lOMoARcPSD|835517
Formularium
Farmaceutische analyse I + II (Universiteit Antwerpen)
StuDocu wordt niet gesponsord of ondersteund door een hogeschool of universiteit
Gedownload door Moi x (manalxhichour@gmail.com)
lOMoARcPSD|835517
Farmaceutische Analyse I
Formularium
Chemisch rekenen
) *+
+-. = 6.022 ∗ 10#
+ ,
=
%
∗ 1000000
∗ 1000000000
=
:
=
∗ 1000000
Zuren en basen in water bij 25°C
= − log
'
= − log
+
∗
=
= 14
=
(
(
= 10
%&
∗[ ]
= 10
= 1)
#
%&
pH van sterk zuur (HA) of sterke base (B)
=
, *
- of
= 3 *
pH exact berekenen van een zwak zuur
K5 =
H O A
[HA]
x2 +
'x
–
=
x x
HA] − [x
' ∗[HA]
pH benaderen van een zwak zuur (als Ka < 10-4)
=
x x
=
HA] − [x
[HA] ∗
pH exact berekenen van een zwakke base
OH
K: =
x2 +
=0
−K 5 + K #5 + 4K 5 [ ,]
x=
= [H+]
2
H O A
K5 =
[HA]
-
x=
[B]
(x
3
–
x x
B] − [x
=
( ∗[B]
=0
−K : + K #: + 4K : [3]
2
= [OH−]
pH benaderen van een zwakke base (als Kb < 10-4)
K: =
O
HB
[B]
=
'
Gedownload door Moi x (manalxhichour@gmail.com)
=
x x
B] − [x
[B] ∗
(
lOMoARcPSD|835517
Farmaceutische Analyse I
Formularium
Zouten
Buffers (zuur HA én base B)
=
'
[3]
[ ,]
+
I J* +
* .K LJJ.
=7
* .K
+ :
(geen H+ opgenomen of afgegeven)
Poliprotische zuren (vb. H3A)
K 5% =
H O
[
#,
H O
,
[ #, ]
K5 =
H O ,
[ ,# ]
K: =
OH
'%
+O = PO ∗ [ ]
0.51 ∗ IO# ∗ μ
1 + 3.3 ∗ -O ∗ μ
γi = activiteitscoëfficiënt van ion i
Zi = valentie/lading van het ion i
di = diameter van ion i (nm)
µ = ionische sterkte (mol * L-1)
Neerslagevenwicht
Z[
1
R SO IO #
2
Evenwicht met activiteiten:
′=
LM+KK
+ :
1
= ( '% + '# )
2
(Ka1 van zwak zuur)
(Ka2 van geconjugeerd zuur van zwakke base)
Ionische sterkte:
μ=
+ :
HB
[B]
I J* + LM+K LJJ.
PO =
* .K
(Kb van geconjugeerde base van zwak zuur)
Activiteiten
−
+ :
I J* + LM+K LJJ.
= som van 3 bijdragen
≈ bijdrage van
LM+KK
H O A
[HA]
(Ka van geconjugeerd zuur van zwakke base)
Vaak is Ka1 >> Ka2 >> Ka3, dan:
H O
* .K LJJ.
K5 =
#
K 5# =
H O
I J* +
A]
X
PUV ∗ PW
Gedownload door Moi x (manalxhichour@gmail.com)
=
[,]V ∗ [3] X
( ,V 3X = 1)
lOMoARcPSD|835517
Farmaceutische Analyse I
Formularium
Complexatie-evenwicht
\
\
=
=
[]^V ]_ V`
[]_ ] ∗ [^` ] V
\%
∗
\# ∗
\
∗
\& ∗ ⋯
Complexatie-evenwicht met EDTA (Y4-)
bc
[]d e & ]
=
]e ∗ [d & ]
′bc
[]d e & ]
= bc ∗ g& =
]e ∗ Sf
′′bc
[]d e & ]
= bc ∗ g& ∗ gb =
Sb ∗ Sf
g& =
[
gb =
]& + 1.02 ∗ 10
(1 +
\%
,
+
#
∗[
,
\% \#
1
#
+ ⋯+
Ecel > 0 = galvanische cel
Ecel < 0 = elektrolytische cel
Voor redoxreactie:
+, + 3 +
↔ Sp + -{
Geldt:
−
[p]t ∗ [{]y
[,]' ∗ [3](
0.0592
Potentiaal op equivalentiepunt:
su[ =
gb =
[]e ]
Sb
\% \# … \e
,
e
%%
∗[
]% + 8.31 ∗ 10
##
)
Coulometrie
stu` = sv'nwxyu − s'exyu
s=
= Sf ∗ g&
8.31 ∗ 10 ##
] + 2.18 ∗ 10 i ∗ [ ]# + 1.51 ∗ 10
Elektrochemie
o
stu`
d&
U s(U)
+
U+
} s(})
1p J
= 6.2415 ∗ 1018 elektronen
k =l∗*
n
:
k = m l(*) -* ∗ *
o
Membraanelektroden
,=
L(^ − stu` )
0.0592
: stu` = ^ −
0.0592
,
L
Potentiaal in de praktijk
sf = stu` − suVnu~e − sx•u~
Spanning U is stroom I maal weerstand R:
}
Gedownload door Moi x (manalxhichour@gmail.com)
€ =l∗•