Ácidos
Equipe:
Cíntia
Lara
Ludmila
Maria Eduarda
Maria Luisa
Maysa
Renan
Rikelme
Química
Ácidos
O que são ácidos?
Os ácidos são substâncias químicas amplamente presentes no
cotidiano, na natureza e na indústria. Eles possuem propriedades
marcantes e desempenham papéis importantes em processos
biológicos, alimentares e tecnológicos. De maneira geral, um ácido é
uma substância capaz de liberar íons hidrogênio (H⁺) ou doar prótons
em determinadas condições, tornando o meio mais ácido.
1º ANO
Joviano Alencar
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Química
Conceitos segundo diferentes teorias
• Teoria de ArrheniusDefine ácidos
como substâncias que, ao serem
dissolvidas em água, liberam íons H⁺.
É uma teoria útil para soluções
aquosas.
• Teoria de LewisAinda mais geral:
ácido é toda substância que aceita
um par de elétrons. Essa definição
inclui uma grande variedade de
compostos usados na indústria
• Teoria de Brönsted–LowryAmplia o
conceito, definindo ácido como qualquer
espécie capaz de doar prótons (H⁺),
independentemente do solvente.
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Principais características dos ácidos
Possuem pH menor que 7, indicando acidez;
Apresentam sabor azedo, como o encontrado
em frutas cítricas (apesar de não ser seguro
testar em laboratório);
Reagem com metais, produzindo gás
hidrogênio (H₂);
Conduzem eletricidade quando
dissolvidos em água, devido à formação
de íons;
Podem variar em intensidade: alguns
ionizam muito fortes, outros pouco
fracos.
Reagem com bases, formando sal e água —
processo chamado de neutralização;
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Química
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Nomenclatura dos ácidos
A nomenclatura dos ácidos segue regras simples que ajudam a
identificar sua composição. Ela se baseia principalmente na presença
ou ausência de oxigênio e na quantidade relativa dos elementos na
fórmula. Seguindo padrões como “ácido + radical + sufixo (ídrico, oso,
ico)”, é possível nomear corretamente qualquer ácido e reconhecer sua
estrutura apenas pelo nome. Essas regras tornam o estudo da química
mais organizado e facilitam a compreensão das propriedades e funções
de cada ácido.
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Regras da Nomenclatura
1. Ácidos sem oxigênio (Hidrácidos)
Quando o ácido não tem oxigênio, usa-se:
“Ácido + radical do elemento + ÍDRICO”Ex.: HCl → ácido clorídricoHBr → ácido
bromídrico
2. Ácidos com oxigênio (Oxiácidos)
A terminação depende da quantidade de oxigênio:
Mais oxigênio: termina em –ICO
Menos oxigênio: termina em –OSO
Ex.: H₂SO₄ → ácido sulfúricoH₂SO₃ → ácido sulfuroso
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Química
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O que é classificação dos ácidos?
Classificação dos ácidos é a forma de separar e
organizar os ácidos em grupos, de acordo com
características que eles têm. Isso ajuda a entender
como cada ácido se comporta e como é usado.
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Classificação pela força
• Ácidos fortes: liberam muito H⁺ na água.
Ex.: HCl, H₂SO₄
• Ácidos fracos: liberam pouco H⁺.
Ex.: CH₃COOH, H₂CO₃
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Classificação pelo número de hidrogênios ionizáveis
• Monoácidos:liberam 1 H⁺
• Diácidos: liberam 2 H⁺
• Triácidos: liberam 3 H⁺
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Classificação pela presença de oxigênio
• Hidrácidos: não têm
oxigênio.
Ex.: HCl, HBr
• Oxiácidos: possuem
oxigênio na fórmula.
Ex.: H₂SO₄, H₃PO₄
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Conclusão
A classificação dos ácidos facilita entender
força, estrutura e comportamento deles,
ajudando a identificar como cada um reage e
onde pode ser usado.
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O que é reação dos ácidos?
Reação dos ácidos é qualquer processo químico
em que um ácido entra em contato com outra
substância e muda sua composição, formando
novos produtos.
Ou seja, o ácido reage porque ele libera íons H⁺,
e esses íons fazem acontecer diferentes tipos de
reações, como formar sal, água, gás ou
outros compostos.
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Química
Os ácidos podem reagir com diferentes substâncias, como:
1. Com metais
3. Com carbonatos ou bicarbonatos
Equação geral:
Equação geral:
Ácido + metal → sal + gás hidrogênio (H₂)
Ácido + carbonato → sal + água + gás carbônico (CO₂).
Exemplo: 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂2.
Exemplo: 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂4.
2. Com bases (neutralização)
4. Com óxidos metálicos
Equação geral:
Equação geral:
Ácido + base → sal + água
Ácido + óxido metálico → sal + água.
Exemplo: HCl + NaOH → NaCl + H₂O3.
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E no nosso cotidiano, onde podemos encontrar ácidos?
No nosso dia a dia, encontramos exemplos
como o vinagre, que é ácido acético, usado na
culinária, e o limão, rico em ácido cítrico, que
dá sabor às frutas. Na indústria, os ácidos são
essenciais na produção de fertilizantes, limpeza
de metais e na fabricação de medicamentos.
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Química
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Importância do cuidado com ácidos
É importante ter cuidado com ácidos porque
eles podem queimar a pele, danificar materiais
e produzir gases perigosos. Usar proteção e
manusear corretamente evita acidentes e
garante segurança em atividades de laboratório
ou no dia a dia
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Química
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Equipamentos de proteção
• Luvas: Utilize luvas específicas para produtos químicos, como as de nitrila, PVC
ou neoprene, que são resistentes a ácidos.
•
Proteção ocular: Use óculos de segurança, e em caso de maior risco de
respingos, adicione uma proteção facial sobre eles.
• Vestuário: Use roupas de manga longa, calças compridas, sapatos fechados e um
avental resistente a ácidos.
•
Proteção respiratória: Em ambientes com risco de inalação de vapores, use uma
máscara de proteção ou um respirador com filtros apropriados para gases ácidos
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Química
Importância ambiental dos ácidos (positiva e negativa)
Impactos negativos
Impactos positivos
Chuva ácida: A queima de combustíveis
fósseis em indústrias e veículos libera
dióxido de enxofre e óxidos de
nitrogênio, que reagem com a água na
atmosfera para formar ácidos sulfúrico
e nítrico.
Nutrientes para o solo: Ácidos orgânicos
produzidos por decomposição e
microrganismos melhoram a qualidade,
estrutura e a fertilidade dos solos,
beneficiando o crescimento das plantas.
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Química
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Conclusão
Os ácidos são substâncias fundamentais para
entender muitos processos químicos e do nosso
cotidiano. Conhecer suas propriedades, reações e
cuidados nos ajuda a usar esses compostos de forma
segura e consciente, tornando o estudo da química
mais claro e útil.
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Química
Agradecimento
Obrigada pela atenção! Espero que a apresentação tenha ajudado a
entender melhor o mundo dos ácidos
Ass.: Maria Eduarda Dias Ferreira
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Joviano Alencar
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