Balanceo Rn REDOX
Ecuaciones químicas – Estequiometria- balanceo de reacciones de REDOX
Expositor: M.Sc. Dilian Padilla
UNAH-VS
2020
Ecuaciones químicas
Definición estequiometria: es el estudio cuantitativo de reactivos y
productos en una reacción química.
Definición del método del mol: los coeficientes estequiométricos en
una reacción química se pueden interpretar como el numero de moles
de cada sustancia.
Fuente: R.Chang
UNAH-VS
2020
Método del ion electrón medio base
Las ecuaciones de las reacciones que se realizan en solución alcalina, se
balancea de una manera ligeramente diferente de las que ocurren en
solución ácida. Todos los pasos excepto el segundo, son los mismos. El
H+ no puede utilizarse para equilibrar ecuaciones de reacciones que
ocurren en solución alcalina.(Mortimer)
Ejemplo: MnO4- + N2H4
MnO2 + N2 se lleva acabo en
solución alcalina. Balancear la siguiente reacción.
Paso 1: Divida la ecuación en dos ecuaciones parciales he identifique el
elemento oxidante y elemento reductor.
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Método del ion electrón medio base
Paso 2: Para las reacciones que ocurren en solución alcalina, se utilizan OH- y H2O
para balancear el oxigeno y el hidrogeno. Por cada oxigeno que se necesite, 2 iones
OH- se agregan al lado de la ecuación parcial que presente la deficiencia y una
molécula de H2O se agrega en el lado opuesto.(Mortimer)
2H2O +
+7
MnO4-2
4OH- +
N2H4
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+4
MnO2 + 4OH0
N2 + 4H2O
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Método del ion electrón medio base
Paso 3: Realizar el balance de cargas en ambas reacciones
3e + 2 H2O + MnO4-
MnO2 + 4 OH-
-1
4 OH- +
N2H4
-4
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-4
N2 + 4 H2O + 4e
0
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Método del ion electrón medio base
Paso 4: Se proceder a sumar ambas ecuación visualizándolas como ecuaciones
matemáticas y buscando un numero natural que nos permite multiplicarlo por una
de las reacciones o por ambos si fuera el caso para poder eliminar los electrones.
En este caso multiplicamos por 4 la ecuación del manganeso y por 3 la ecuación del
nitrógeno ( Nota: debido a que no tiene un mínimo común divisor)
4 X (3e + 2 H2O + MnO43X (4 OH- +
N2H4
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MnO2 + 4 OH- )
N2 + 4 H2O + 4e )
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Método del ion electrón medio base
Paso 4:Se cancela todos los elementos, iones, compuestos y electrones se
encuentre en forma contraria, antes de sumarla. Para obtener la ecuación mas
simplificada.
12e + 8 H2O + 4 MnO4-
4 MnO2 + 16 OH-
12 OH- + 3 N2H4
3 N2 + 12 H2O + 12e
4 MnO4- + 3 N2H4
4 MnO2 + 3 N2 + 4H2O + 4OH-
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Método del ion electrón medio base
Paso 2: Contabilizar los átomos de la ecuación final.
4 MnO4- + 3 N2H4
Mn= 4
O= 4X4=16
N=3X2=6
H= 3X4=12
4 MnO2 + 3 N2 + 4H2O + 4OHMn=4
O=(4X2)+4 +4=16
N= 3X2=6
H=(4X2)+4=12
Ecuacion correctamente balanceada.
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Dios les bendiga
UNAH-VS
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