U.E.P. DR. JOSÉ MANUEL SISO MARTÍNEZ
San Antonio de los Altos-Estado Miranda
Inscrito en el M.P.P.E. S-4429D1513
Departamento de Evaluación.
GUÍA PEDAGÓGICA II MOMENTO AÑO ESCOLAR 2022-2023.
I. Identificación:
Área de Formación: Química
Prof. Carmen Zambrano
Año: 4to
Sección: A, B y C
II. Tema/Objetivo: Propiedades Coligativas.
III. Contenido: Las propiedades físicas de las soluciones son diferentes al del soluto puro, ya
que el soluto las altera, de esta forma se presentan las propiedades Coligativas, las cuales
son 4 a saber: Descenso de la presión de Vapor; Aumento de la temperatura ebulloscopia,
descenso de la temperatura crioscopia y presión osmótica
Actividad. Resuelva los siguientes ejercicios en su cuaderno.
1) Calcule la presión de vapor del agua sí se disuelven 43,68g de azúcar C 12H22O11, en
240mL de agua a 23°C. A esta temperatura la densidad del agua es 0,99g/mL y P° es
23,756atm.
2) Calcule la temperatura de ebullición, congelación y la presión osmótica de una
solución, que se preparó disolviendo 10g de glucosa en 300g de agua, la densidad del
agua a 25°C es 1g/mL.
3) La albumina de huevo es una proteína con un peso molecular de 35.935,29g/mol y
ejerce una presión osmótica de 13,5mmHg a 25°C. Determinar la cantidad de gramos
que por litro de solución ejerce esta presión.
4) ¿Qué peso de etilenglicol C2H6O2 (anticongelante en los circuitos de refrigerante de
motores de combustión interna, como difusor del calor, para fabricar compuestos de
poliéster y disolvente en la industria de la pintura y el plástico) debe añadirse a
1000cm3 de agua para obtener una solución de congelación -10°C?
5) Si 103g de un componente Z se disuelven en 863,55g de benceno C6H6, disminuye su
presión de vapor de 98,6 a 86,7 atm (atmósferas), ¿cuál es el peso molecular de Z?
6) Cuantos gramos de glucosa (p.m. 180g/mol) hay que disolver en 500cc de agua para
que la presión osmótica a 27°C sea de 76cmHg.
II. Tema/Objetivo: Rapidez de una reacción y Equilibrio químico.
III. Contenido: Físicamente sabemos que la rapidez de un cuerpo es una relación de la
distancia recorrida por un móvil en función del tiempo, en química es muy difícil, medir
distancia recorridas por las moléculas o iones, así que el concepto de rapidez se asocia más
al tiempo que tarda una reacción, ya sea observando la desaparición de los reactivos o en la
aparición de los productos. El equilibrio químico tiene que ver cuando las velocidades de las
reacciones de derecha a izquierda y viceversa se hacen iguales.
IV. Proceso de Evaluación:
El tema de rapidez de reacción será evaluado con una exposición, el cual debe considerar el
siguiente cuestionario, esto también debe estar resuelto en su cuaderno.
1.- ¿Qué es la velocidad o rapidez de una reacción química?
2.- ¿En qué consiste la teoría de las colisiones?
3.- ¿Qué es un proceso unimolecular?
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4.- ¿Qué es el complejo activado?
5.- Escriba la ley de velocidad para cualquier reacción y ¿qué significa?
6.- Que factores afectan a la rapidez de una reacción. Describa.
7.- Defina catalizadores y ¿cómo se clasifican?
8.- ¿Cuál es la importancia de los catalizadores?
9.- ¿Qué es la ley de acción de masas y como se relaciona con la velocidad de reacción?
10.- A continuación, se presentan unos planteamientos, escriba la ecuación química,
balancéela y diga que factor está influyendo en la velocidad de reacción.
a. hierro (limaduras) + ácido clorhídrico 0,6M produce cloruro ferroso e hidrogeno molecular.
hierro (granallas, trozos) + ácido clorhídrico 0,6M produce cloruro ferroso e hidrogeno
molecular.
b. limaduras de cobre + ácido nítrico 0,2M produce nitrato cuproso e hidrogeno molecular.
limaduras de cobre + ácido nítrico 0,9 M produce nitrato cuproso e hidrogeno molecular.
c. Clorato de potasio a 200°C produce Cloruro de potasio y oxigeno molecular. Clorato de
potasio a 500°C produce Cloruro de potasio y oxigeno molecular.
d. En cinco tubos de ensayo se colocan cinco mililitros de ácido nítrico 0,1N, en cada uno de
ellos se coloca aproximadamente 0,10g de: potasio, magnesio, aluminio, hierro, plata. Ordene
de mayor a menor velocidad de reacción.
e. proteínas + enzimas produce aminoácidos. Proteínas producen aminoácidos.
Tabla de cotejo o evaluación
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
CALIFICACIÓN
OBTENIDA
Actuación del grupo (3 pto).
Puntualidad. 0,5

Presentación personal. 1

Organización. 0,5

Mención del objetivo.1
Introducción (2pto). Formulación de preguntas que sirven para despertar el interés.
Contenido (8pto).
Calidad de la información.

Cantidad de la información.
Dominio (3 ptos).
El volumen de la voz y gestos son los más adecuados.

Hay variedad, continuidad y conexión del lenguaje
(dirección).

Responde las preguntas del grupo.
Material de apoyo (4ptos).
Buena presentación

Creatividad y originalidad.

Buena ortografía y letra.

Uso del recurso presentado
II. Tema/Objetivo: Equilibrio químico.
IV. Proceso de Evaluación:
Equilibrio químico será evaluado con una exposición, el cual debe considerar el siguiente
cuestionario, esto también debe estar resuelto en su cuaderno.
1.- ¿Qué es equilibrio químico?
2.- ¿Qué son reacciones reversibles e irreversibles?
3.- ¿Cómo se relaciona la Ley de acción de masas con la velocidad?
4.- ¿Cuál es el significado de la constante de equilibrio?, escriba su expresión matemática.
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5.- En que se basan los principios de Henry le Châtelier, Van´t Hoff y Robin.
6.- Realice un cuadro resumen sobre los factores que afectan al equilibrio químico y de ¿qué
manera lo afectan?
7.- ¿Qué efecto tiene un catalizador sobre un sistema en equilibrio?
8.- ¿Por qué la carne se conserva más tiempo en el congelador que en el refrigerador?
9.- Resuelve lo siguiente: Indique la dirección en la que se desplazara el sistema para
reestablecer el equilibrio cuando es afectado por alguno de estos factores, justifique. Todas
las especies son gases.
a.- dióxido de azufre más oxigeno produce trióxido de azufre y calor (disminuye T)
b.- Carbono solido más dióxido de carbono genera monóxido de carbono menos calor
(aumento de la T)
c.- tetra óxido de di nitrógeno produce dióxido de nitrógeno (aumenta P)
d.- nitrógeno más hidrogeno produce amoniaco (aumenta la concentración de amoniaco).
Tabla de cotejo o evaluación
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
CALIFICACIÓN
OBTENIDA
Actuación del grupo (3 pto).
Puntualidad. 0,5

Presentación personal. 1

Organización. 0,5

Mención del objetivo.1
Introducción (2pto). Formulación de preguntas que sirven para despertar el interés.
Contenido (8pto).
Calidad de la información.

Cantidad de la información.
Dominio (3 ptos).
El volumen de la voz y gestos son los más adecuados.

Hay variedad, continuidad y conexión del lenguaje
(dirección).

Responde las preguntas del grupo.
Material de apoyo (4ptos).
Buena presentación

Creatividad y originalidad.

Buena ortografía y letra.

Uso del recurso presentado
II. Tema/Objetivo: Equilibrio químico y la constante de equilibrio.
III. Contenido: Obtener la constante de equilibrio para diferentes situaciones en reacciones
químicas.
IV. Proceso de Evaluación:
Resuelva en su cuaderno el cálculo de la constante de equilibrio y las concentraciones de
especies químicas una vez alcanzado el equilibrio.
A continuación, se presentan una serie de ejercicios, escriba primero el enunciado y luego su
resolución. Todas las especies químicas son gases.
1. Para el equilibrio yodo molecular forma yodo atómico a 1000°K , tiene una K= 3,76 .10 -5.
Al inicio se inyecta 1 mol de yodo molecular en un recipiente de 2L, dejando que se
establezca el equilibrio. Calcule la concentración final de I2 y I en el equilibrio.
2. Se ha hallado que la mezcla en equilibrio SO 2 (g) + NO2 (g) ↔ SO3 (g) + NO (g)
contiene 0,6 moles de SO3 (g), 0,4 moles de NO (g), 0,8 moles SO2 (g) y 0,1mol de NO2
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5.
6.
(g), todos en un volumen de 2L. Después se ha introducido 1 mol de NO, manteniendo la
temperatura y el volumen constante. Calcular el número de moles de cada gas que
habrá en la nueva mezcla de equilibrio.
La descomposición del amoniaco, en nitrógeno e hidrogeno ocurre a 600°K, tiene una K
= 39,5 .10-2. En un recipiente de 2L, se inyecta 2,65g de amoniaco. Calcule todas las
concentraciones en el equilibrio.
K= 33,3, a 706°K para el equilibrio de la descomposición del pentacloruro de fosforo en
tricloruro de fosforo y cloro molecular. Calcule la concentración de todas las especias si
en un tubo de 363cc se inyectan 1,5g de pentacloruro de fosforo.
Para el equilibrio, la descomposición del sulfuro de hidrogeno en hidrogeno y azufre
molecular, tiene un K= 1,03 .10-3 a 750°K. ¿Cuántos moles de azufre molecular
tendremos en equilibrio en un recipiente de 3,68L, donde hay 1,63 moles de ácido
sulfhídrico y 0,864 moles de hidrogeno?
En un recipiente de 1 litro se colocan 9 mol de NO y 6 mol de O 2 a una temperatura de
750 ºC. Al alcanzar el equilibrio de acuerdo a la ecuación NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2 (g)
existen 8,8 mol de NO2. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio?
II. Tema/Objetivo: Equilibrio Iónico.
III. Contenido:
El equilibrio iónico, tiene que ver con la formación de iones en solución (acuosa).
Estudiaremos: Soluciones electrolíticas y no electrolíticas. Teorías ácido – base: Arrhenius,
Brönsted-Lowry, Lewis. El pH y pOH de las disoluciones: indicadores y escala de pH.
Constante de ionización de ácidos y bases débiles. Laboratorio en aula, cálculo de las
constantes de equilibrio, concentración de hidronio y oxidrilo, pH, pOH.
IV. Proceso de Evaluación:
Resuelva la siguiente investigación en su cuaderno de equilibrio iónico.
1.- Defina iones, catión, anión, electrolito y no electrolito.
2.- Construya un cuadro comparativo entre las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis.
3.- ¿Que son ácidos y bases: fuerte y débiles?
4.- Constante de ionización de ácidos y bases débiles.
5.- ¿Que es la ionización del agua? ecuación matemática?
6.- ¿Que es la escala de Sörensen y como se usa?
7.- Desde aproximadamente mayo de 2020, circulo una noticia por las redes sociales
Facebook, WhatsApp, otros, y aun hoy, de vez en cuando lo reenvían, una publicación sobre
el consumo de alimentos alcalinos capaz de combatir el covid-19. El texto comienza alertando
de que “el COVID-19 es inmune a los organismos con un pH mayor de 5,5” y atribuye la
información a un “Centro de Virología” de Moscú, Rusia. Luego enumera los siguientes
alimentos “alcalinos” y sus niveles de pH: Limón 9,9 pH, Aguacate 15,6 pH, Ajo 13,2 pH,
Mango 8,7 pH, Mandarina 8,0 pH, Piña 12,7 pH, Naranja 9,2 pH. Tomando como base su
investigación, ¿está usted de acuerdo con esos valores de pH?, justifique su respuesta como
un estudiante de 4to año, use sus propias palabras.
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Laboratorio en aula:
Debe responder en su cuaderno el pre-laboratorio, llevar los materiales y realizar la practica
como se describe más abajo. Estudiante que no lo haya copiado y resuelto el pre-laboratorio
pierde esta nota
LABORATORIO 3. Titulo. IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS ACIDAS Y BASICAS.
Objetivo: preparar un indicar acido base para identificar el pH de sustancias comunes.
Pre-laboratorio.
1. ¿Que son indicadores ácidos/base?
2. Clasificación de los indicadores
3. ¿Para qué nos sirve la escala de pH?
4. ¿Qué es grado de disociación?
5. ¿Qué es una solución buffer o tampón?
6. Calcule el pH para las siguientes soluciones y grafíquelas:
Lab
[H+] = 9,4 . 10-3 mol/L
[H+] = 0,34 mol/L
ora
tori
[OH-] = 3,5 . 10-2 mol/L
[OH-] = 7,5 . 10-6 mol/L
o.
Mat
eriales.
 Repollo morado (Col lombarda)
 Alcohol
 Agua
 Detergente
 Sal
 Bicarbonato
 Zumo de limón
 Amoniaco
 Vinagre
 Lejía o cloro
Experimento: Preparación del indicador de pH en casa.
1. Corte en pedazos bien pequeños el repollo morado, puede ayudarse con un cuchillo.
2. En una ollita coloque el repollo morado picado agréguele agua hasta cubrirlo y deje
hervir por 10 minutos. Una vez frio decante el líquido o fíltrelo a través de un papel de
filtro para café, o un pañito limpio, reserva el jugo que segrega, el cual debe ser un
líquido con color morado intenso.
3. Guárdelo en un recipiente con tapa y llévelo el día siguiente al colegio.
Evaluación del pH en varias sustancias
4. Vierte el jugo de repollo morado (col lombarda) en 9 vasos transparentes diferentes.
5. Sirva cada uno de los 9 materiales que trajo para hacer este medidor de pH casero,
acuérdate de remover bien con una cuchara diferente para diluir la mezcla.
6. Observa los diferentes colores, anótalos y explica que paso. Usa una tabla como la
siguiente, para tus anotaciones.
Tabla 1. Medidor de pH casero, usando col lombarda.
Sustancia
Color observado
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pH aproxímado
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A continuación, les dejo una escala de pH con la coloración del extracto de la col lombarda
Post Laboratorio
¿Qué es la col lombarda y por qué se usó en este experimento?
¿Cómo se llama la sustancia indicadora de pH extraída de la col lombarda? Dibuje su
estructura química.
¿Qué otros vegetales contienen ese indicador?
Escriba una conclusión no menor de 6 líneas.
Referencias:
https://quimicaencasa.com/como-preparar-un-indicador-a-base-de-repollo-morado/
https://comercialgodo.com/como-hacer-un-indicador-de-ph-natural/
https://www.fundacionaquae.org/como-hacer-un-detector-de-ph-casero/
https://www.youtube.com/watch?v=nDqJxBZVKv8
https://www.youtube.com/watch?v=cn6MnvHJvyE
Tabla de cotejo o evaluación del laboratorio
Pre laboratorio: Fecha, título, objetivo, preguntas
Laboratorio: Materiales
Extracto de la col lombarda
Realización de la práctica
Sabe lo que hace?
Post-laboratorio
calificación
4
2
4
3
3
4
20
Cuaderno: este tiene una ponderación de 4 puntos
Tabla de cotejo o evaluación, por favor cópiela para yo colocarle su nota
Sin identificación
Fecha, márgenes, número de páginas:
Plan evaluación firmado representante, lista de cotejo:
Índice
Propiedades Coligativas, teoría y ejercicios
Cuestionario, Rapidez de reacción
Cuestionario de Equilibrio químico
Ejercicios de Equilibrio químico
Investigación Equilibrio iónico
Ejercicios de Equilibrio iónico
Glosario mínimo 15 palabras
Página 6 de 7
calificación
01/20
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
20 = 4
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