1.
Soit la réaction suivante:
KClO3 (s)
KCl (s) + O2 (g)
H = +12,5 Kj/mole
Dans quel sens variera le système si:
a) on augmente la température?
b) on augmente la concentration O2?
c) on diminue la concentration de KClO3?
d) on augmente le volume?
2. À 1200K, la réaction suivante :
𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐶(𝑆) ⇌ 2𝐶𝑂(𝑔)
Calculez la pression totale à l’équilibre lorsqu’on place 4,45 g de CO 2 dans
un contenant de 10,0L et que l’on chauffe à 1200K en présence de 2,00 mol
de graphite. (Kp = 5,78 atm et R = 0,082 atmL/molK)
3.
À haute température, la constante d’équilibre de la réaction est 26,3.
H2 (g) +
I2 (g) 
2 HI (g)
Dans un ballon de 3,00 litres contenant déjà de l’hydrogène, on introduit
0,0800 mole d’iode. Lorsque l’équilibre est atteint, la concentration d’iodure
d’hydrogène dans le ballon est de 0,0200 mole/Litre. Quelle était la masse
d’hydrogène contenu initialement dans le ballon?