Chimie Générale-Série A (Série B)
Salut les copains, j’espère qu’il y’a pas trop d’erreurs (mais normalement c’est chill) et have
fun !
BONNE CHANCE !
1. (20)
Quelle solution est la moins basique : pkb(A) = 9.4 ; pkb(B)=8.3 ; pkb(C) = 4.7 ; pkb(D)= 3.4 ;
pkb(E)=3.3
A) La concentration de E= 0.1M
B) La concentration de B= 0.01M
C) La concentration de C= 0.001M
D) La concentration de D=0.001M
E) La concentration de A= 0.1M
2. (19)
Pour une solution de transmission de 10% à 350 nm :
εa(350 nm) = 104 ; εb(350nm)= 5x103
A) Pour une concentration de A = 10-3M & une concentration de B = 2x10-3 M
B) Pour une concentration de A = 10-4 M
C) Pour une concentration de B = 2x10-3M
D) Pour une concentration de A = 10-3M & une concentration de B = 0.5x10-3M
E) Pour une concentration de A = 10-3M & une concentration de B = 10-3M
3. (18)
Concernant la molécule C8H9NO2 (MM= 151 Da), quelle est la proposition correcte ?
A) 151 nanogramme= 6x1012 atomes
B) 1 mmol = 15.1 mg
C) 10 ml d’une solution 1 mM contient 1.51 mg
D) On obtient une concentration de 0.01 micromolaire en dissolvant 15.1 mg dans 1L
E) 1g dans 5L = 13 mM
5. (16)
Quelle est la liaison chimique où l’interaction est la moins énergétique parmi celles citées
cité-dessous ?
A) Liaison hydrogène
B) Liaison covalente simple
C) Liaison covalente double
1
D) Liaison ion-dipôle
E) Empilement Pi
6. (15)
Pour la leucine (dessin) concernant le nombre d’oxydation des atomes, quelle proposition est
correcte ?
A) Numéro d’oxydation du carbone 2 =0
B) Numéro d’oxydation du carbone 5 = celui du 4
C) L’oxygène du groupe C double liaison O a un nombre
d’oxydation plus négatif que celui du groupe OH
D) Le nombre d’oxydation de l’azote = -3
E) Le nombre d’oxydation du carbone 1 n’est pas égal à celui du carbone 3
7. (14)
Quelle molécule ou quel ion possède le moins d’électron ? ( 1H, 6C, 7N, 8O, 16S, 35 Br, 38
Sr)
A) C5H5N
B) (CH3)2S
C) CH3COOH
D) Br–
E) Sr2+
8. (13)
P(s) + 3Na(s) à Na3P(s)
P(MA= 30.97Da) ; Na (MA= 22.99 Da), quelle est la proposition correcte ?
A) 10g de P à 40g de Na3P
B) 10g de Na à14.5 g de Na3P
C) Pour 1g de Na3P il faut 0.0455 mol de Na
D) 2g P & 6g Na ; il reste 0.694g de Na
E) 1mol de Na3P pèse 115,9g
9. (12)
a) 2H2(g) + O2 (g) ßà 2H2O (g)
ΔHf (H20) = -241,83 kJ/mole
b) C(s) + O2(g) ßà 2CO2 (g)
ΔHf (CO2) = -393,5 kJ/mole
Quelle est la proposition correcte ?
A) Diminution de volume favorise la formation de produits
B) Augmentation de P(H2O) favorise la formation de réactant
2
C) Diminution de P(H2O) dans a) on défavorise sa formation
D) En brûlant 2 moles de H2 on récupère plus d’énergie qu’en brûlant 1 mole de C
E) a) et b) sont endothermique
10. (11)
C6H12O6(s)
O2(g)
CO2(g)
H2O(l)
MM (g/mole)
180.2
32.0
44.0
18.0
ΔHf (kJ/mole)
-1262
0
-392.5
-286
ΔSf J/(Kxmole)
216
205
214
70
C6H12O6 à CO2 + H2O
Quelle est la proposition fausse ?
A) C6H12O6 (s) + 6O2 (g) à 6CO2(g) + 6H2O(l)
B) ΔHr° = -2815 KJ/ mol
C) ΔS > 0
D) 100g de glucose à 146,5g de CO2
E) ΔGr° (37°C) = -2824,7 KJ/ Mol
12. (9)
On place différents fils métalliques dans une solution de 0.1M de palladium (Pd2+)
E0red (Pd2+/Pd) = + 0. 951 V
Quelle proposition est correcte ?
A) Un fil de fer ne se dissout pas : E0red (Fe3+/Fe) = -0.037 V
B) Un fil de nickel se dissout : E0red (Ni2+/Ni) = -0.257V
C) Un fil d’argent ne se dissout pas : E0red (Ag+/Ag) = + 0.799V
D) Un fil de platine se dissout : E0red (Pt2+/Pt) = + 1.19V
E) Un fil de cuivre ne se dissout pas : E0red (Cu2+/Cu) = + 0. 342V
13. (8)
E0red
Sn2+/Sn
Ni2+ /Ni
Co2+/Co
Fe2+/Fe
-0.137V
-0.257V
-0.280V
-0.447V
Quelle proposition est fausse ?
A) Co (s) peut réduire Ni2+
B) Sn (s) peut oxyder Ni (s)
C) Ni2+ peut oxyder Fe(s)
3
D) Si on connecte Co(s) au Sn(s) dans une pile avec Co(s)/Co2+ 1.0M et Sn2+ (aq.) 1.0M/
Sn(s), les électrons vont de Co vers Sn
E) ΔGr de la pile Fe(s)/ Fe2+(aq.) 1.0M II Ni2+(aq.) 1M/Ni (s) est de -36.7 kJ/Mol-1
14. (7)
On ajoute dans 3 récipients contenant chacun 1L d’eau 0.100 mole de carbonates (MnCO3 ;
FeCO3 ; CoCO3)
Ks = 2.2 x 10-11 M2 (Mn2+)
Ks = 3.1 x 10-11 M2 (Fe2+)
Ks = 1.0 x 10-10 M2 (Co2+)
Quelle proposition est juste ?
A) La concentration en Co2+ (aq.) est égale à 0.100 M
B) Si on ajoute du carbonate de sodium (soluble dans l’eau), la concentration en cations
Mn2+/Fe2+ /Co2+ ne change pas
C) La concentration en carbonate dans la solution de Co2+ est de (0.1)1/2 M
D) La concentration en fer dans la solution de Fe2+ est égale à 5.57 x 10-5 M
E) La concentration en manganèse dans la solution de Mn2+ est de 4.69x10-6 M
15. (6)
On dissout 2g de Ba(OH)2 (MM = 171.34 g/mol) dans 250 ml d’eau. Quelle proposition est
correcte ?
A) Le pH de la solution est d’environ 11.9
B) On a besoin d’environ 23.34 ml d’une solution de HCl 1.0M pour neutraliser la solution
C) On ne peut pas titrer la solution de Ba(OH)2 avec une solution de HCl car il s’agit d’une
dibase forte
D) Si on ajoute 250 ml d’eau pure à la solution, le pH augmente
E) Si on ajoute le même nombre de moles d’un diacide faible à la solution, on obtient une
solution tampon.
16. (5)
Quelle quantité de substances faut-il ajouté à 1 kg d’eau pour abaisser le point de fusion du
mélange en dessous de 263K.
A) 150g de KCl (MM= 74.75 g/mol)
B) 150g de CaCl2 (MM= 111.0 g/mol)
4
C) 350g de BaBr2 (MM= 297.1 g/mol)
D) 400g de Al2 (SO4)3 (MM= 342.2 g/mol)
E) 400g de Al2 (ClO4)3 (MM= 325.3 g/mol)
17. (4)
On mélange de l’azote N2 (MM= 28 g/mol) et de l’oxygène O2 (MM= 32 g/mol) dans un ballon
d’un volume de 1L. La pression partielle de N2 est de 0.80 atm. La pression de gaz totale
dans le ballon est de 1.00 atm. à +20 degrés Celsius, quelle proposition est correcte ?
A) Il y’a 13.6g d’azote dans le ballon
B) Il y’a 1.06g d’oxygène dans le ballon
C) Si on ajoute 1 mole d’hélium (gaz inerte), la pression partielle de l’azote ne change pas.
D) Si l’on augmente la température à +40 degrés Celsius, la pression totale est de 2.00 atm.
E) La concentration en oxygène dans le ballon est de 0.0166 mol/l
18. (3)
Concernant une réaction de 1er ordre, quelle proposition est correcte ?
A) La concentration en réactif diminue exponentiellement au cours de la réaction
B) La constante de vitesse de réaction augmente linéairement avec la température
C) La vitesse de réaction augmente durant la réaction
D) La vitesse de réaction augmente exponentiellement avec la concentration du réactif
E) Plus l’énergie d’activation est grande, plus la réaction est rapide.
20. (1)
L’enthalpie libre de Gibbs de formation de 2 complexe de Cu2+ valent ΔG0r = -125 kJ/mol
pour edta et ΔG0r = -23 kJ/mol pour ASB. Quelle proposition est correcte ?
A) Le complexe EDTA est moins stable
B) L’ajoute edta à une solution de [Cu (ASB)]2+ permet de décomplexer la protéine
C) Les 2 équilibres de décomplexation sont déplacés vers la gauche
D) Constante de formation du complexe d’edta est plus petite que les constante de formation
du complexe avec ASB
E) La constante de formation des 2 complexes est inférieure à 1
K’1
Quelle proposition est correcte ?
5
A) L’acide benzoïque (pKa =4.19) est un acide plus fort que l’acide lactique (pKa =3.86)
B) Si le pKa de l’acide salicylique vaut 3 à 298K, le pKb de sa base conjuguée vaut 11
C) L’aniline C6H5NH2 (pKb = 9.83) est une base plus forte que le phénolate C6H5O- (le pKa
du phénol vaut 10)
D) Le pKa d’un acide est égal au pH à la demi-neutralisation lors d’un titrage de celui-ci par
une base forte.
K’2
Concernant les équilibres chimiques, quelle proposition est correcte ?
A) Plus la constante d’équilibre est grande plus la réaction est rapide
B) Equilibres suivants :
𝐴 + 𝐵 ↔ 𝐶 + 𝐷 avec K1 comme constante d’équilibre,
𝐷 + 𝐺 ↔ 𝐵 + 𝐹 avec comme constante d’équilibre K2
alors la constante d’équilibre K3 de : 𝐴 + 2𝐵 + 𝐹 ↔ 𝐶 + 2𝐷 + 𝐺 est égal à K1/K2
C) Lorsque la constante d’équilibre est plus grande que 1 alors le ΔGr de la réaction de
gauche à droite est négatif
D) Si la constante d’équilibre est plus petite que 1 alors la réaction de droite à gauche est
plus favorisée que la réaction de gauche à droite
K’3
On titre du dioxyde de soufre SO2 par de l’eau oxygéné H202 (aq.) selon la réaction suivante :
𝑆𝑂2 + 𝐻2𝑂2 ↔ 𝐻2𝑆𝑂4
Quelle proposition est correcte ?
A) Le nombre d’oxydation de H202 est égal à -1
B) Les atomes d’oxygène de SO2 s’oxyde
C) Durant la réaction, 2 électrons sont transférés
D) Le nombre d’oxydation du soufre dans H2SO4 est égal à +8
K’4
La constante ébulloscopique de l'eau vaut 0,54 K*mol-1*kg et la constante cryoscopique
1,86K*mol-1*kg. Quelles propositions sont correctes?
A) Une solution de 3mol d'éthylène glycol dans 1kg d'eau augmente la température
d'ébullition de 1,62°C
6
B) Il suffit de mettre 184g d'éthanol dans 1kg d'eau pour diminuer le points de fusion de l'eau
à 7,44°C
C) Une solution de 4mol d'éthylène glycol dans 1kg d'eau montre un abaissement de la
température de fusion plus important que celle de 4mol d'éthanol dans 1kg d'eau
D) 2 solutions de La(NO3)3 et de AgNO3 avec la même molalité ont la même température de
fusion
K’5
L’électronégativité des éléments sont : 2.2 (H) ; 2.55 (C) ; 3.04 (N) ; 3.44 (O) ; 2.19 (P) ; 2.58
(S)
A) Le pourcentage de caractère ionique de la liaison N-H est d’environ 18%
B) La liaison C-N est plus polarisée que la liaison C-P
C) La liaison S-H est plus polarisée que la liaison N-H
D) La liaison O-H est plus polarisée que toutes les liaisons X-H (X = C ;N ;P ;S)
K’6
Quelles sont les propositions correctes ?
A) Un mélange dans une proportion 1:2 de phénol (pKa=10) et de phénolate en solution
aqueuse se comporte comme une solution tampon
B) Le pH d'une solution aqueuse HCN 0,1M (pKa=9,21) et KCN 0,05M est 9,51
C) Une solution de H2PO4- 0,2M (pKa=7) et de HPO42- 0,2M (pKa=12,3) se comporte comme
un mélange tampon
D) Pour déplacer le pH de 3,75 à 4,05 d'un mélange d'acide formique 0,1M et de formiate
0,1M il faut augmenter la concentration de la base d'un facteur 3
K’7
Soit une pile composé de 2 demi pile Ni2+/Ni (E°red=-0,23V) et Pb2+/Pb (E°red=-0,13V):
Ni(s)|NiCl2 1M||PbCl2 1M|Pb(s) (T=298K).
Quelles sont les propositions correctes?
A) les électrons vont du Ni à Pb
B) Le plomb s'oxyde et passe en solution
C) La différence de potentiel ∆E°red vaut -0,1V
D) Le potentiel standard d'oxydation du Pb vaut 0,13V
7
K’8
Quelles sont les propositions correctes ?
A) La configuration du Bore est 1s22s22p
B) L'isotope
22
N a une abondance isotopique de 9% c'est à dire qu'il y a 9 atomes de Ne sur
100 qui ont une masse atomique de 22
C) Le Li naturel est composé de 2 isotopes 6Li (MA=6Da ~90% d'abondance)
D) 19F comporte 9 neutrons
K’9
La réaction N2O5 (g) ⇒2NO2 (g) + ½O2 (g) est de 1er ordre dans la décomposition de N2O5 avec
k=1,8h-1 à 45°C. A t=0, la concentration de N2O5 vaut 1,24*10-2M. Quelles sont les
propositions correctes ?
A) Le temps de ½ vie de la décomposition vaut 0,385h à 45°C
B) Après 2t1/2 la concentration de N2O5 vaut 6,2*10-3M
C) Si on commence la réaction avec la ½ concentration initiale de N2O5 t1/2 sera double
D) Après 1h, il reste [N2O5]=7,87*10-3M à 45°C
K’10
Concernant la solution aqueuse de 0,01M de carbonate de sodium (Na2CO3, pKb1=3,67 et
pKb2=7,64) quelle propositions sont corrects ?
A) le pOH vaut 3,84
B) Si on titre avec HCl 0,01M, le pH au 1er PE vaut 8,35
C) Si on titre avec HCl 0,01M, le pOH à la 1ère ½ équivalence vaut 3,67
D) Si on titre avec HCl 0,05M, le pOH à la 1ère ½ équivalence vaut 4,17
Chimie organique-Série A (Série B)
21. (38)
8
Quelle suite de substitution électrophile convient le mieux ?
A) 1-a, 2-b, 3-c
B) 1-b, 2-a, 3-c
C) 1-b, 2-c, 3-a
D) 1-c, 2-a, 3-b
E) 1-c, 2-b, 3-a
22. (37)
Classer selon la basicité décroissante (le plus basique à gauche)
A) 3 5 4 1 2
B) 5 3 4 2 1
C) 4 1 2 3 5
D) 1 4 3 5 2
E) 2 3 1 4 5
23. (36)
A) La réaction est une SN1 qui conserve la configuration
B) La réaction est une Sn1 qui inverse la configuration
C) La réaction est une SN1 qui conduit à un mélange racémique
9
D) La réaction est une SN2 qui conserve la configuration
E) La réaction est une SN2 qui inverse la configuration
24. (35)
Laquelle ne se forme pas lors d’une addition électrophile de 1 équivalent de brome (Br2) sur
le 5-5 diméthylcyclohexa-1,3-diène ?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
25. (34)
Classer selon le pka augmentant (le plus acide à gauche)
A) 4 5 3 1 2
B) 5 4 3 2 1
C) 3 5 2 4 1
D) 5 3 1 2 4
E) 1 3 5 2 4
26. (33)
Le butan-1,4-diol est mis en présence d’acide sulfurique comme catalyseur à température
ambiante (condition douce favorisant la substitution), quel est le produit ?
A) 1
B) 2
10
C) 3
D) 4
E) 5
27. (32)
Quelle affirmation est fausse concernant le β-D-glucose en projection de Mills ?
A) Il fait partie des cétohexose
B) Sous forme cyclique, on le nomme souvent β-D-glucopyranose
C) Sous forme ouverte, il fait partie d’une série de 16 stéréoisomères
D) Sous forme cyclique, il possède un groupe hémiacétal
E) Sous forme ouverte, la fonction carbonylée se trouve sur le carbone 6
28. (31)
Quelle est l’affirmation fausse concernant le cyclohexane-1,2-diol en projection de
Newman ?
A) Dans la configuration B, les groupes alcools sont en position axiale
B) A et B sont des projections de deux molécules différentes
C) B est énergétiquement plus favorable que A
D) La géométrie de A empêche que les deux groupes alcools puissent prendre une
configuration éclipsée l’un par rapport à l’autre
E) B est une configuration du trans-cyclohexan-1,2-diol
11
29. (30)
Le nombre de molécules organiques différentes, stéréoisomères inclus, produites durant la
propagation de la réaction du Brome moléculaire (Br2) sur un large excès de n-pentane en
présence de lumière. L’excès d’hydrocarbure empêche qu’un molécule ayant déjà réagit
subisse une nouvelle réaction.
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
30. (29)
Quelle est l’affirmation fausse concernant cette réaction ?
A) Les réactifs sont un alcène et de l’eau
B) X possède une fonction alcool tertiaire
C) Cette réaction est catalysée en milieu acide
D) Le produit X est un racémate
E) Cette réaction est une addition électrophile
31. (28)
Le (2R) méthylhexan-2-ol subit une oxydation douce avec K2CrO4 quel sera le groupe
fonctionnel obtenu ?
A) Une cétone
B) Un alcoolate
C) Un acide carboxylique
D) Un aldéhyde
E) Il n’y a pas d’oxydation
32. (27)
12
Quelle est l’affirmation fausse concernant le bromure de N,N,N-triméthylpentyl-2ammonium ?
A) On peut synthétiser en faisant réagir du 2-bromopentane avec trois équivalents de
méthylamine
B) En présence d’une base forte (NaOH), il réagit et forme de la triméthylamine et du pent-1ène
C) A pH=12, il est bien soluble dans l’eau
D) Il existe sous forme énantiomère
E) Il est insoluble dans l’hexane
33. (26)
Quel est le produit X ?
A) Heptan-3-ol
B) 3-éthylpentan-3-ol
C) 3-éthylpentan-2-one
D) 4-méthylhexane-3-one
E) 4-méthylhexane-3-ol
34. (25)
En milieu basique, on fait réagir une solution d’acétaldéhyde et propanal. A la fin de cette
réaction le milieu est neutralisé par hydrolyse (H+/H2O). Quel produit ne peux pas exister ?
35. (24)
L’acide ophtalmique est présent dans la lentille. Quelle proposition est correcte ?
13
A) Elle est sensible au test de la ninhydrine.
B) Elle a 2 formes de stéréoisomères.
C) Elle forme un zwitterion.
D) A pH=2 sa charge est positive.
E) C’est un tétrapeptide.
36. (23)
Soit la molécule ci-dessous, quelle proposition est correcte ?
A) L’hydrogénation de la double liaison C=C entraîne l’abaissement du point de fusion
B) Dans l’eau, elle est soluble sous forme de micelle.
C) C’est un triester-éthylèglycol
D) Quand elle est naturellement produite, sa double liaison est sous la forme (E)
E) Par saponification puis neutralisation, on obtient de l’acide palmitique.
37. (22)
Ces 2 molécules sont
A) Anomères
B) Énantiomères
C) Epimères
E) Diastéréisomères non epimère
F) Identiques
38. (21)
Parmi les molécules suivantes, laquelle ne présente pas une odeur pestilentielle ?
A) Acide butyrique
B) Butyl-1-amine
C) Butyrate de butyle
D) Butan-1-thiol
E) Diamino-1-4-butane
K’11.
14
Quel composé(s) est/sont bien soluble dans le dichlorométhane ?
A) Pyridine
B) L’acide oléique
C) La choline
D) La sérine
K’12
Laquelle/lesquelles des propositions suivantes est/sont correctes concernant la réaction cidessous
1) 2NaOH
2) 2HCl (neutralisation)
X + 2 alcools + molécules inorganiques
3) Chauffage 150°C
A) Le réactif est un dérivé du malonate de diéthyle
B) X est insoluble dans l’eau
C) La formule brute de X est C5H8O4
D) Toutes les étapes du mécanisme réactionnel sont réversible
K’13
Le paracétamol(X) peut être synthétisé à partir de p.aminophénol et d’anhydride acétique.
Quelle(s) affirmation(s) est/sont correcte(s) ?
A) L’équilibre de cette réaction est fortement déplacé vers la droite de la double flèche
B) Cette réaction est une addition nucléophile
C) Comme l’oxygène est plus électronégatif que l’azote, c’est l’oxygène phénolique qui
réagira avec l’anhydride
D) En acidifiant la réaction par HCl aqueux, on favorise au moins une autre réaction
K’14
On fait réagir de l’acide butananoïque avec du propan-2-ol en milieu acide (H+). Identifier
la/les proposition(s) correcte(s) à propos de cette réaction.
A) La dernière étape du mécanisme réactionnel est irréversible
15
B)Le produit organique final est insoluble dans l’eau
C) Cette réaction pourrait aussi être catalysée en milieu basique (NaOH)
D) Le produit final comporte une groupe fonctionnel amide
K’15
Laquelle(s) des affirmations suivantes est/sont correcte(s) concernant le « valproate »,
médicament contre l’épilepsie ?
A) Il est soluble dans l’eau à PH neutre
B) Il existe sous forme de deux énantiomères
C) Son nom IUPAC est l’acide heptan-4-oïque
D) Il est soluble dans le dichlorométhane
K’16
Quel(s) est/sont le(s) produit(s) résultant(s) d’une substitution nucléophile du 1-butyl-méthyléther (1-méthoxybutane) par l’acide bromhydrique (HBr).
A) Butan-1-ol
B) 1-bromobutane
C) Méthanol
D) Bromométhane
K’17
Lequel/lesquels a/ont des propriétés d’aromaticité ?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
K’18
16
Quelle(s) est/sont la/les proposition(s) correcte(s) ?
A) Dans l’acétylène, les carbones sont liés par deux orbitales Π et une orbitale σ.
B) Le groupe R3N forme une structure pyramidale.
C) Un carbanion est en hybridation sp2.
D) Une liaison σ peut être formée entre une orbitale sp3 d’un carbone et l’orbitale s de
l’hydrogène.
K’19
Quel(s) composé(s) a/ont une configuration (S) ?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
K’20
Quel(s) est/sont la/les proposition(s) correcte(s) concernant l’atropine ?
A) Fait partie de la classe des terpènes
B) Est une base plus faible que NH3
C) Par hydrolyse (H3O+), on obtient un β-hydroxy acide
C) Est soluble dans H2O à PH=2
Physique- Série A (Série B)
40. (57)
Un Avion accélère sur une piste d’envol de 0 à 100 km/h et la quantité de mouvement
change de Δp. Combien vaut la variation de quantité de mouvement Δp’ si la vitesse de
l’avion passe de 100 à 400 km/h ?
A) Δp/2
17
B) Δp
C) 2Δp
D) 3Δp
E) 9Δp
41. (56)
La force nécessaire pour comprimer de 80 cm un ressort de constante de raideur k=100N/m
A) 32N
B) 80N
C) 8000N
D) 125N
E) 250N
42. (55)
Eclair dure environ une milliseconde (1x10-3). Δpotentiel atteint 1010 Volts et la charge 100C.
Quelle est la puissance P d’un tel éclair
A) 1015watt
B) 1020watt
C) 1030watt
D) 1018watt
E) 1011watt
43. (54)
Un champ magnétique (-1,6 x 10-19C) se déplace dans le vide à une vitesse de 1,73 x 108
m/s. Quel est le module de la force qui agit sur le champ si elle traverse un champ
magnétique B =3,14 T et si la direction du champ magnétique est égale à celle du vecteur v
de la charge ?
A) F= 2,3x10-11 N
B) F= 3,2x10-14 N
C) F= 8,3x10-17 N
D) F= 0 N
E) F= 0,00981
44. (53)
18
On accroche une masse à un file de nylon de longueur l=100mm et de section circulaire
d’aire A= 1mm2. Sous l’effet de la masse le fil en nylon s’allonge de △l = 0.1 mm, le module
de young du Nylon vaut E= 4000N/mm2. Que vaut la masse m ? (g=9.81m/s2)
A) 41 kg
B) 1 kg
C) 0,41 kg
D) 2.5 kg
E) 4.1x105 kg
45. (52)
Quelle est l’expression de grandeur suivante correspondante à une force?
A) vitesse x champ magnétique
B) masse x vitesse
C) Charge x énergie
D) P/t
E) énergie/distance
46. (51)
La vitesse d’un objet de masse M le long d’un axe (mouvement 1D) est décrite par l’équation
v(t)=V0sin (2t). Quelle est la norme F de la force exercée sur l’objet au temps t =0
A) F=0
B) F=V0/M
C) F=2MV0
D) F= V02/2M
E) F= 2V0
47. (50)
Une boucle faite d’un matériau conducteur est plongée dans un champ magnétique B
uniforme et homogène, et elle tourne à une fréquence F autour d’un axe A le courant induit
dans cette boucle en fonction du temps T (en seconde) = i(t)= I0 x sin (21t+φ).
Que vaut la fréquence f ?
A) 132 Hz
B) 3,34 Hz
C) 2π x (21+ϕ)
19
D) 21/I0
E) 21 I0
48. (49)
2 pierres lancées depuis une même origine, selon un axe vertical, à t=0 l’une vers le ciel,
l’autre vers le sol. La norme de la vitesse initiale vaut 15 m/s. Après combien de temps les
pierres sont-elles éloignées de 70 m ? (g=9,81m/s2)
49. (48)
Au point P = (5m ; 0) un corps solide est fixé uniquement à l’origine (0;0) La force F = (0; 4N) est appliquée. Que vaut le module du moment de force ?
A) 30 Nm
B) 20 Nm
C) 5 Nm
D) 30 Nm
E) 40 Nm
50. (47)
Une station spatiale en forme de disque de diamètre 120 mètres tourne autour d’elle-même
afin que les astronautes situés à la périphérie de la station ressentent une gravitation
artificielle de 3m/s2. Quelle est la vitesse angulaire de rotation de la station nécessaire pour
obtenir cette valeur de gravitation ressentie ?
A) 10,5 t/min
B) 3,9t/min
C) 2,1 t/min
D) 7,7 t/min
E) 5,35 t/min
51. (46)
La direction de rotation d’une roue autour de son axe peut etre inversé par un dispositif
capable de provoquer une accélération angulaire de -120 rad/s2 dans la situation initiale, la
roue tourne à une vitesse angulaire de 3'200 tour/minutes. Combien de tours sont effectués
par la rame jusqu’à ce que sa vitesse angulaire soit nulle.
A) 53,3 tours/minute
20
B) 69,8 tours/minute
C) 121,5 tours/minute
D) 149 tours/minute
E) 74,4 tours/minute
52. (45)
Un enfant de masse 40 Kg assis sur une balançoire (de masse négligeable).
Une force horizontale de norme F est exercée sur la balançoire en état d’équilibre
La corde et la direction verticale forment un angle alpha de 30°. Quel est le module de la
tension de la corde ?
A) 265N
B) 392N
C) 453N
D) 615N
E) 784N
53. (44)
Un bloc d’acier de masse m=2kg est au repos sur un plan incliné d’un angle alpha par
rapport à l’horizontale. Le coefficient de frottement statique entre le plan et le bloc vaut µs=
0.2. Quelle est la valeur maximum de alpha pour que le bloc ne glisse pas le long du plan ?
A) 0°
B) 11.31°
C) 20.7°
D) 20.9°
E) 78.4°
54. (43)
Un pendule simple de longueur d’attache l=1.2 m est écarté de sa position verticale d’un
angle alpha=5°. Quand on libère le pendule quelle est la période d’oscillation ?
A) 0.3 s
21
B) 0.6 s
C) 0.8 s
D) 2.2 s
E) 2.5 s
55. (42)
Un objet de poids =900N est accroché à une corde et soulevé verticalement par la corde a
une accélération constante a=2m/s2. Quel est le travail effectué par la corde sur l’objet quand
ce dernier arrive 50 mètres plus haut que sa position initiale. (g=9.8)
A)
B) 24 kJ
C) 36 kJ
D) 45 kJ
E) 54 kJ
56. (41)
2 plaques métalliques verticales parallèles séparées par une distance D (15 cm).On crée
une différence de potentiel V entres les deux plaques. Le champ électrique entre elles est
considéré comme uniforme et horizontale. Une charge test g= 10-9C est placé entre les deux
plaques et on mesure qu’une F de norme F = 1,7x10-4N agit sur cette charge. Que vaut la
différence de potentiel V ?
A)11,7 kW
B)12,5 kW
C)20,5 kW
D)25,5 kW
E)45 kW
57. (40)
Un condensateur de capacité C chargé à 200V. On met en parallèle un autre condensateur
de capacité C2=20 µF qui diminue tension de 30 V. Quelle valeur à la capacité C ?
A) 2.6 µF.
22
B) 3.53 µF.
C) 4.28 µF.
D) 5.08 µF.
E) 7.08 µF.
58. (39)
On considère le circuit électrique ci-dessous. Tension de la pile V=8V ; un courant I passe à
travers la pile. Chacune des résistances valent R=3. Que vaut Ω ?
A) 0.53 A
B) 0.67 A
C) 0.89 A
D) 1 A
E) 1.5 A
K’23
Collision inélastique entre 2 corps de vitesse et masse pas égales
A) Energie mécanique est conservée
B) Quand mouvement conservée
C) Vitesse corps avant et après collision sont égales
D) Pendant la collision la somme des forces internes (action réaction) est nulle
K’25
2 cylindres A et B de même rayon et de même masse. A est creux, B est plein
Moment de force agit sur les 2 pendant le même intervalle de temps. La vitesse angulaire
initiale est nulle.
A) Vitesse de rotation A > Vitesse de rotation B
B) Energie cinétique A > Energie cinétique B
C) Moment angulaire finaux sont égaux
D) Moment d’inertie des 2 sont égaux
23
K’26
Un condensateur plan dont les plaques sont séparées par d est chargé. Une plaque porte la
charge Q+. Correct :
A) L’autre plaque porte la charge QB) Capacité du condensateur dépend de la tension appliqué à ses bornes
C) Introduction diélectrique des condensateurs réduit le champ électrique entre les plaques
D) Augmenter d entre les plaques, augmente la capacité du condensateur
K’27
Particule chargée plongée dans un champ magnétique homogène.
A) Champ magnétique B n’exerce une force que si particule est au repos
B) Si particule se déplace avec une vitesse elle génère un champ magnétique
C) Force exercée par le champ magnétique est toujours perpendiculaire au champ
magnétique
D) Module de vitesse de la particule n’est pas influencé par le champ magnétique
K’28
Mobile à l’équilibre en appui sur le coin d’une pièce triangulaire. Masse de la tige est
négligeable.
A) Si on décroche m2, le mobile bascule dans le sens des
aiguilles d’une montre
B) Si on double la valeur de chaque masse le mobile reste à
l’équilibre
C) Si on raccourcit d3, le mobile bascule dans le sens des
aiguilles d’une montre
D) Si on divise m1 et m3 par 3 le mobile bascule
K’30
Une masse attachée à u ressort K sans frottement. On étire le ressort (sens dépasser la
limite élastique) en le déplaçant vers la droite, puis on lâche la masse d’un coup.
Quelle(s) réponse(s) est/sont correcte(s) après avoir libéré la masse ?
A) La masse subit une accélération qui varie au cours du temps
B) Energie mécanique diminue
C) Le système oscille avec pulsation égal à k/M
D) Après un certain temps le système s’immobilise
24
K’31
Une balle rebondissant jetée en direction du sol. Chaque rebond, 20 % de l’énergie
mécanique absorbée par choc.
A) Quantité de mouvement (Q) avant mouvement n’est pas conservée
B) Hauteur (H) du rebond diminue après chaque rebond
C) Après 3 rebonds, 60% de l’énergie mécanique initiale aura été dissipée
D) Energie cinétique de la balle est conservée
K’32
2 charges de masse négligeable q1 et q2séparées par r, dans le vide interstellaire
A) Force agissant sur q2 proportionnelle à 1/r2
B) Force agissant sur q2 est de sens opposé à la force agissant sur q1 et de norme égale.
C) Force agissant sur q2 est proportionnelle à q2 !
D) Force agissant sur q1 est proportionnelle à q2
25
Réponses série A
1- E
2-B
3-C
4-B
5-E
6-D
7-C
8-B
9-D
12-B
13-B
14-E
15-B
16-D
17-C
18-A
20-B
21-A
22-C
23-C
24-E
25-D
26-D
27-A
28-C
29-D
30-B
3132-A
33-B
3435-D
36-E
37-D
38-C
3940-D
41-B
42-A
43-D
44-C
45-E
46-C
47-B
48-A
49-B
50-C
5152-C
53-B
54-D
55-E
56-D
5758-D
K’1 -+-+
K’2 -+++
K’3 +--K’4 ++-K’5 ++-+
K’6 +-+K’7 +--+
K’8 ++-K’9 +--K’10 -++K’11 ++-K’12 --++
K’13 -+-+
K’14 +-+K’15 ++-+
K’16 +-++
K’17
K’18 ---+
K’19 -+-K’20
K’21 +--K’22 ++-K’23 -+-+
K’24 ---+
K’25 --+K’26 +-+K’27 -+++
K’28 -+-+
K’29 -+++
K’30 +--K’31 ++-K’32 ++++
26