Reporte de laboratorio
Práctica 9. Propiedades de los Alcoholes
ANÁLISIS DE LA PRÁCTICA
Alejandro Tejada 1100754
•
Solubilidad https://youtu.be/n6G9n1lKbTk
Solubilidad en Agua
Etanol
Soluble
Butanol
Pentanol
Octanol
......................
Ligeramente soluble
.........................
Insoluble
..........................
.........................
Sugiera una explicación a los datos de solubilidad observados de acuerdo con el tipo de
alcohol
No hay solubilidad en los alcoholes de mucho peso molecular debido a que los de bajo peso
molecular son miscibles con agua en cualquier proporción, lo cual muestra su solubilidad. La
solubilidad del Etanol en los alcoholes se disminuye con el incremento del número de átomos de
carbono, debido a que el conjunto hidroxilo forma una sección cada vez más pequeña de la
molécula y la similitud con el agua disminuye a la par que crece la semejanza con el
hidrocarburo respectivo. Por esa razón tenemos la posibilidad de ver la insolubilidad del
Pentanol, Octanol y Butanol
•
Pentanol: Sé presenció la formación de 2 capas divididas lo cual verificó su insolubilidad
•
Octanol: Sé presenció la formación de 2 capas divididas lo cual verificó su insolubilidad
•
Etanol: Se ha podido ver su solubilidad en el agua desionizada, mostrando ser miscible
•
Butanol: Se visualizó eliminación en ambos líquidos entre 2 capaz lo cual comprueba su
insolubilidad
Acidez con sodio metálico https://youtu.be/pn19iXWhpaQ
Alcohol utilizado
Evidencia de reacción
alcohol etílico,
La reacción es mucho más rápida y libera mucho más calor
Alcohol isopropílico
La reacción es un poco lenta
Alcohol ter-butílico
La reacción es totalmente lenta
Clasifique los alcoholes utilizados por orden creciente de reactividad en cuanto a su acidez
Alcohol isopropílico Y Alcohol ter-butílico: A medida que hay más reemplazos tenga el carbono
que tiene el OH más fuerza de atracción va a haber hacia el hidrogeno del OH quien es el que se
despoja como hidrogeno gaseoso y por esa razón la actitud es más lenta. Esto muestra su más
grande acidez que corresponde al Alcohol isopropílico Y Alcohol ter-butílico.
Alcohol etílico: A medida que hay menos reemplazos en el carbono que tiene OH el hidrogeno
tiene menos fuerza y por esa razón la actitud es más instantánea. Esto sugiere la menor acidez que
corresponde al alcohol etílico
•
Basicidad (Prueba de Lucas) https://youtu.be/xotWCss9bVI
Alcohol utilizado
Evidencia de reacción
alcohol etílico
Reacciona después de calentar con el reactivo de Lucas y forma
cloruro de alquilo
Alcohol isopropílico
Reaccionó aproximadamente en 1 a 5 min con el reactivo de Lucas
y forma cloruro de alquilo
Alcohol ter-butílico
Reacciona rápidamente con el reactive de Lucas y forma cloruro
de alquilo
Proponga un orden creciente de reactividad en cuanto a la basicidad de los alcoholes
utilizados
1.Alcohol ter-butílico: Forma iones de carbonios intermedios
2.Alcohol isopropílico: No forma carbocationes estables
3.Alcohol etílico: No forma carbocationes estables
•
Pruebas de Oxidación
Evidencia
con
la
Mezcla Evidencia con KMnO4 al 1%
Alcohol utilizado
sulfocrómica
https://youtu.be/- https://youtu.be/PWnHeyZwNm0
kAFC6Rip5M
Alcohol Etílico
Reaccionó se pone en evidencia Reacciona
formando
un
con el color verde
precipitado color café
2-butanol
Reaccionó
poniéndose
evidencia con el color verde
en Reacciona
formando
precipitado color café
Alcohol ter-butílico
No reaccionó, no cambió de color
un
No Reacciona
Escriba cada una de las reacciones que se llevan a cabo con los diferentes alcoholes, tanto con
la mezcla sulfocrómica como el KMnO4 al 1% y sugiera una explicación.
Con la mezcla sulfocrómica
⦁
2-butanol: Como alcohol secundario ha podido oxidarse y paralelamente presentó el
cambio de color en el dicromato de potasio.
Alcohol ter-butílico: No ha podido reaccionar, no ha sido capaz de oxidarse.
⦁
⦁
Alcohol Etílico: Al ser un alcohol primario se ha podido visualizar su oxidación en el
dicromato de potasio, por medio de el cambio de color generando aldehídos en la actitud
Con el KMnO4 al 1%
•
2-butanol: Se formó un precipitado como marrón o café, el alcohol sí pudo oxidarse
⦁
Alcohol Etílico: Se conformó un precipitado color café de óxido de manganeso,
se manifestó una reducción en el manganeso y el alcohol consiguió oxidarse
⦁
Alcohol ter-butílico: No presentó precipitado, no ha sido capaz de oxidarse
¿Por qué la glicerina y el etilenglicol dan prueba positiva con dicromato de potasio (mezcla
sulfocrómica)? Porque el etilenglicol es un compuesto químico orgánico que pertenece al grupo
de los dioles correspondiente a ser un alcohol primario y el glicerol es un alcohol trivalente que
comprende en su estructura tres grupos hidroxilos (-OH).
•
¿Qué pasaría si el material con el cual usted trabaje en la prueba de acidez de
alcoholes estuviese mojado?
No permitiría la identificación de la acidez entre los alcoholes
•
Realice predicciones en cuanto al comportamiento de los diferentes alcoholes
primario, secundario y terciario frente a la solución de KMnO4.
En el alcohol terciario no se consigue percibir ninguna alteración al oxidar el metanol con
permanganato, pues conforme con la teoría no tienen la posibilidad de ser oxidados por dichos
oxidantes
Al mezclarse la solución de KMnO4 con los alcoholes primarios y secundarios, este se
disminuye y hace que los alcoholes se oxiden.
Fundamente mediante reacciones químicas sus predicciones anteriores.
CH3-CH2OH (etanol) + KMnO4 CH3-COOH= oxidación del alcohol y reducción de
KMnO4.
La concentración de iones H+ en una botella de vino de mesa fue 3.2 x 10-4 M
inmediatamente después de abrirla. Solo se consumió la mitad. La otra mitad, después de
haber permanecido expuesta al aire durante un mes tuvo una concentración de iones H +
igual a 1.0 x 10-3 M. ¿Calcule el pH del vino en estas dos situaciones? Describa mediante
reacciones las razones del cambio pH como consecuencia de la exposición al aire.
5) ¿Qué efectos produce el metanol en el cuerpo humano y a cuáles órganos afecta?
los indicios iniciales de intoxicación por metanol integran depresión del sistema nervioso central,
dolor de cabeza, mareos, náuseas, falta de coordinación y confusión. dosis lo suficientemente
gigantes ocasionan inconsciencia y muerte.
CONCLUSIONES
Finalmente, pude detectar la oxidación de los alcoholes por medio de la mezcla sulfocrómica y
KMnO4 demostrando prueba que los alcoholes terciarios no son capaces de oxidarse, en lo que
los alcoholes primarios y secundarios si tienen la posibilidad de realizarlo gracias a la reducción
que generan con las demás sustancias.
De igual modo, es fundamental nombrar que se ha podido detectar las propiedades químicas de
los alcoholes. Identificando su oxidación, acidez y solubilidad dependiendo de los tipos de
alcoholes previamente mencionados. Observé que hay menos reemplazos en el carbono que tiene
OH en este el hidrogeno tiene una fuerza menor, por ende, su actitud es más instantánea. Sin
embargo, ha sido de gran entendimiento reconocer que dependiendo del peso molecular así sea
elevado o bajo es dependiente si son solubles o no.