MODULE 1
LES ATOMES ET
LES ÉLÉMENTS
QUELQUES DÉFINITIONS
Chimie : Science de la nature qui étudie la structure, la
composition, les propriétés et les transformations de la matière.
Matière : Représente toute substance qui existe dans l’Univers
qui a une masse et qui occupe un volume.
SECTION 1.1 STRUCTURE ATOMIQUE
L'atome est formé de trois particules
subatomiques : proton (p+), neutron
(n0) et électron (e-).
La région centrale d'un atome est le
noyau. Le noyau d'un atome est
formé de protons à charge positive et
de neutrons qui n'ont aucune charge
(neutre).
Les électrons à charge négative
tournent autour du noyau de l'atome
sur des couches électroniques ou
niveau d’énergie.
L’ANATOMIE DE L’ATOME
PARTICULES SUBATOMIQUES
Protons
(p+)
= Les particules qui composent les atomes
Charge
Masse (u)
Position dans l’atome
Positive
1u
Noyau
Autour du noyau, sur
des couches
d’énergie
Noyau
Électrons
(e-)
Négative
Très petite
(négligeable)
Neutrons
(n0)
Neutre
1u
SYMBOLE DES ÉLÉMENTS
Les symboles chimiques se composent
d'une ou deux lettres et servent à
nommer un élément de façon abrégée.
Les symboles sont universels.
La première lettre est toujours une
majuscule et la deuxième est une
minuscule.
Ex. : oxygène = 0, fer = Fe et fluor = F
POUR CHAQUE ÉLÉMENT DANS LE TABLEAU PÉRIODIQUE, IL Y A UN . . .
Numéro atomique (Nombre Z)= nombre de protons (p+)
dans chaque atome de cet élément. Indique sa place
dans le tableau périodique.
Ex: le numéro atomique du carbone est 6. Son noyau
contient 6 p+.
Symbole chimique : C’est l’abréviation du nom de
l’élément (la même partout dans le monde).
Par exemple le symbole chimique du Chlore est Cl.
LA NOTATION ATOMIQUE
La notation atomique : Le symbole de l’élément avec son numéro
atomique en bas à gauche et son nombre de masse en haut à gauche.
La notation atomique du chlore:
35
Cl
17
Nombre de masse (Nombre A) = nombre total de protons et de nombre de
neutrons présents dans le noyau. Il est la masse de l’atome.
REPRÉSENTATION SYMBOLIQUE D'UN ATOME
Nombre de masse
(Nombre de nucléons (protons + neutrons))
Numéro atomique
(nombre de protons que le noyau contient)
▪ Pour un atome neutre, le nombre de protons est égal au nombre d'électrons.
IDENTIFIER LE NOMBRE DE PROTONS,
NEUTRONS ET ÉLECTRONS D’UN
ATOME.
Nombre de protons : Il suffit de trouver
le numéro atomique sur le tableau.
Nombre d’électrons : Puisque l’atome
est neutre, nombre d’électrons =
nombre de protons
Nombre de neutrons : Le nombre de masse – le nombre de protons. (La
masse de l’atome est déterminée par les protons et les neutrons, les
électrons ont une masse négligeable)
EXEMPLE
Compléter le tableau suivant dans les notes de cours 2.1.1 pour le Selenium, le chlore et le
calcium.
Selenium
Chlore
Calcium
EN BREF, …
Pour trouver le nombre de protons :
Voir le numéro atomique
Pour trouver le nombre de neutrons :
Nombre de masse – nombre de protons
Pour trouver le nombre d’électrons :
Voir le nombre de protons (atome neutre)
Pour trouver le numéro atomique:
Voir le tableau périodique
Pour trouver le nombre de masse:
Nombre de protons + nombre de neutrons
EXEMPLES (CORRIGÉ)
Faire les exercices 1 et 2 du paquet d’exercices du module 2
Compléter le tableau suivant dans les notes de cours 2.1.1 pour le Selenium, le chlore et le
calcium.
Selenium
Chlore
Calcium
40
40 – 20 =20
40
DEVOIR SECTION 1.1
EXERCICES #1 À 4
0
