BANCO DE QUESTÕES – FÍSICA E QUÍMICA A 10. O ANO
DOMÍNIO: ELEMENTOS QUÍMICOS E SUA ORGANIZAÇÃO
SUBDOMÍNIO: Massa e tamanho dos átomos
1. A unidade de massa atómica é
A. a massa do átomo de um elemento.
B. a massa padrão.
C. a massa atómica relativa do hidrogénio.
D. a massa de um átomo de carbono-12.
2. Qual é o número de neutrões presentes em 0,025 mol do nuclídeo 54
24Cr?
A. 1,5 × 1022
B. 3,6 × 1023
C. 4,5 × 1023
D. 8,1 × 1023
3. Uma amostra de dióxido de carbono, CO2, contém 48,0 g de oxigénio. O número de
moléculas de dióxido de carbono pode ser calculado pela expressão
A.
48,0×6,02  1023
2×44,01
B.
48,0×6,02  1023
3×44,01
C.
48,0×6,02  1023
2×16,00
D.
48,0×6,02  1023
3×16,00
4. Na figura, está representado o
gráfico do número de moléculas de
uma substância composta gasosa em
função da quantidade de átomos
existente na amostra, em determinadas
condições de pressão e temperatura.
4.1 Selecione a alternativa que refere
o gás que está representado no gráfico.
A. NH3
C. CH4
B. SO2
D. O3
4.2 Sendo a constante de Avogadro NA
e a massa molar da substância
composta M, selecione a alternativa
que estabelece a relação correta
expressa pelo declive da reta
representada.
A. NA
B. 3 NA
C. 3/NA
D. NA/3
5. Uma amostra gasosa foi preparada para ser usada em lasers de hélio-néon. Se a amostra
contiver 4,0 g de hélio, He, e 4,0 g de néon, Ne, qual é a proporção entre o número de átomos
de hélio e de néon na amostra?
A. 1 : 1
B. 2,5 : 1
C. 1 : 5
D. 5 : 1
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SUBDOMÍNIO: Energia dos eletrões nos átomos
1. A figura representa um diagrama de níveis de energia do átomo de hidrogénio, no qual
estão assinaladas duas transições eletrónicas, A e B.
B
A
1.1 Comente a seguinte afirmação: «As duas transições eletrónicas, A e B, estão associadas a
riscas da série de Balmer.»
1.2 Selecione a opção correta.
A. A transição eletrónica A envolve um aumento da energia do eletrão de 5,4 × 10−19 J.
B. Quando, sobre o átomo, incide radiação ultravioleta e o eletrão se encontra no nível
energético n = 2, ocorre uma excitação.
C. A transição eletrónica B provoca o surgimento de uma risca negra na região do
vermelho, no espetro de absorção do átomo de hidrogénio.
D. Quando, sobre o átomo, incide radiação ultravioleta e o eletrão se encontra no nível
energético n = 2, não ocorre qualquer transição eletrónica.
1.3 Indique, justificando, qual das transições eletrónicas, A ou B, corresponde à absorção de
radiação de maior frequência.
2. Se os eletrões dos átomos de hidrogénio forem excitados para o segundo estado excitado,
esses átomos podem emitir, por desexcitação,
A. um fotão na região do ultravioleta.
B. um eletrão na região do ultravioleta.
C. dois fotões na região do ultravioleta.
D. dois eletrões na região do ultravioleta.
3. As representações gráficas das orbitais atómicas referem-se _________ eletrões, sendo
degeneradas as orbitais do mesmo _________.
A. ao local onde se encontram os (…) nível
B. às distribuições probabilísticas dos (…) nível
C. ao local onde se encontram os (…) subnível
D. às distribuições probabilísticas dos (…) subnível
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4. Nos átomos polieletrónicos, além da atração entre os eletrões e o núcleo que _________ a
energia dos eletrões, existe a repulsão entre os eletrões que _________ a sua energia.
A. diminui (…) diminui
C. aumenta (…) diminui
B. diminui (…) aumenta
D. aumenta (…) aumenta
5. A representação simbólica do ião óxido é 8O2-. O subnível menos energético do ião óxido,
8O2-, tem
A. três eletrões em orbitais do tipo p.
C. cinco eletrões em orbitais do tipo p.
B. seis eletrões em orbitais do tipo p.
D. dois eletrões numa orbital do tipo s.
6. Num ensaio de espetroscopia fotoeletrónica, fez-se incidir fotões de radiação ultravioleta
com a energia de 3,40 × 10−18 J sobre uma amostra do elemento alumínio, Al. Qual é o valor
da energia cinética de um eletrão removido de uma amostra de alumínio, sabendo que a
energia do eletrão associado é de – 578 kJ mol-1?
SUBDOMÍNIO: Tabela Periódica
1. O césio, Cs, é um elemento que pertence ao grupo 1 da Tabela Periódica.
1.1 O raio atómico do césio é 298 pm. O raio atómico é uma propriedade _________ e a ordem
de grandeza do diâmetro de um átomo de césio é _________.
A. do elemento (…) 10-9 m
B. da substância elementar (…) 10-9 m
C. do elemento (…) 10-10 m
D. da substância elementar (…) 10-10
1.2 Explique, com base nas configurações eletrónicas das respetivas partículas no estado
fundamental, porque é que o átomo de césio, Cs, reage vigorosamente com a água ao
contrário do seu ião, Cs+.
1.3 Escreva a equação química que retrata a reação de ionização do césio.
2. O anião fluoreto, 9F–, o átomo de néon, 10Ne, e o catião sódio, 11Na+, são partículas
isoeletrónicas, isto é, têm o mesmo número de eletrões. Relativamente a estas partículas,
pode afirmar-se que
A. têm o mesmo raio.
B. o raio do anião é menor do que o raio do átomo.
C. o cerne das partículas tem a mesma carga elétrica.
D. têm o mesmo número de eletrões de valência.
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SOLUÇÕES
ELEMENTOS QUÍMICOS E SUA ORGANIZAÇÃO
Massa e tamanho dos átomos
1. B
2. C
3. C
4.1 B
4.2 C
5. D
Energia dos eletrões nos átomos
1.1 As séries espectrais estão associadas a desexcitações eletrónicas e as transições
eletrónicas, representadas no diagrama de energia, correspondem a excitações
eletrónicas. Assim, nenhuma das transições eletrónicas, A ou B, está associada a riscas da
série de Balmer.
1.2 C
1.3 A frequência de uma radiação é diretamente proporcional à energia de cada fotão.
Das transições eletrónicas assinaladas, a transição A tem associada radiação ultravioleta
e a transição B tem associada radiação visível. Desta forma, o fotão mais energético e que
apresenta radiação de maior frequência é o que está associado à transição eletrónica A.
2. C
3. D
4. ?
5. D
6. A energia de um eletrão no átomo é:
6,021023 eletrões −−−−−− −5,78 × 105 J
1 eletrão −−−−−− −9,60 × 10−19 J
A energia de remoção eletrónica é igual ao simétrico da energia do eletrão no átomo, pelo
que 𝐸remoção eletrónica = −𝐸eletrão no átomo = 9,60 × 10−19 J .
A energia cinética de um eletrão removido de uma amostra de alumínio é:
𝐸fotão incidente = 𝐸remoção eletrónica + 𝐸cinética do eletrão
𝐸cinética do eletrão = 3,40 × 10−18 − 9,60 × 10−19 = 2,44 × 10−18 J
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Tabela Periódica
1.1 A
1.2 O eletrão de valência do átomo de césio encontra-se num nível energético superior
ao nível energético em que se encontram os eletrões de valência do ião césio. [Assim, por
comparação com o ião césio,] o eletrão de valência do átomo de césio encontra-se mais
afastado do respetivo núcleo, sofrendo menor atração por parte deste e sendo, por isso,
mais facilmente removido. A elevada reatividade do átomo de césio com água deve-se à
elevada tendência que apresenta em ceder o eletrão de valência para adquirir a
configuração eletrónica de valência do gás nobre mais próximo e, consequentemente,
estabilidade. O ião césio apresenta a configuração eletrónica de valência de um gás nobre,
pelo que apresenta uma baixa reatividade com água.
1.3 Cs (g)  Cs+ (g) + e2. D
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