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Cuadernillo de datos de Química

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Cuadernillo de datos de Química
Primera evaluación: 2016
Edición de 2017 (4.a versión)
Programa del Diploma
Cuadernillo de datos de Química
Versión en español del documento publicado en junio de 2014 con el título
Chemistry data booklet
Publicada en junio de 2014
Edición revisada en julio de 2015 y enero de 2017
Publicada en nombre de la Organización del Bachillerato Internacional, una fundación
educativa sin fines de lucro con sede en 15 Route des Morillons, 1218 Le Grand-Saconnex,
Ginebra (Suiza), por
International Baccalaureate Organization Ltd (Reino Unido)
Peterson House, Malthouse Avenue, Cardiff Gate
Cardiff, Wales CF23 8GL
Reino Unido
Sitio web: www.ibo.org
© Organización del Bachillerato Internacional, 2014
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4075
Índice
1. Algunas ecuaciones importantes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1
2. Constantes físicas y conversión de unidades . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2
3. El espectro electromagnético . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3
4. Partículas fundamentales . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3
5. Nombres de los elementos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4
6. La tabla periódica . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6
7. Puntos de fusión y ebullición de los elementos (a 101,325 kPa) . . . . . . . . . . . . . . . . . 7
8. Primera energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad de los
elementos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8
9. Radio atómico y radio iónico de los elementos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9
10. Longitud de enlaces covalentes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10
11. Entalpías de enlace y entalpías medias de enlace a 298 K . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11
12. Datos termodinámicos de compuestos seleccionados . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12
13. Entalpías de combustión . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13
14. Estados de oxidación comunes de los iones 3d . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14
15. Serie espectroquímica . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14
16. Ligandos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15
17. Círculo cromático . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15
18. Entalpías de red a 298 K (valores experimentales) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16
19. Entalpías de soluciones acuosas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17
20. Entalpías de hidratación . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 18
21. Fuerza de ácidos y bases orgánicos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19
22. Indicadores ácido-base . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21
23. Constante de ionización del agua a diferentes temperaturas . . . . . . . . . . . . . . . . . 22
24. Potenciales estándar de electrodo a 298 K . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23
25. Serie de actividades . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24
26. Datos infrarrojos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 25
27. Datos de RMN de 1H . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26
28. Pérdida de masa de fragmentos espectrales . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27
29. Diagrama triangular de enlaces . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 28
30. Códigos de identificación de resinas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29
Cuadernillo de datos de Química
31. Representación de algunas moléculas para materiales . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29
32. Constantes de producto de solubilidad a 298 K . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30
33. 2-aminoácidos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 31
34. Lípidos, hidratos de carbono y componentes de nucleótidos . . . . . . . . . . . . . . . . . 33
35. Vitaminas y pigmentos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 35
36. Curva de energía de enlace nuclear . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 37
37. Representaciones de las moléculas de algunos medicamentos . . . . . . . . . . . . . . . 38
38. Referencias . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 40
Notas
Este cuadernillo no puede utilizarse en la prueba 1 del examen (P1 del NM y P1
del NS), pero la tabla periódica de la sección 6 estará disponible como parte de dichas
pruebas. Los alumnos deben disponer de ejemplares sin marcas ni anotaciones para
las pruebas 2 y 3 (P2 del NM, P3 del NM, P2 del NS y P3 del NS).
iv
Cuadernillo de datos de Química
1. Algunas ecuaciones importantes
Tema
Ecuación
1.3
pV = nRT
2.2 y C.4
c = νλ
5.1
q = mc ∆T
pH = − log10 H3 O+ 
o
8.3
pH = − log10 H+ 
12.1
E = hν
15.2
∆G Ö = ∆H Ö − T ∆S Ö
16.2
k = Ae RT
− Ea
ln k =
16.2
ln
16.2
−Ea
+ ln A
RT
k1 Ea  1 1 
=
 − 
k 2 R  T2 T1 
17.1
∆G Ö = −RT ln K
19.1
∆G Ö = −nFE Ö
A.5
% de eficiencia atómica =
masa total del producto deseado
×100
masa total de todos los reactivos
A.8
nλ = 2d sen θ
B.7 y D4
  A−  
pH = pK a + log    
 HA  


B.7
Cuadernillo de datos de Química
log10
I0
= ε lc
I
1
Tema
Ecuación
C.1
Densidad de energía =
C.1
Energía específica =
energía liberada por el combustible
volumen de combustible consumido
energía liberada por el combustible
masa de combustible consumido
N = N0 e − λ t
C.3
t1 =
C.3 y D.8
2
ln 2
λ
C.6
 RT
E = EÖ − 
 nF
C.7
Velocidad1
M2
=
Velocidad2
M1
D.8
 1  t1/ 2
N ( t ) = N0  
2

 ln Q

t
2. Constantes físicas y conversión de unidades
Constante de Avogadro (L o N A ) = 6,02 × 1023 mol−1
Constante de los gases (R ) = 8,31 J K −1 mol−1
Volumen molar de un gas ideal a PTN = 2,27 × 10−2 m3 mol−1 = 22,7 dm3 mol−1
1 dm3 = 1 litro = 1× 10−3 m3 = 1× 103 cm3
Condiciones PTN = 273 K y 100 kPa
Condiciones PT ambientales = 298 K y 100 kPa
Velocidad de la luz = 3,00 × 108 ms−1
Capacidad calorífica específica del agua = 4,18 kJ kg−1 K −1 = 4,18 J g−1 K −1
Constante de Planck (h ) = 6,63 × 10−34 J s
Constante de Faraday (F ) = 9,65 × 104 C mol−1
Constante del producto iónico del agua (K W ) = 1,00 × 10−14 mol2 dm−6 a 298 K
1 uma = 1,66 × 10−27 kg
2
Cuadernillo de datos de Química
3. El espectro electromagnético
Energía
10 −16
10 −14
10 −12
 rayos
10 −10
rayos X
10 −8
UV
10 −6
10 −4
IR
10 −2
100
microondas
102
10 4
106
ondas de radio
108 longitud de onda
(m)
V I A V A N R
400
700
longitud de onda (nm)
4. Partículas fundamentales
Protón
Neutrón
Electrón
Masa (kg)
1,672622 × 10−27
1,674927 × 10−27
9,109383 × 10−31
Carga (C)
1,602189 × 10−19
0
1,602189 × 10−19
Cuadernillo de datos de Química
3
4
Cuadernillo de datos de Química
actinio
aluminio
americio
antimonio
argón
arsénico
astato
azufre
bario
berilio
berkelio
bismuto
bohrio
boro
bromo
cadmio
calcio
californio
carbono
cerio
cesio
cinc
circonio
cloro
cobalto
cobre
copernicio
cromo
curio
Elemento
Ac
Al
Am
Sb
Ar
As
At
S
Ba
Be
Bk
Bi
Bh
B
Br
Cd
Ca
Cf
C
Ce
Cs
Zn
Zr
Cl
Co
Cu
Cn
Cr
Cm
Símbolo
89
13
95
51
18
33
85
16
56
4
97
83
107
5
35
48
20
98
6
58
55
30
40
17
27
29
112
24
96
Número atómico
5. Nombres de los elementos
Elemento
darmstadtio
disprosio
dubnio
einstenio
erbio
escandio
estaño
estroncio
europio
fermio
flúor
fósforo
francio
gadolinio
galio
germanio
hafnio
hassio
helio
hidrógeno
hierro
holmio
indio
iridio
iterbio
itrio
kriptón
lantano
laurencio
Ds
Dy
Db
Es
Er
Sc
Sn
Sr
Eu
Fm
F
P
Fr
Gd
Ga
Ge
Hf
Hs
He
H
Fe
Ho
In
Ir
Yb
Y
Kr
La
Lr
Símbolo
110
66
105
99
68
21
50
38
63
100
9
15
87
64
31
32
72
108
2
1
26
67
49
77
70
39
36
57
103
Número atómico
Cuadernillo de datos de Química
5
Símbolo
K
Pr
Pm
praseodimio
prometio
Pb
Pu
Po
plomo
plutonio
polonio
potasio
Pt
platino
oxígeno
Pd
O
osmio
Ag
Os
oro
plata
Au
nobelio
paladio
N
No
nitrógeno
Ni
Nb
Np
neptunio
niobio
Ne
neón
níquel
Nd
neodimio
mendelevio
Hg
Md
meitnerio
Mo
Mt
manganeso
molibdeno
Mn
magnesio
mercurio
Lu
Mg
lutecio
Li
Elemento
litio
61
59
19
82
94
84
78
47
46
8
76
79
102
7
41
28
93
10
60
42
80
101
109
25
12
71
3
Número atómico
Elemento
yodo
xenón
vanadio
tulio
tungsteno
uranio
torio
titanio
terbio
teluro
tecnecio
tantalio
talio
sodio
silicio
selenio
seaborgio
samario
rutherfordio
rutenio
rubidio
roentgenio
rodio
renio
radón
radio
protactinio
54
53
I
23
69
74
92
90
22
65
52
43
73
81
11
14
34
106
62
104
44
37
111
45
75
86
88
91
Número atómico
Xe
V
Tm
W
U
Th
Ti
Tb
Te
Tc
Ta
Tl
Na
Si
Se
Sg
Sm
Rf
Ru
Rb
Rg
Rh
Re
Rn
Ra
Pa
Símbolo
6
Cuadernillo de datos de Química
7
6
5
4
3
2
1
39
38
37
56
(223)
(226)
Ra
88
87
Fr
137,33
132,91
Ba
55
Cs
87,62
Sr
85,47
Rb
72
‡
†
(227)
V
91
232,04
231,04
Pa
140,91
238,03
U
92
144,24
Nd
60
Pr
59
Sg
106
183,84
W
74
95,96
42
Mo
(269)
90
Th
24
Cr
52,00
6
(268)
Db
105
180,95
73
Ta
92,91
41
Nb
50,94
23
5
140,12
Ce
58
(267)
Rf
104
89 ‡
Ac
178,49
138,91
Hf
57 †
La
91,22
40
Zr
47,87
22
Ti
4
88,91
Y
44,96
40,08
39,10
21
20
Ca
19
K
24,31
Sc
3
22,99
Mg
12
11
Na
9,01
Be
4
2
6,94
Li
3
1,01
H
1
1
6. La
Tabla
periódica
6.
tabla
periódica
11
12
13
14
15
16
17
18
25
(237)
Np
93
(145)
61
Pm
(270)
Bh
107
186,21
75
Re
(98)
43
Tc
54,94
Mn
26
(244)
Pu
94
150,36
62
Sm
(269)
Hs
108
190,23
Os
101,07
76
44
Ru
55,85
Fe
relativa
Masa atómica
(243)
Am
95
151,96
63
Eu
(278)
Mt
192,22
109
Ir
102,91
77
45
Rh
58,93
27
Co
(247)
Cm
96
157,25
64
Gd
(281)
Ds
110
195,08
78
Pt
106,42
46
Pd
58,69
28
Ni
(247)
Bk
97
158,93
65
Tb
(281)
Rg
111
196,97
79
Au
107,87
47
Ag
63,55
29
Cu
(251)
Cf
98
162,50
66
Dy
(285)
Cn
112
200,59
80
Hg
112,41
48
Cd
65,38
30
Zn
(252)
Es
99
164,93
67
Ho
(286)
Uut
113
204,38
Tl
114,82
81
In
69,72
49
31
Ga
26,98
Al
10,81
13
B
5
Si
(257)
Fm
100
167.26
68
Er
(289)
Uuq
114
207,20
82
Pb
118,71
50
Sn
72,63
Ge
28,09
32
14
12,01
C
6
P
(258)
Md
101
168.93
69
Tm
(288)
Uup
115
208,98
83
Bi
121,76
51
Sb
74,92
As
30,97
33
15
14,01
N
7
S
(259)
No
102
173.05
70
Yb
(293)
Uuh
116
(209)
84
Po
127,60
52
Te
78,96
34
Se
32,07
16
16,00
O
8
Lr
(262)
103
174.97
71
Lu
(294)
Uus
117
(210)
At
126,90
85
I
79,90
53
35
Br
35,45
Cl
19,00
17
F
9
(294)
118
Uuo
(222)
86
Rn
131,29
54
Xe
83,90
36
Kr
39,95
Ar
20,18
18
10
Ne
He
4,00
10
Elemento
9
2
8
Número atómico
7
Cuadernillo de datos de Química
7
7. Puntos de fusión y ebullición de los elementos (a 101,325 kPa)
1522
3345
920,0
3464
1050
1484
768,8
1377
725,0
1845
699,8
1140
758,8
39,30
687,8
28,44
670,8
27,00
676,8
Fr
Cs
Rb
K
Na
Ra
Ba
Sr
Ca
3200
Ac
La
Y
2836
842,0
63,38
Sc
1090
882,9
1541
650,0
97,79
Mg
2468
Be
1342
Li
1287
180,5
−252,9
H
−259,2
4600
Hf
2233
4406
Zr
1854
3287
Ti
1670
5455
Ta
3017
4741
Nb
2477
3407
V
1910
5555
W
3414
4639
Mo
2622
2671
Cr
1907
5900
Re
3453
4262
Tc
2157
2061
Mn
1246
5008
Os
3033
4147
Ru
2333
2861
Fe
1538
Punto de ebullición
(°C)
Elemento
Punto de fusión
(°C)
4428
Ir
2446
3695
Rh
1963
2927
Co
1495
3825
Pt
1768
2963
Pd
1555
2913
Ni
1455
2836
Au
1064
2162
Ag
961,8
2560
Cu
1085
356,6
Hg
−38,83
766,8
Cd
321,1
907,0
Zn
419,5
1473
Tl
2027
303,8
In
2229
156,6
Ga
29,77
2519
Al
660,3
4000
B
2077
1749
Pb
327,5
2586
1564
Bi
271,4
1587
Sb
630,6
231,9
Sn
613,0
As
816,8
280,5
P
44,15
−195,8
N
−210,0
2833
Ge
938,2
3265
Si
1414
4827
C
3500
7. Puntos de fusión y ebullición de los elementos (a 101,325 kPa)
962,0
Po
253,8
987,8
Te
449,5
684,8
Se
220,8
444,6
S
115,2
−183,0
O
−218,8
336,8
At
184,4
301,8
I
58,78
113,7
Br
−7,050
−34,04
Cl
−101,5
−188,1
F
−219,7
−61,85
Rn
−71,15
−108,1
Xe
−111,8
−153,4
Kr
−157,4
−185,8
Ar
−189,3
−246,0
Ne
−248,6
He
−268,9
8
Cuadernillo de datos de Química
Li
0,8
0,8
K
393
376
Fr
0,7
1,3
Mg
0,9
1,1
La
1,1
Zr
Hf
1,3
V
1,6
−8 651
1,5
Ta
−1 728
1,7
W
2,2
1,9
2,2
Ir
2,2
Pt
2,2
1,6
1,7
Cd
2,4
Au
1,9
Hg
−223 1007
1,9
−126 868
Ag
−205 890
2,2
Pd
−151 864
2,3
Rh
−106 865
Os
−14 814
2,2
Ru
−54 731
1,9
Zn
−119 906
Cu
−112 745
Ni
1,9
−110 804
1,9
−64 737
Co
−15 760
−101 720
1,8
Fe
762
−53 710
Re
−79 756
2,1
Tc
−72 702
1,6
Mn
−64 717
Mo
−31 759
Nb
1,6
1,7
−88 684
Elemento
Afinidad electronica
−1
(kJ mol )
−1
a
(2 AE / kJ mol )
Electronegatividad
Cr
−51 653
Primera energía
de ionización
−1
(kJ mol )
−41 652
1,3
−45 659
−34
Ti
1,5
−30 640
Ac
−10 499
Ra
−47 509
0,9
Y
1,2
−5 600
1,4
−18 659
Sc
−2 633
−14 538
Ba
−46 503
1,0
Sr
−47 549
1,0
Ca
−48 590
Cs
0,8
1,6
Be
−53 738
Na
0,9
1,0
−60 900
−73
Rb
403
419
496
520
2,2
H
1312
B
Al
Tl
1,8
589
1,8
In
558
1,8
1,8
1,9
Bi
2,0
F
Ar
Ne
Br
3,0
Kr
2,0
Po
−183
2,1
Te
2,6
Xe
At
Rn
−270 1037
2,2
I
2,7
−190 1008 −295 1170
2,6
−91 812
3,2
Cl
4,0
−195 1140 −325 1351
Se
−78 941
Sb
−35 703
Pb
−36 716
2,0
S
2,6
−101 869
2,2
−107 831
Sn
−29 709
2,0
O
3,4
1314 −141 1681 −328 2081
(+753)
−72 1000 −200 1251 −349 1520
(+545)
As
P
2,2
−119 944
Si
Ge
−41 762
N
3,0
−134 1012
1,9
−42 787
C
2,6
−27 1086 −122 1402
Ga
579
1,6
578
2,0
801
He
2372
8. Primera energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad de
los
elementos
8. Primera energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad de los elementos
Cuadernillo de datos de Química
9
140
160
206
238
211
242
La
194
90 (3+ )
Y
176
75 (3+ )
Sc
159
Fr
Ra
Ac
201
167 (1+) 135 (2+) 103 (3+)
Ba
Cs
152 (1+) 118 (2+)
Sr
190
Rb
215
138 (1+) 100 (2+)
Ca
174
200
K
72 (2+ )
102 (1+)
Na
Mg
45 (2+ )
Be
76 (1+ )
Li
99
130
H
32
71 (4+ )
Hf
164
72 (4+ )
Zr
164
86 (2+ )
61 (4+ )
Ti
148
64 (5+ )
Ta
158
72 (3+ )
64 (5+ )
Nb
156
79 (2+ )
54 (5+ )
V
144
66 (4+ )
60 (6+)
W
150
65 (4+ )
Mo
146
62 (3+ )
44 (6+ )
Cr
130
63 (4+)
53 (7+)
Re
141
65 (4+)
Tc
138
83 (2+ )
53 (4+ )
Mn
129
63 (4+ )
55 (6+)
Os
136
68 (3+)
62 (4+ )
Ru
136
61 (2+ )
55 (3+ )
Fe
124
Radio iónico
−12
(10 m)
Elemento
Radio atómico
−12
(10 m)
68 (3+)
63 (4+)
Ir
132
67 (3+)
60 (4+)
Rh
134
65 (2+)
55 (3+)
Co
118
80 (2+)
63 (4+)
Pt
130
86 (2+)
62 (4+)
Pd
130
69 (2+ )
Ni
117
9. Radio atómico y radio iónico de los elementos
Hg
132
95 (2+ )
Cd
140
74 (2+ )
Zn
120
Tl
144
80 (3+)
In
142
62 (3+)
Ga
123
54 (3+ )
Al
124
27 (3+ )
B
84
Pb
145
118 (2+)
69 (4+ )
Sn
140
53 (4+ )
272 (4−)
Ge
120
40 (4+ )
Si
114
16 (4+ )
C
75
64
O
F
60
Bi
150
76 (3+ )
Sb
140
58 (3+ )
46 (5+ )
As
120
38 (5+ )
P
109
Cl
100
Br
117
97 (4+)
Po
142
221 (2−)
Te
137
At
148
220 (1−)
I
136
198 (2−) 196 (1−)
Se
118
184 (2−) 181 (1−)
S
104
146 (3−) 140 (2−) 133 (1−)
N
71
137 (1+) 119 (1+) 150 (1+) 119 (2+) 103 (3+)
85 (3+ ) 102 (2+) 89 (3+) 78 (4+ )
76 (5+)
Au
130
115 (1+)
Ag
136
77 (1+ )
73 (2+ )
Cu
122
9. Radio atómico y radio iónico de los elementos
Rn
146
Xe
136
Kr
116
Ar
101
62
Ne
37
He
10. Longitud de enlaces covalentes
Enlaces simples (10−12 m = pm)
Br
C
Cl
F
H
I
N
Br
228
194
214
176
141
247
214
C
194
154
177
138
108
214
147
Cl
214
177
199
163
128
232
F
176
138
163
142
92
H
141
108
128
92
I
247
214
232
N
214
147
O
P
S
Si
220
227
216
143
184
182
185
197
170
203
199
202
257
136
142
154
158
156
74
160
101
97
142
134
148
257
160
267
197
136
101
146
136
143
170
142
97
136
148
P
220
184
203
154
142
S
227
182
199
158
134
Si
216
185
202
156
148
247
243
175
174
154
161
163
154
221
210
175
161
210
205
215
174
163
215
232
247
243
O
Enlaces múltiples (10−12 m = pm)
10
C=C 134
C≡N 116
N≡N 110
C≡C 120
C=O 122
N=O 114
C C 140
(en el benceno)
C=S 156
O=O 121
C=N 130
N=N 125
S=S 189
Cuadernillo de datos de Química
11. Entalpías de enlace y entalpías medias de
enlace a 298 K
Enlaces simples (kJ mol−1 )
Br
C
Cl
F
H
I
Br
193
285
219
249
366
178
C
285
346
324
492
414
228
Cl
219
324
242
255
431
F
249
492
255
159
H
366
414
431
I
178
228
N
O
P
S
Si
201
264
218
330
286
358
264
289
307
211
192
206
322
271
400
567
280
278
191
490
327
597
567
436
298
391
463
322
364
323
211
280
298
151
201
184
234
286
192
278
391
466
O
201
358
206
191
463
201
P
264
264
322
490
322
184
S
218
289
271
327
364
Si
330
307
400
597
323
234
N
158
214
214
144
363
363
198
466
266
293
293
226
Enlaces múltiples (kJ mol−1 )
C=C 614
C≡N 890
N≡N 945
C≡C 839
C=O 804
N=O 587
C=S 536
O=O 498
N=N 470
S=S 429
C C 507
(en el benceno)
C=N 615
Cuadernillo de datos de Química
11
12. Datos termodinámicos de compuestos
seleccionados
Sustancia
Fórmula
Estado
∆H Öf (kJ mol−1 )
Ö
−1
−1
∆G Öf (kJ mol−1 ) S (J K mol )
metano
CH4
g
etano
C2H6
g
propano
C3H8
g
−105
butano
C4H10
g
−126
pentano
l
−173
l
−199
eteno
C5H12
C6H14
C2H4
g
propeno
C3H6
g
1-buteno
C4H8
g
cis-2-buteno
C4H8
trans-2-buteno
etino
C4H8
C2H2
g
+228
+211
+201
propino
C3H4
g
+185
+194
+248
1,3-butadieno
C4H6
g
+110
+151
+279
ciclohexano
C6H12
l
−156
benceno
C6H6
l
+49,0
+125
+173
metilbenceno
C6H5CH3
l
+12,0
etilbenceno
C6H5CH2CH3
l
fenileteno
C6H5CHCH2
l
clorometano
CH3Cl
CH2Cl 2
g
diclorometano
tricloroetano
bromometano
hexano
−74,0
−50,0
+186
−84,0
−32,0
+230
−24,0
+270
−17,0
+310
+52,0
+68,0
+220
+20,0
+62,0
+267
+0,10
+71,0
+306
g
−7,0
+66,0
+301
g
−11,0
+63,0
+297
−12,0
+104
−82,0
l
−124
CHCl3
l
−134
CH3Br
g
−36,0
−14,0
−58,0
+235
+178
−74,0
+202
−26,0
+246
yodometano
CH3 I
l
cloroetano
C2H5Cl
C2H5Br
g
bromoetano
clorobenceno
C6H5Cl
l
metanol
CH3OH
C2H5OH
l
−239
−167
+127
l
−278
−175
+161
etanol
l
−137
−90,0
+163
−53,0
−26,0
+199
+11,0
fenol
C6H5OH
s
−165
metanal
g
−109
−102
+219
g
−166
−133
+264
propanona
HCHO
CH3CHO
(CH3 )2CO
l
−248
ácido metanoico
HCOOH
l
−425
−361
+129
ácido etanoico
CH3COOH
l
−484
−390
+160
ácido benzoico
C6H5COOH
s
−385
metilamina
CH3NH2
H2O
g
−23
+32,0
l
−285,8
−237,1
+70,0
g
−241,8
−228,6
+188,8
monóxido de carbono
H2O
CO
g
−110,5
−137,2
+197,7
dióxido de carbono
CO2
g
−393,5
−394,4
+213,8
bromuro de hidrógeno
HBr
g
−36,3
−53,4
+198,7
cloruro de hidrógeno
HCl
g
−92,3
−95,3
+186,9
fluoruro de hidrógeno
HF
g
−273,3
−275,4
+173,8
yoduro de hidrógeno
HI
g
+26,5
+1,7
+206,6
etanal
agua
vapor
12
+144
+200
+168
+243
Cuadernillo de datos de Química
Cuadernillo de datos de Química
13
s
s
g
g
g
g
g
l
l
l
l
g
g
g
l
l
s
g
l
l
l
l
S
C
CO
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
C6H14
C8H18
C6H12
C2H4
C4H6
C2H2
C6H6
C6H5CH3
C10H8
C2H5Cl
C2H5 I
CHCl3
CH3OH
C2H5OH
azufre
carbono (grafito)
monóxido de carbono
etano
propano
butano
pentano
hexano
octano
ciclohexano
eteno
1,3-butadieno
etino
benceno
metilbenceno
naftaleno
cloroetano
yodoetano
triclorometano
metanol
etanol
metano
g
Estado
H2
Fórmula
hidrógeno
Sustancia
−1367
−726
−473
−1463
−1413
−5156
−3910
−3268
−1301
−2541
−1411
−3920
−5470
−4163
−3509
−2878
−2219
−1561
−891
−283
−394
−297
−286
∆H Öc (kJ mol−1 )
sacarosa
glucosa
urea
nitrobenceno
fenilamina
metilamina
etanamida
etanoato de etilo
ácido etanodioico
ácido benzoico
ácido etanoico
ácido metanoico
feniletanona
3-pentanona
propanona
benzaldehido
etanal
metanal
etoxietano
fenol
ciclohexanol
1-butanol
1-propanol
Sustancia
s
l
C6H11OH
C6H5OH
(C2H5 )2O
l
C12H22O11
C6H12O6
CO(NH2 )2
C6H5NO2
C6H5NH2
s
s
s
l
l
g
s
CH3CONH2
CH3NH2
l
s
s
l
l
l
CH3COOC2H5
(COOH)2
C6H5COOH
HCOOH
CH3COOH
CH3COC6H5
l
l
C6H5CHO
(CH3 )2CO
(C2H5 )2CO
g
HCHO
CH3CHO
g
l
s
C4H9OH
l
Estado
C3H7OH
Fórmula
−5640
−2803
−633
−3088
−3393
−1086
−1186
−2238
−243
−3228
−874
−255
−4149
−3100
−1790
−3525
−1167
−571
−2724
−3053
−3728
−2676
−2021
∆H Öc (kJ mol−1 )
Los valores de las entalpías molares de combustion ( ∆H Öc ) de la siguiente tabla se refieren a la temperatura de 298 K y a la presión de
1,00 × 105 Pa .
13. Entalpías de combustión
14. Estados de oxidación comunes de los iones 3d
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
+1
+3
+2
+2
+2
+2
+2
+2
+3
+3
+3
+3
+3
+3
+4
+4
+2
+2
+2
+4
+5
+6
+6
+7
15. Serie espectroquímica
En una serie espectroquímica, los ligandos se pueden ordenar de acuerdo con la
diferencia de energía que producen entre los dos conjuntos de orbitales d en un complejo
octaédrico.
I− < Br − < S2− < Cl − < F− < OH− < H2O < SCN− < NH3 < CN− ≈ CO
14
Cuadernillo de datos de Química
16. Ligandos
NH2
H2N
1,2-etanodiamina
HO
O
HO
O
O
O
N
O–
O
–
HO
O
etanodioato
N
O
OH
EDTA
17. Círculo cromático
647 nm
585 nm
Naranja
700 nm
400 nm
Rojo
Amarillo
575 nm
Violeta
Verde
Azul
424 nm
Cuadernillo de datos de Química
491 nm
15
18. Entalpías de red a 298 K (valores experimentales)
Ö
) dados se refieren al proceso endotérmico
Los valores de entalpía de red ( ∆Hred
b+
a−
Ma Xb (s) → aM (g) + bX (g) en el que los iones gaseosos de un cristal se separan
entre sí hasta una distancia infinita.
Valores experimentales
Los datos de esta tabla son valores experimentales obtenidos por medio de un ciclo de
Born–Haber adecuado.
Haluros de metales
alcalinos
Ö
∆Hred
(kJ mol−1 )
I
Li
F
1049
Cl
864
Br
820
764
Na
930
790
754
705
K
829
720
691
650
Rb
795
695
668
632
Cs
759
670
647
613
Otras sustancias
Ö
∆Hred
(kJ mol−1 )
Otras sustancias
CaF2
2651
SrO
3223
BeCl 2
3033
BaO
3054
MgCl 2
2540
CuCl 2
2824
CaCl 2
2271
AgF
974
SrCl 2
2170
AgCl
918
BaCl 2
2069
AgBr
905
MgO
3791
AgI
892
CaO
3401
16
Ö
∆Hred
(kJ mol−1 )
Cuadernillo de datos de Química
19. Entalpías de soluciones acuosas
Soluto
Ö
∆H sol
(kJ mol−1 )
Soluto
Ö
∆H sol
(kJ mol−1 )
NH4 Cl
+14,78
KCl
+17,22
NH4NO3
+25,69
KBr
+19,87
LiF
+4,73
KI
+20,33
LiCl
−37,03
RbF
−26,11
LiBr
−48,83
RbCl
+17,28
Li I
−63,30
RbBr
+21,88
NaF
+0,91
RbI
+25,10
NaCl
+3,88
CsF
−36,86
NaBr
−0,60
CsCl
+17,78
NaI
−7,53
CsBr
+25,98
KF
−17,73
CsI
+33,35
Cuadernillo de datos de Química
17
20. Entalpías de hidratación
Cationes
18
Ö
∆Hhid
(kJ mol−1 )
Aniones
Ö
∆Hhid
(kJ mol−1 )
Li+
−538
F−
−504
Na+
−424
Cl −
−359
K+
−340
Br −
−328
Rb+
−315
I−
−287
Cs+
−291
ClO3−
−331
Be2+
−2524
BrO3−
−358
Mg2+
−1963
IO3−
−446
Ca2+
−1616
ClO−4
−205
Sr 2+
−1483
OH−
−519
Ba2+
−1346
CN−
−341
Ra2+
−1335
NO3−
−316
Al3 +
−4741
HCO3−
−383
Ga3 +
−4745
CO32 −
−1486
In3 +
−4171
HSO−4
−362
Tl3 +
−4163
SO24 −
−1099
Tl +
−346
PO34 −
−2921
Sn2+
−1587
Pb2+
−1523
Cuadernillo de datos de Química
21. Fuerza de ácidos y bases orgánicos
Los valores de la fuerza de los ácidos de las siguientes tablas se expresan en función
de pK a, donde pK a = − log10 K a. Los valores de las constantes de disociación, K a,
corresponden a soluciones acuosas a 298 K.
Los valores de la fuerza de las bases se dan en función de los valores de pK b.
Ácidos carboxílicos
Nombre
Fórmula
pK a
metanoico
HCOOH
3,75
etanoico
CH3 COOH
4,76
propanoico
CH3 CH2COOH
4,87
butanoico
CH3 (CH2 )2COOH
4,83
2-metilpropanoico
(CH3 )2CHCOOH
4,84
pentanoico
CH3 (CH2 )3 COOH
4,83
2,2-dimetilpropanoico
(CH3 )3 CCOOH
5,03
benzoico
C6H5 COOH
4,20
feniletanoico
C6H5 CH2COOH
4,31
Ácidos carboxílicos halogenados
Nombre
Fórmula
pK a
cloroetanoico
CH2ClCOOH
2,87
dicloroetanoico
CHCl 2COOH
1,35
tricloroetanoico
CCl3 COOH
0,66
fluoroetanoico
CH2FCOOH
2,59
bromoetanoico
CH2BrCOOH
2,90
yodoetanoico
CH2 ICOOH
3,18
Cuadernillo de datos de Química
19
Fenoles
Nombre
Fórmula
pK a
fenol
C6H5 OH
9,99
2-nitrofenol
O2NC6H4 OH
7,23
3-nitrofenol
O2NC6H4 OH
8,36
4-nitrofenol
O2NC6H4 OH
7,15
2,4-dinitrofenol
(O2N)2C6H3 OH
4,07
2,4,6-trinitrofenol
(O2N)3 C6H2OH
0,42
Alcoholes
Nombre
Fórmula
pK a
metanol
CH3 OH
15,5
etanol
C2H5 OH
15,5
Aminas
Nombre
Fórmula
pKb
amoníaco
NH3
4,75
metilamina
CH3NH2
3,34
etilamina
CH3 CH2NH2
3,35
dimetilamina
(CH3 )2NH
3,27
trimetilamina
(CH3 )3N
4,20
dietilamina
(C2H5 )2NH
3,16
trietilamina
(C2H5 )3N
3,25
fenilamina
C6H5NH2
9,13
20
Cuadernillo de datos de Química
22. Indicadores ácido-base
Cambio de color
pK a
Intervalo de pH
Acido
Alcalino
naranja de metilo
3,7
3,1–4,4
rojo
amarillo
azul de bromofenol
4,2
3,0–4,6
amarillo
azul
verde de bromocresol
4,7
3,8–5,4
amarillo
azul
rojo de metilo
5,1
4,4–6,2
rojo
amarillo
azul de bromotimol
7,0
6,0–7,6
amarillo
azul
rojo de fenol
7,9
6,8–8,4
amarillo
rojo
fenolftaleína
9,6
8,3–10,0
incoloro
rosa
Indicador
Cuadernillo de datos de Química
21
23. Constante de ionización del agua a diferentes
temperaturas
Temperatura ( C)
22
Valor de K W
0
0,113 × 10−14
5
0,185 × 10−14
10
0,292 × 10−14
15
0, 453 × 10−14
20
0 ,684 × 10−14
25
1,00 × 10−14
30
1,47 × 10−14
35
2 ,09 × 10−14
40
2 ,92 × 10−14
45
4,02 × 10−14
50
5, 43 × 10 −14
55
7,24 × 10−14
60
9,55 × 10−14
65
12, 4 × 10−14
70
15,9 × 10−14
75
20,1× 10−14
80
25,2 × 10−14
85
31,3 × 10−14
90
38,3 × 10−14
95
46,6 × 10−14
100
56,0 × 10−14
Cuadernillo de datos de Química
24. Potenciales estándar de electrodo a 298 K
Especies reducidas
E Ö (V)
Li+ (aq) + e−
Li (s)
-3,04
K + (aq) + e−
K ( s)
-2,93
Ca2+ (aq) + 2e−
Ca (s)
-2,87
Na+ (aq) + e−
Na (s)
-2,71
Mg2+ (aq) + 2e−
Mg(s)
-2,37
Al3 + (aq) + 3e−
Al(s)
-1,66
Mn(s)
-1,18
Especies oxidadas
2+
Mn (aq) + 2e
−
1 H (g) + OH− (aq)
2 2
-0,83
−
Zn(s)
-0,76
Fe2+ (aq) + 2e−
Fe (s)
-0,45
Ni(s)
-0,26
Sn(s)
-0,14
Pb (s)
-0,13
H2O(l) + e−
2+
Zn (aq) + 2e
2+
Ni (aq) + 2e
−
Sn2+ (aq) + 2e−
2+
Pb (aq) + 2e
−
1 H (g)
2 2
0,00
Cu+ (aq)
+0,15
H2SO3 (aq) + H2O(l )
+0,17
Cu(s)
+0,34
2OH− (aq)
+0,40
Cu+ (aq) + e−
Cu(s)
+0,52
1 I ( s) + e −
2 2
I− (aq)
+0,54
Fe2+ (aq)
+0,77
Ag(s)
+0,80
Br − (aq)
+1,09
H2O (l )
+1,23
2Cr 3 + (aq) + 7H2O (l )
+1,36
H+ (aq) + e−
Cu2+ (aq) + e−
SO24− (aq) + 4H+ (aq) + 2e−
Cu2+ (aq) + 2e−
1 O (g) + H O(l ) + 2 e −
2
2 2
Fe3 + (aq) + e−
Ag+ (aq) + e−
1 Br (l ) + e −
2 2
1 O (g) + 2 H+ (aq) + 2 e −
2 2
Cr2 O72 − (aq) + 14H+ (aq) + 6 e−
1 Cl (g) + e −
2 2
MnO−4 (aq) + 8H+ (aq) + 5 e−
1 F (g) + e −
2 2
Cuadernillo de datos de Química
−
Cl (aq)
+1.36
Mn2+ + 4H2O (l )
+1,51
−
F (aq)
+2,87
23
25. Serie de actividades
Actividad en
aumento
Li
Cs
Rb
K
Ba
Sr
Ca
Na
Mg
Be
Al
C
Zn
Cr
Fe
Cd
Co
Ni
Sn
Pb
H
Sb
As
Bi
Cu
Ag
Pd
Hg
Pt
Au
24
Cuadernillo de datos de Química
Cuadernillo de datos de Química
25
600–800
cloroalcanos
fluoroalcanos
alcoholes, ésteres, éteres
alquenos
aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres
alquinos
ácidos carboxílicos (con enlace de hidrógeno)
alcanos, alquenos, arenos
alcoholes y fenoles (con enlace de hidrógeno)
aminas primarias
C–Cl
C–F
C–O
C=C
C=O
C≡C
O–H
C–H
O–H
N–H
3300–3500
3200–3600
2850–3090
2500–3000
2100–2260
1700–1750
1620–1680
1050–1410
1000–1400
500–600
bromoalcanos
C–Br
490–620
Número de onda (cm−1 )
yodoalcanos
Moléculas orgánicas
C–I
Enlace
media, dos bandas
fuerte, amplia
fuerte
fuerte, muy amplia
variable
fuerte
media-débil; bandas múltiples
fuerte
fuerte
fuerte
fuerte
fuerte
Intensidad
Valores característicos de absorción infrarroja debida a las vibraciones de tensión en moléculas orgánicas.
26. Datos infrarrojos
27. Datos de RMN de 1H
Valores característicos de desplazamiento químico de protones (δ ) relativo al
tetrametilsilano (TMS) = 0 .
R representa un grupo alquilo y Hal representa F, Cl, Br, o I.
Estos valores pueden variar en diferentes solventes y condiciones.
Tipo de protón
CH3
0,9–1,0
CH2R
1,3–1,4
CHR2
1,5
O
C
RO
2,0–2,5
CH2
O
C
R
2,2–2,7
CH2
CH3
1,8–3,1
CH2 Hal
3,5–4,4
3,3–3,7
O
C
O CH2
O
R
C
O H
R O H
3,7–4,8
9,0–13,0
1,0–6,0
CH CH2
OH
26
2,5–3,5
C C H
R O CH2
R
Desplazamiento químico (ppm)
4,5–6,0
4,0–12,0
Cuadernillo de datos de Química
Tipo de protón
H
O
R
C
H
Desplazamiento químico (ppm)
6,9–9,0
9,4–10,0
28. Pérdida de masa de fragmentos espectrales
Pérdida de masa
Fragmento perdido
15
CH3
17
OH
18
H2O
28
CH2 =CH2 , C=O
29
CH3 CH2 , CHO
31
CH3 O
45
COOH
Cuadernillo de datos de Química
27
29. Diagrama triangular de enlaces
Diferencia de
electronegatividad
3,0
2,5
Diagrama triangular de enlace
de van Arkel-Ketelaar
Diferencia de
electronegatividad
∆χ = χ a − χ b
% covalente
% iónico
Iónico
8
92
25
75
50
50
75
25
100
0
2,0
1,5
Covalente
polar
1,0
0,5
Covalente
Metálico
0
0,79
1,0
1,5
2,0
2,5
3,0
Electronegatividad media ∑ χ =
28
3,5
4,0
( χ a + χb )
2
Cuadernillo de datos de Química
30. Códigos de identificación de resinas
Código de
identificación de la
resina (RIC)
Tipos de
plástico
Código de
identificación de la
resina (RIC)
Tipos de
plástico
1
polieteno
tereftalato
5
polipropileno
PETE
PP
polieteno de alta
densidad
2
HDPE
6
PS
policloruro de
vinilo
3
PVC
poliestireno
7
otros
OTROS
polieteno de baja
densidad
4
LDPE
31. Representación de algunas moléculas para
materiales
O
Clm
Cln
Cln
Clm
O
bifenilos policlorados
Cl
O
O
1,4-dioxina
dibenzofurano policlorado
O
Cl
Clm
Cl
O
Cl
2,3,7,8-tetraclorodibenzodioxina
Cuadernillo de datos de Química
Cln
O
p-dibenzodioxina policlorada
29
32. Constantes de producto de solubilidad
a 298 K
30
Compuesto
Kps
BaCO3
2 ,58 × 10−9
Ba(OH)2 ⋅ 8H2O
2 ,55 × 10−4
BaSO4
1,08 × 10−10
CdCO3
1,0 × 10−12
Cd(OH)2
7,2 × 10−15
PbCO3
7, 40 × 10 −14
Pb(OH)2
1, 43 × 10−20
PbSO4
2 ,53 × 10−8
Hg2CO3
3,6 × 10−17
Hg2SO4
6,5 × 10−7
NiCO3
1,42 × 10−7
Ni(OH)2
5, 48 × 10 −16
Ag2CO3
8, 46 × 10 −12
Ag2SO4
1,20 × 10−5
ZnCO3
1, 46 × 10−10
Zn(OH)2
3,0 × 10−17
Cuadernillo de datos de Química
33. 2-aminoácidos
Nombre común
Símbolo
alanina
Ala
arginina
Arg
Fórmula estructural
H2N CH COOH
pH del punto
isoeléctrico
6,0
CH3
H2N CH COOH
CH2 CH2 CH2 NH C NH2
10,8
NH
asparagina
Asn
H2N CH COOH
CH2 C NH2
5,4
O
ácido aspártico
Asp
cisteína
Cys
ácido glutámico
Glu
H2N CH COOH
CH2 COOH
H2N CH COOH
CH2 SH
H2N CH COOH
CH2 CH2 COOH
2,8
5,1
3,2
H2N CH COOH
glutamina
Gln
CH2 CH2 C NH2
5,7
O
glicina
Gly
H2N CH2 COOH
6,0
H2N CH COOH
CH2
histidina
His
7,6
N
N
isoleucina
Ile
H
H2N CH COOH
H3C CH CH2 CH3
6,0
H2N CH COOH
leucina
Leu
CH2
6,0
H3C CH CH3
Cuadernillo de datos de Química
31
Nombre común
Símbolo
lisina
Lys
metionina
Met
pH del punto
isoeléctrico
Fórmula estructural
H2N CH COOH
CH2 CH2 CH2 CH2 NH2
H2N CH COOH
CH2 CH2 S CH3
9,7
5,7
H2N CH COOH
fenilalanina
CH2
Phe
5,5
COOH
prolina
Pro
serina
Ser
treonina
Thr
6,3
HN
H2N CH COOH
CH2 OH
H2N CH COOH
H3C CH OH
5,7
5,6
H2N CH COOH
triptofano
Trp
CH2
5,9
NH
H2N CH COOH
CH2
tirosina
Tyr
5,7
OH
valina
32
Val
H2N CH COOH
H3C CH CH3
6,0
Cuadernillo de datos de Química
34. Lípidos, hidratos de carbono y componentes
de nucleótidos
Lípidos
Ácido octanoico
CH3 (CH2 )6 COOH
Ácido láurico
CH3 (CH2 )10 COOH
Ácido palmítico
CH3 (CH2 )14 COOH
Ácido esteárico
CH3 (CH2 )16 COOH
Ácido oleico
CH3 (CH2 )7 CH=CH(CH2 )7 COOH
Ácido linoleico
CH3 (CH2 )4 (CH=CHCH2 )2 (CH2 )6 COOH
Ácido α-linolénico
CH3 CH2 (CH=CHCH2 )3 (CH2 )6 COOH
H3C
CH
CH2
CH3
CH2
CH2
CH
CH3
CH3
CH3
HO
colesterol
Hidratos de carbono
CH2OH
H C O
H C OH
H
H
OH
HO C H
H C OH
H C OH
CH2OH
glucosa, cadena lineal
Cuadernillo de datos de Química
O
CH2OH
H
HO C H
H
HO
OH
H
OH
α-glucosa
C O
H C OH
H C OH
CH2OH
fructosa, cadena lineal
33
CH2OH
CH2OH
O
H
CH2OH
H
OH
H
H
H
OH
H
OH
OH
O
H
OH
OH
α-fructosa
ribosa
CH2OH
OH
O
H
H
H
H
H
OH
desoxiribosa
Bases nitrogenadas
N
HC
C
N
C
NH2
O
NH2
H
N
C N
CH
H2N
H
adenina
N
C
C
N
N
C
CH
C N
N
H
O
guanina
O
N
C
C
N
CH
citosina
O
CH
CH
H
uracilo
34
N
CH
H
O
H
C
C
H
O
N
C
C
N
C
CH3
CH
H
timina
Cuadernillo de datos de Química
35. Vitaminas y pigmentos
Vitaminas
CH3
H
C
CH3
CH
C
CH
O
CH3
CH
CH
C
CH
CH2
O
OH
HO
CH
CH2
HO
CH3
CH3
retinol (vitamina A)
H3C
H3C
OH
OH
ácido ascórbico (vitamina C)
CH
CH2
CH2
CH2
CH CH3
CH3
CH
CH
CH2
HO
vitamina D (D3)
Cuadernillo de datos de Química
35
Pigmentos
H2C
H 3C
CH2
N
H
H2C
C
O
N
CH
N
H3C
H3 C
N
CH2
O
C20H39
CH3
N
Fe
CH2
N
CH
N
CH3
CH
C H O
O
R=CH3 (clorofila a)
CH3
R=CHO (clorofila b)
CH3
O
CH2
CH2
N
HC
CH3
H
O
CH2
CH2
CH3
Mg
CH
OH HO
O
R
CH
CH
CH2
clorofila
hemo B
R
R
OH
O
O
OH
O+
HO
R
R
O glucosa
H3C
O glucosa
OH
OH
base quinoidal (azul)
catión flavilio (rojo)
CH3
CH3
CH
CH
C
CH
H3C
CH3
CH
CH
C
CH
CH
CH
CH
C
CH
CH
CH
CH3
CH3
C
CH
CH3
CH
H3 C
CH3
α-caroteno
H3 C
CH3
CH3
CH
CH
C
CH
H3C
CH3
CH
CH
C
CH
CH
CH
CH
C
CH
CH3
CH3
CH
CH
C
CH
CH3
CH
H3 C
CH3
β-caroteno
36
Cuadernillo de datos de Química
CH3
CH3
CH
CH
C
CH3
CH
CH
H3C
CH3
CH
C
CH
HC
O
11-cis-retinal
H3C
CH3
CH
CH3
CH
C
CH
CH3
CH
CH
C
CH
H
C
O
CH3
all-trans-retinal
36. Curva de energía de enlace nuclear
Energía media de enlace por nucleón (MeV)
9
16
8
12
4
7
C
O
56
235
Fe
U
238
He
U
6
Li
Li
7
6
5
4
3
3
3
2
0
He
2
1
1
0
H
H
H
30
60
90
120
150
180
210
240
270
Número de nucleones en el núcleo
Cuadernillo de datos de Química
37
37. Representaciones de las moléculas de
algunos medicamentos
O
R
C
OH
C
O
O
H3C
C
H2C
C
S
O
C
CH3
OH
H
N
H
C
O
CH3
H
ibuprofeno
paracetamol (acetaminofeno)
OH
OH
CH2 CH2
H3C N
O
CH2 CH2
O
OH
O
morfina
CH2 CH2
C
CH3
O
H3C
O
O
NH
O
N
S
O
O
C
diamorfina (heroína)
38
CH3
codeína
O
H3C N
O
penicilina (estructura general)
H3C C COOH
H 3C N
CH3
CH3
N
O
HO
aspirina
H3 C
NH
N
CH3
CH3
CH3
O CH3
omeprazol
Cuadernillo de datos de Química
H3C
O
N
O–
NH
S
CH3
H3 C
N+
NH
O
ranitidina
O
H3C
HO
O
H2N
O
CH3
H3C
NH
H3 C
OH
HO
O
NH
O
OH
O
HN
H3C
NH2
HN
oseltamivir
O
zanamivir
O
CH3
O
CH3 OH
O
O
NH
H3C
O
CH3
CH3
O
OH O
OH
O
O
CH3
O
O
taxol
Cuadernillo de datos de Química
39
38. Referencias
Los datos de las secciones 9, 10, 11, 12, 13, 22, 26 y 27 se basaron total o
parcialmente en:
Aylward, G. y Findlay, T. SI chemical data. 5a ed. Queensland (Australia):
John Wiley & Sons, 2008.
Los datos de la sección 20 se reprodujeron con permiso de la The Royal Society
of Chemistry.
Barret, J.; et al. Inorganic chemistry in aqueous solution. Londres (Reino Unido): Royal
Society of Chemistry, 2003.
Los datos de la sección 13 se basaron parcialmente en:
Burgess, D. R. “Thermochemical Data”. NIST Chemistry WebBook, NIST Standard
Reference Database. Number 69 [en línea]. <http://webbook.nist.gov >
Los datos de las secciones 7, 8, 9, 12, 13, 18, 19, 21, 23, 24, 28, 32 y 33 se
basaron total o parcialmente en:
Haynes, W. M. (ed.). CRC Handbook of chemistry and physics. 93a ed. Boca Raton
(EE. UU.): CRC press, 2012.
Los datos de la sección 29 se pueden encontrar en la siguiente fuente:
Leach, M. R. Timeline of structural theory [en línea].
<http://www.meta-synthesis.com/webbook/30_timeline/timeline.html>. [Consulta: 4 de
enero de 2013]
40
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