REACCIONES QUÍMICAS
0- CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUIMICOS.
- Cambios físicos: es una transformación en la que no varía la naturaleza de la materia. (cambios de estado, mezcla y
separación de sustancias…)
- Cambios químicos: es la transformación en la que varia la naturaleza de la materia. (combustiones, oxidaciones…)
1- LA REACCION QUIMICA.
Es un proceso en el que las sustancias se transforman en otras. Las sustancias iniciales de llaman reactivos, y las
sustancias que se obtienen son los productos.
Las reacciones químicas vienen acompañadas de un cambio notorio. Ej:
- Emisión de gases, efervescencia.
- Elevación de la temperatura.
- Emisión de luz.
- Cambios de color.
- Formación de un sólido.
2- TEORIA DE LAS COLISIONES.
Las reacciones químicas se producen cuando las moléculas de los reactivos chocan entre si y se rompen sus enlaces.
Los átomos liberados se reorganizan y se unen formando las nuevas moléculas de los productos.
Solo con choques eficaces los que ocurren con una orientación adecuada y una energía suficiente.
3- LEY DE CONSERVACION DE LA MASA.
La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Es decir, se conserva.
En una reacción química se conserva:
- Tipo de átomo.
- Numero de átomos de cada tipo.
- Masa.
4- LA ENERGIA DE LAS REACCIONES QUIMICAS.
Para romper los enlaces químicos que ocurren en una reacción química hay que aportar energía. Y cada vez que se
forma un enlace se libera energía.
La energía de la reacción depende del balance global de la energía necesaria para romper los enlaces y de la energía
liberada cuando se forman los enlaces nuevos.
Según este balance energético, hay 2 tipos de reacciones:
-Reacción exotérmica: es aquella que desprende energía.
-Reacción endotérmica: es aquella que absorbe energía.
5- LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS.
Es la rapidez con que los reactivos se transforman en productos.
Depende de varios factores:
-Concentración de los reactivos: la velocidad generalmente aumenta con la concentración de los reactivos.
-Temperatura: la velocidad aumenta con la temperatura.
-Superficie de contacto: la velocidad aumenta cuando los reactivos solidos están finalmente divididos.
-Catalizadores e inhibidores: un catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción sin consumirse,
los inhibidores ralentizan la velocidad de una reacción.
Encima es un catalizador que actúa en las reacciones bioquímicas del medioambiente.
6- LA ECUACION QUIMICA.
Es la representación simbiótica de una reacción química.
7- AJUSTE DE LA ECUACION QUIMICA.
El ajuste de una ecuación química consiste en conseguir el mismo número de átomos de cada tipo en los reactivos y en
los productos. Para ello vamos a utilizar los ajustes esteoquiometricos.
Existen 2 métodos de ajuste:
-Método por tanteo.
-Método algebraico.
8- MASA ATOMICA Y MASA MOLECULAR.
- Masa atómica: es la media ponderada de la masa de todos los isótopos de dicho elemento.
- Masa molecular: se obtiene sumando las masas atómicas de todos los átomos que forman la molécula.
Las masas atómicas y moleculares se expresan en unidades de masa atómica (u):
1 g = 6,022·1023 u
9- EL MOL.
Mol: Es la unidad de cantidad de sustancia del S.I. de unidades. Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022·1023
partículas (átomos o moléculas) de dicha sustancia.
1 mol = 6,022·1023 partículas
Numero de Avogadro (NA): es el número de partículas que contiene un mol de cualquier sustancia.
Masa molar (M): es la masa de un mol de sustancia (elemento o compuesto). Su valor numérico coincide con la masa
molecular (o atómica). Se expresa en g/mol.
11 ECUACION DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES.
P es la presión, expresada en atm
V es el volumen, expresado en litros
n son los moles de gas
T es la temperatura, expresada en Kelvin
R = 0,082 atm·L·K-1·mol-1 es la constante de los gases ideales
CALCULO MASA MOLAR
CALCULO DE LA DENSIDAD DE UN GAS