SA1: Gases
D: Describe las características y propiedades de los gases.
Reconoce las magnitudes físicas de los gases.
Describe y aplica las leyes que rigen a los gases.
Observa atentamente las siguientes imágenes e identifica en
cuál hay una mayor fuerza de adhesión
A. Estado ______________
B. Estado _______________
C. Estado ______________
.
¿Qué es un gas?
Estado de la materia en
que las sustancias no
tienen cuerpo ni
volumen propio. Además
corresponde a un fluido
con alta energía cinética.
Teoría cinética molecular de los gases.
Establece que:
1. los gases están formados por diminutas partículas denominadas
átomos.
2. Las moléculas que
conforman el gas se
encuentran muy separadas
entre ellas.
Las fuerza de atracción o repulsión
es mínima.
3. Los choques entre las partículas son
rápidos y perfectamente elásticos
La energía cinética en el sistema
se conserva.
4.La presión que ejerce los gases es
el resultado del constante choque de
las moléculas con el recipiente que
las contiene.
La fluidez es la propiedad que
tienen los gases para ocupar todo
espacio disponible, debido a la
escasa fuerza de unión.
La difusión es la propiedad en la que dos o mas gases
se puede mezclar de manera uniforme debido al
movimiento de las moléculas.
La compresión es la disminución del volumen de un gas por el acercamiento
de las moléculas entre si debido a la presión aplicada.
La resistencia es la oposición al movimiento de los
cuerpos debido la fuerza roce viscoso.
La resistencia es la oposición al movimiento de los
cuerpos debido la fuerza roce viscoso.
• Identifica las propiedades que corresponda a cada situación.
Fuga de gas en una cañería.
Un globo apretado..
Deportista corriendo en una competencia .
Neumático pinchado.
• Identifica las propiedades que corresponda a cada situación.
Fuga de gas en una cañería.
Un globo apretado..
Deportista corriendo en una competencia .
Neumático pinchado.
Fluidez y difusión
compresión
resistencia
fluidez
Magnitudes de un gas
 Presión: Corresponde a
la fuerza aplicada por
unidad de área.
La presión puede expresar en milímetros de mercurio (mmHg),
Torricelli (Torr), atmósferas (atm)y bares (b) y Pascales [Pa]. Siendo
Pascal la unidad de medida en el S.I
1 atm = 760 mm Hg = 1,01325 bar = 101.300 Pa
Número molar: Cantidad de partículas (átomos, moléculas, iones,
electrones, etc) en una sustancia, cuya unidad de medida en el SI es el mol.
Volumen: Cantidad de espacio ocupados por las partículas que conforma
una sustancia, cuya unidad de medida en el SI es m³.
Temperatura: medida de la
energía cinética promedio de
una sustancias.
• Es un gas hipotético (modelo perfecto). No real.
• Se asume que poseen un número pequeño de
moléculas.
• Su densidad es baja.
En un gas ideal el volumen ocupado por sus moléculas es mínimo
en comparación con el volumen total, por este motivo no existe
atracción entre sus moléculas.
En un gas real sus moléculas ocupan un
volumen determinado y existe atracción
entre las mismas.
Ley general de un gas ideal
n° moles
Presión
PV=nRT
Volumen
Constante
R = Es la constante universal de los gases (8,314 J/mol K)
Temperatura
En el mundo NO HAY GASES
IDEALES pero para realizar
problemas se consideran todos
ideales, ya que a temperatura
ambiente las diferencias son
mínimas.
PV=nRT
Resuelve
1) Calcula la cantidad de moles de un gas ideal, si P = 2atm, V = 1L
y T= 20K. (R= 0,082 atm∙L/mol ∙K)
2) Calcula la presión de un gas ideal si: V=5L, n=10 mol, T=10K.
3) Observa atentamente los esquemas y responde las preguntas:
1) Qué variables
permanecen constante?
2) ¿Qué variables se
modifican?
3) ¿Qué puedes concluir?
Ley de Boyle-Mariotte
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662.
Relaciona las variaciones de presión y volumen a temperatura constante.
El volumen es inversamente
proporcional a la presión.
Si la presión
disminuye, el
volumen aumenta.
Si la presión
aumenta, el
volumen
disminuye.
Boyle descubrió que si la cantidad de gas y la temperatura
permanecen constante, el producto de la presión por el volumen
siempre tiene el mismo valor.
La expresión matemática es:
Siempre constante
Si tenemos un volumen de gas V1 a una presión P1 al comienzo del
experimento, luego variamos el volumen del gas hasta un nuevo valor
V2 a una presión a P2, El producto entre las variables permanece
constante.
Gráfica de la ley Boyle-Mariotte
P [Pa]
isoterma
PV  C
V [m3]
Resuelve:
1) A presión de 3atm, 7L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando
un volumen de 0,5L ¿Cuál será la presión que ejerce?
2) Se tienen 15L de un gas licuado a 350 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si
aumentamos la presión al triple?
3) Manteniendo la temperatura constante se comprimió una mezcla de 200 ml de un gas hasta
un volumen de 0,55 mL. La presión final ejercida fue de 2atm. ¿Cuál sería la presión a la cuál
se encontraba originalmente?
4) ¿Qué presión se requiere para comprimir 180mL de gas a temperatura constante, hasta un
volumen de 24mL si la presión inicial es de 30 mmHg?
5) Una muestra de gas fue recogida en un recipiente de 200 ml a una presión de 730 mmHg.
¿Qué volumen ocupará la muestra de gas a 760 mmHg si la temperatura se mantiene
constante?
6) Un gas masa 5 gramos, ocupa un volumen de 4 litros y se encuentra sometido a una presión
de 0,76 atm. ¿Cuál será el volumen que ocupa en litros si lo sometemos al doble de presión?