Siad Sabrina
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Devoir chapitre 8 (5% C2)
1. (1) Déterminer la constante de concentration (Kc) sachant, qu’à l’équilibre, de telles
quantités de réactifs et de produits se trouvent un volume de 3L
3A(g)=réactif=3 mol
1B(s)=produit=1mol
2C(g)=réactif=10mol
4D(g)=produit=8mol
2. (1)Soit la même réaction étudiée qu’en 1, à un moment donné, vous déterminez la
présence de ces concentrations dans le milieu.
3A(g)=réactif=3 mol/L
1B(s)=produit=6mol/L
2C(g)=réactif=9mol/L
4D(g)=produit=3mol/L
Déterminez si vous êtes:
a) À l’équilibre
b) Pas à l’équilibre, vous devrez favoriser la réaction directe pour l’atteindre
c) Pas à l’équilibre, vous devrez favoriser la réaction inverse pour l’atteindre
3. (2)Déterminer la constante de pression partielle (Kp) sachant que la réaction étudiée
est la suivante et qu’elle s’est déroulée dans 8L à 19oC:
3E(g)=produit=0.1 mol
4F(s)=réactif=0.01mol
4G(g)=réactif=0.01mol
4H(g)=produit=0.05mol
(1) Point partiel: Quelle est la pression partielle du E(g)?
4. (1) En laboratoire, vous étudiez une constante d’équilibre à différentes températures.
Voici votre tableau de données. Déterminez si la réaction est endothermique ou
exothermique.
Température
(oC)
Kc
67
98
40
7
5. (2) Dans un ballon de 9 L, 9 mol de réactif se décompose selon la réaction suivante :
CH₃OH(g)⇆CO(g)+2H₂(g).
Sachant qu’une fois atteint l’équilibre, il ne vous reste que 7.2mol de réactif, déterminez la kc
de la réaction.
(1) Point intermédiaire: Quelle est la concentration
à l’équilibre de H₂(g)?
6. (2) Dans un ballon de 7 L, vous insérez 2 mol de H₂(g) et 2 mol de C(s) réagissant selon la
réaction suivante: C(s)+2H₂(g)⇆CH₄(g). Sachant que le kc de la réaction est de 1.6, quelle est
la concentration à l’équilibre de H₂(g)?
7. (4) Soit la réaction suivante:
molécule 1
molécule 2
molécule 3
molécule 4
CH₃COO⁻(aq)+
H₂PO₄⁻(aq)⇌
CH₃COOH(aq)
+HPO₄⁻²(aq)
Déterminez:
7.1 La base
7.2 L’acide
7.3 L’acide conjugué
7.4 La base conjuguée
8. (1) Dans un bécher de 2 L, vous trouvez 6.00E-04 mol d’ion H3O+, quel est le pH de la
solution?
9. (3) Dans un bécher de 6L, vous désirez obtenir un pH de 13.2, quelle masse de Be(OH)₂
devez-vous ajouter?
(1)Point intermédiaire: Quelle est la concentration des ions OH-?
10. (2) La base HPO₄⁻² concentrée initialement à 0.69 M. Sachant que le pH de la solution
augmente à 10.3, déterminer sa constante de basicité (kB).
(1)Point intermédiaire: Quelle est la concentration des ions OH-?
un schtroumpf est certainement
basique, d’où sa couleur.
11. (2) L’acide CH₃COOH est concentré à 0.57M, sachant que son kA est de 3.80E-01,
déterminez le pH une fois dissocié dans l’eau.
12. (2) Le point de saturation maximale duMg₃(PO₄)₂ est de 3 g/L. Quel est son produit de
solubilité (kps)?
(1) Point intermédiaire: Quelle est la concentration molaire maximale du Mg⁺²?
13. (2) Sachant que le produit de solubilité (kps) du K₂O est de 1.10E+03, quelle est sa
solubilité molaire?