Siad Sabrina 501 Devoir chapitre 8 (5% C2) 1. (1) Déterminer la constante de concentration (Kc) sachant, qu’à l’équilibre, de telles quantités de réactifs et de produits se trouvent un volume de 3L 3A(g)=réactif=3 mol 1B(s)=produit=1mol 2C(g)=réactif=10mol 4D(g)=produit=8mol 2. (1)Soit la même réaction étudiée qu’en 1, à un moment donné, vous déterminez la présence de ces concentrations dans le milieu. 3A(g)=réactif=3 mol/L 1B(s)=produit=6mol/L 2C(g)=réactif=9mol/L 4D(g)=produit=3mol/L Déterminez si vous êtes: a) À l’équilibre b) Pas à l’équilibre, vous devrez favoriser la réaction directe pour l’atteindre c) Pas à l’équilibre, vous devrez favoriser la réaction inverse pour l’atteindre 3. (2)Déterminer la constante de pression partielle (Kp) sachant que la réaction étudiée est la suivante et qu’elle s’est déroulée dans 8L à 19oC: 3E(g)=produit=0.1 mol 4F(s)=réactif=0.01mol 4G(g)=réactif=0.01mol 4H(g)=produit=0.05mol (1) Point partiel: Quelle est la pression partielle du E(g)? 4. (1) En laboratoire, vous étudiez une constante d’équilibre à différentes températures. Voici votre tableau de données. Déterminez si la réaction est endothermique ou exothermique. Température (oC) Kc 67 98 40 7 5. (2) Dans un ballon de 9 L, 9 mol de réactif se décompose selon la réaction suivante : CH₃OH(g)⇆CO(g)+2H₂(g). Sachant qu’une fois atteint l’équilibre, il ne vous reste que 7.2mol de réactif, déterminez la kc de la réaction. (1) Point intermédiaire: Quelle est la concentration à l’équilibre de H₂(g)? 6. (2) Dans un ballon de 7 L, vous insérez 2 mol de H₂(g) et 2 mol de C(s) réagissant selon la réaction suivante: C(s)+2H₂(g)⇆CH₄(g). Sachant que le kc de la réaction est de 1.6, quelle est la concentration à l’équilibre de H₂(g)? 7. (4) Soit la réaction suivante: molécule 1 molécule 2 molécule 3 molécule 4 CH₃COO⁻(aq)+ H₂PO₄⁻(aq)⇌ CH₃COOH(aq) +HPO₄⁻²(aq) Déterminez: 7.1 La base 7.2 L’acide 7.3 L’acide conjugué 7.4 La base conjuguée 8. (1) Dans un bécher de 2 L, vous trouvez 6.00E-04 mol d’ion H3O+, quel est le pH de la solution? 9. (3) Dans un bécher de 6L, vous désirez obtenir un pH de 13.2, quelle masse de Be(OH)₂ devez-vous ajouter? (1)Point intermédiaire: Quelle est la concentration des ions OH-? 10. (2) La base HPO₄⁻² concentrée initialement à 0.69 M. Sachant que le pH de la solution augmente à 10.3, déterminer sa constante de basicité (kB). (1)Point intermédiaire: Quelle est la concentration des ions OH-? un schtroumpf est certainement basique, d’où sa couleur. 11. (2) L’acide CH₃COOH est concentré à 0.57M, sachant que son kA est de 3.80E-01, déterminez le pH une fois dissocié dans l’eau. 12. (2) Le point de saturation maximale duMg₃(PO₄)₂ est de 3 g/L. Quel est son produit de solubilité (kps)? (1) Point intermédiaire: Quelle est la concentration molaire maximale du Mg⁺²? 13. (2) Sachant que le produit de solubilité (kps) du K₂O est de 1.10E+03, quelle est sa solubilité molaire?