11/06/2026
LABORATORIO DE QUÍMICA APLICADA
A LA SALUD
TEMA: PROTEINAS
PROFESORA : Q.F. MARÍA ELENA NEIRA MONTOYA
2026-I
OBJETIVOS
Efectuar ensayos físicos y químicos característicos de una
proteína.
Q.F Maria Elena Neira Montoya
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Estructura química
AMINOACIDOS
➢ Molécula orgánica con un
grupo amino (-NH2) y un
grupo carboxilo (-COOH).
➢ Los que tienen el grupo
amino en el carbono
siguiente al carboxilo se
denomina α-aminoácido
presentes en los seres
vivos.
átomo de carbono α
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➢Punto isoeléctrico ( pI ) de un aminoácido es el
pH al cual un aminoácido tiene carga neta 0
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1.-ENSAYOS DE SOLUBILIDAD
Rompa con mucho cuidado la cáscara del huevo fresco,
abra un orificio de aproximadamente 8 milimetros y
descargue la clara a un vaso pequeño
A los cuatro tubos de ensayo coloque aproximadamente
1 ml de clara de huevo (albúmina). A cada tubo añádale
respectivamente 5 ml de solventes señalados en la tabla
siguiente y resuma sus observaciones:
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2.
PREPARACION DE LA SOLUCION DE ALBUMINA
Vacíe en la fiola la clara de huevo sobrante de la primera
parte. Enrazar a 100 mL de agua destilada, tape la fiola y
agite fuertemente.
Arme un equipo de filtración utilizando como filtro un trozo
de tela porosa y filtre la solución usando un vaso grande.
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3.
ENSAYOS DE COLORACION
A.
Reacción de biuret:
El ensayo se basa en la capacidad del grupo peptídico
de las proteínas y polipéptidos de formar, en medio
alcalino, con los iones de Cu2+ un compuesto
complejo de color violeta con matices rojizo o azulado,
que dependen del número de enlaces peptídicos en la
proteína.
A 1 ml de la solución de albúmina añádale 1 ml de la
solución de NaOH al 10% y gota a gota la solución de
CuSO4 hasta observar cambios. La formación de una
coloración violeta denota la presencia del enlace
peptídico -CO-NH-, ya que los grupos imina -NH- del
enlace peptídico forman un complejo de coordinación con
el ion cúprico, cuya estructura se ha señalado arriba.
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b.-Ensayo xantoprotéico:
Los anillos aromáticos presentes en algunos
aminoácidos reaccionan con ácido nítrico
concentrado formando nitroderivados de color
amarillo o anaranjado por lo cual esta reacción
permite reconocer la presencia de tirosina,
fenilalanina y triptófano.
Procedimiento:
Vierta a un tubo de ensayo 2 ml de la solución de albúmina y agregue unas 5
gotas del ácido nítrico concentrado. Caliente a baño-maría por unos
instantes. Deje enfriar. Luego agregue unas cuantas gotas de hidróxido de
amonio NH4OH 6M. La aparición de una coloración amarilla, que se torna de
color naranja intenso con la adición del hidróxido de amonio denota la
presencia de grupos fenilo, que se forman los compuestos nitrados en
posiciones 2 y 4, de color amarillo, que se intensifica con la adición de los
álcalis. Anote sus observaciones.
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c.- Reactivo de Millon
El reactivo de Millon sirve para saber si existe tirosina en
la solución, si esto es así se genera un coágulo blanco
que por calentamiento pasa al rojo carne. El producto de
esta reacción viene ser una sal, en la cual el protón del
grupo –OH fenólico, es reemplazado por el ion
mercuroso, Hg+1.
OHg
OH
NO
2+
+ HgNO2
Hg ; HNO3
C COOH
H
Tirosina
H2O
CH2
CH2
H2N
+
C COOH
H
Compuesto de mercurio
de nitrosotirosina
H2N
Procedimiento.- Coloque 2 ml de la solución de albúmina
a un tubo de prueba y agregue 5 gotas del reactivo de
Millón. Caliente a baño-maría en ebullición. La aparición
del precipitado blanco, que se torna rojo posteriormente,
indica la presencia de los grupos fenólicos no sustituidos.
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solución de AgNO3 al 1%
4.- Ensayo de precipitación
Las proteínas por efecto de sales
metálicas
dan
precipitados
de
proteinatos metálicos, formados por la
parte ácida de las proteínas.
Las sales de metales pesados hacen
precipitar las proteínas debido al efecto
de la desnaturalización y deshidratación.
Las proteínas precipitadas de esta
manera, pueden redisolverse en el
solvente original.
solución de CuSO4 al 1%
Procedimiento
solución de Pb(CH3COO)2 al 10
En tres tubos de ensayo limpios coloque
3 ml de solución de albúmina y agregue
a cada uno respectivamente, 1 ml de:
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5.
DESNATURALIZACION DE PROTEINAS
A. Efecto de calor:
Coloque 3 ml de la solución de albúmina a un tubo de
ensayo.
En un vaso adiciones 2/3 de agua del caño, coloque
el tubo con la solución de albúmina y el termómetro.
Caliente lentamente sin dejar de observar la solución
de albúmina. Anote la temperatura a la que
comenzóa coagularse la albúmina (aparece como
una lechosidad blanca.
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