un líquido
miscible, con sabor agrio, que proviene de la fermentación acética del vino, contiene
típicamente una concentración que va del 3% al 5% de ácido acético. Los vinagres
naturales también contienen pequeñas cantidades de ácido tartárico y ácido cítrico.
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¿Qué reacción es producida al mezclar ambos compuestos?
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O
¿La mezcla es exotérmica o endotérmica?
Es endotérmica ya que disminuye la temperatura
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¿Cuánto pesa la reacción antes y después de la mezcla ?
Antes: 216 gr
Después: 236 gr