DEPARTAMENTO DE QUÌMICA
QUÍMICA
GENERAL
SESIÓN 1
Relaciones de masas en las
Reacciones Químicas
Dra. Mariella Cortez Caillahua
mcortez@lamolina.edu.pe
2020 - 1
INTRODUCCIÓN
MODELOS ATÓMICOS
1913)
https://www.youtube.com/watch?v=vfBKTp_Wj00
ELEMENTO QUÍMICO
ANIÓN
CATIÓN
MOLÉCULA: es un agregado de por lo menos dos átomos
químicamente ligados unos a otros.
Ácido acético
Peróxido de Hidrógeno
O2
H 2 O2
C2H4O2
P4
HO
CH2O
Fórmula Química: indica el número exacto de cada elemento que están
presentes en la unidad más pequeña
La fórmula empírica indica cuáles elementos están presentes y la
relación mínima (entero),entre sus átomos.
RELACIONES DE MASAS EN LAS
REACCIONES QUÍMICAS
Micro-mundo
Átomos y moléculas
Macro-mundo
gramos
La masa atómica es la masa de un átomo en unidades de
masa atómica (uma)
UMA : una masa exactamente igual a un doceavo de la
masa de un átomo de Carbono-12
1 átomo 12C “pesa” 12 uma
1H = 1.008 uma
16O = 16.00 uma
Masa atómica promedio es la masa promedio de la mezcla
natural de los isótopos (átomos con masa diferente).
7.42% 6Li (6.015 uma)
92.58% 7Li (7.016 uma)
7.42 x 6.015 + 92.58 x 7.016
100
Resolver:
= 6.941 uma
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades
elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay en
exactamente 12.00 gramos del isótopo 12C.
1 mol = NA = 6.0221367 x 1023
Avogadro’s number (NA)
1 mol de helio = 6.0221367 x 1023 átomos de He
1 mol de hidrógeno 6.0221367 x 1023 moléculas de H2
Resolver:
¿Cuántos átomos hay en 2.451 moles de hierro?
1 mol de átomos 12C = 12.00 g 12C
La masa molar es la masa atómica o molecular expresada en
gramos.
masa atómica (uma) = masa molar (gramos)
1 mol de átomos de litio = 6.941 g de Li
1 átomo de litio = 6.941 uma de Li
1 uma = 1.66 x 10-24 g or 1 g = 6.022 x 1023 uma
Resolver:
¿Cuántas moles de magnesio hay en 87.3 g de Mg?
Masa molecular (o peso molecular) es la suma de masas
atómicas (en uma) de los elementos de una molécula.
SO2
1S
32.07 uma
2O
+ 2 x 16.00 uma
SO2
64.07 uma
masa molecular (uma) = masa molar (gramos)
1 molécula SO2 = 64.07 uma
1 mol SO2 = 64.07 g SO2
Resolver:
1)¿Cuántas a) moles de O2, b) moléculas de O2 y c) átomos de O hay en
40.0 g de oxígeno gaseoso (dioxígeno) a 25 °C?
2) Calcule el número de átomos de hidrógeno que hay en 39.6 g de
sulfato de amonio,(NH4)2SO4.
Composición porcentual de un elemento en un compuesto =
n es el número de moles del elemento en 1 mol del compuesto
C2H6O
Resolver:
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos constituidos únicamente por carbono e hidrógeno. Una muestra
pura de 0.1647 g de hidrocarburo se quemó en un tren de combustión para dar 0.4931 g de CO2 y 0.2691 g de
H2O. Determine las masas de carbono e hidrógeno de la muestra y los porcentajes de estos elementos en este
hidrocarburo
La formula mínima o empírica de un compuesto es la proporción más pequeña
en números enteros de átomos presentes.
La formula molecular indica el número real de átomos presentes en una
molécula del compuesto.
Ejercicio:
Los compuestos que contienen azufre y oxígeno son graves contaminantes del aire y son la causa
principal de la lluvia ácida. El análisis de un compuesto puro indica que contiene el 50.1% de
azufre y el 49.9% de oxígeno en masa. ¿Cuál es la fórmula mínima del compuesto?
Ejercicio:
Una muestra de 20.882 g de un compuesto iónico contiene 6.072 g de Na, 8.474
g de S y 6.336 g de O. Determine su fórmula mínima.
La fórmula molecular es múltiplo entero n de la fórmula empírica
La masa molecular de la glucosa es aproximadamente de 180 uma. Determine las fórmulas
mínima y molecular de la glucosa.
La fórmula mínima es CH2O y su masa formular es de 30.03 uma.
La masa molecular es seis veces la masa de la
fórmula mínima, 6 x 3 (CH2O) = C6H12O6
REACCIÓN QUÍMICA: proceso en el que una o más
substancias se transforman en una o más nuevas
substancias.
ECUACIÓN QUÍMICA: utiliza símbolos para mostrar que
sucede en una reacción.
2CH3OH + 3O2
2CO2 + 4H2O
1. Escriba la ecuación química balanceada.
2. Convierta cantidades conocidas de sustancias en moles.
3. Use los coeficientes estequiométricos para calcular el número de
moles de la cantidad buscada.
4. Convierta los moles de la cantidad buscada en las unidades
deseadas.
Reactivo limitante se consume primero en la reacción, la
máxima cantidad de producto que se forma depende de la
cantidad de este reactivo que había originalmente.
Rendimiento teórico es la cantidad de producto que
resultaría si todo el reactivo limitante reaccionara
Rendimiento real es la cantidad de producto que realmente
se obtiene de la reacción.