ASAM DAN BASA
Kimia Dasar B
Kelompok 2
Sanro Putra Jaya ( 3333220008 )
Alwi Yoga Pratama ( 3333220038 )
Hadrian Budi Laksmana ( 3333220068 )
Muhammad Tahdil Umya (3333220097 )
Muhammad Rafli Al Ghifari ( 3333220098 )
Asam dan Basa
Istilah asam berasal dari kata Latin acidus (asam), yang berkaitan dengan kata acer (tajam) dan acetum (cuka). Cuka
adalah larutan air dari asam asetat. Sedangkan istilah alkali (basa) berasal dari bahasa Arab al-qali, yaitu abu dari suatu
tanaman yang berkaitan dengan daerah rawa garam dan padang pasir. Sebelumnya, sumber kata dari basa adalah abu
hasil pembakaran kayu. Sudah lama diketahui sifat yang mencolok bahwa asam dan basa dapat saling menetralkan dan
membentuk senyawa yang disebut garam.
Sifat yang berkaitan erat dengan asam adalah rasanya asam, rasa seperti ditusuk jarum apabila terkena kulit,
kemampuannya melarutkan sebagian besar logam, dan kemampuannya melarutkan batu kapur dan mineral karbonat
lainnya. Basa memiliki rasa pahit dan licin, sifat dasar basa banyak ditemukan pada sabun dan zat pembersih peralatan
rumah tangga lainnya. Baik asam maupun basa memiliki kemampuan untuk mempengaruhi warna dari unsur pokok
tanaman tertentu. Misal, lakmus yang berasal dari sebangsa tumbuhan lumut, berwarna merah dalam larutan asam, tetapi
biru dalam larutan basa.
Hal yang Dibahas
01
02
Teori Asam dan Basa
Indikator
04
pH dan pOH
03
Asam Kuat dan Basa Kuat
Asam Lemah dan Basa Lemah
05
Titrasi
01 Teori Asam dan Basa
Teori Asam dan Basa
Teori Arrhenius
Teori Arrhenius. Gambaran tentang asam
basa yang digunakan sampai sekarang,
dikembangkan oleh Svante Arrhenius
(1884) berdasarkan teori tentang
penguraian elektrolisis, bahwa ada dua
macam larutan elektrolit (larutan dalam
air), yaitu elektrolit kuat dan elektrolit
lemah. Disebut elektrolit kuat apabila
zat
terlarut
terurai
sempurna
(terionisasi) dalam larutan air, dan
disebut elektrolit lemah apabila hanya
sedikit sekali yang terionisasi. Menurut
Arrhenius, asam adalah senyawa yang
apabila terurai akan menghasilkan ion
hidrogen (H+). Sedangkan basa adalah
semua zat yang dilarutkan dalam air
akan terurai akan menghasilkan ion OH-.
Teori Bronsted-Lowry
Menurut Bronsted-Lowry dan Lewis,
reaksi H2O dengan NH3 merupakan
reaksi asam basa karena H2O dapat
melepaskan proton yang diterima oleh
NH3 membentuk NH4. Jadi, menurut
Bronsted-Lowry pada reaksi tersebut
H2O sebagai asam dan NH3 sebagai
basa.
Teori Lewis
Menurut Lewis, asam adalah senyawa
yang dapat menerima pasangan
elektron (akseptor) sedangkan basa
adalah
senyawa
yang
dapat
menyumbangkan pasangan elektron
(donor). Sehingga reaksi asam basa
merupakan
reaksi
pembentukan
senyawa koordinasi.
Teori Asam dan Bassa
02
Indikator
Indikator Asam Basa
Indikator yang digunakan untuk menentukan pH larutan adalah Indikator universal
karena pada setiap pH mempunyai warna tertentu. Indikator universal merupakan
campuran dari beberapa indikator dengan komposisi tertentu.
Larutan asam dapat memerahkan kertas lakmus biru sedangkan larutan basa dapat
membirukan kertas lakmus merah. Perubahan warna kertas lakmus dalam larutan yang
bersifat asam, basa, atau netral terlihat pada Tabel berikut:
Asam Kuat dan Basa
Kuat
03
Asam kuat dan Basa Kuat
Asam kuat dan basa kuat terionisasi sempurna dalam air dan dapat menghantar listrik
dengan baik. Daya hantar listrik suatu larutan berkaitan dengan konsentrasi ion-ion di
dalam larutan tersebut. Larutan elektrolit kuat, terionisasi sempurna dalam air, sehingga
konsentrasi ionnya relatif besar. Konsentrasi H+ atau OH- dalam larutan bergantung
pada konsentrasi asam atau basanya.
Asam Lemah dan Basa Lemah
Asam lemah dan basa lemah terionisasi sebagian dalam air. Jika asam lemah dan basa
lemah dilarutkan dalam air maka terjadi reaksi kesetimbangan. Karena jumlah ion yang
terdapat dalam larutan asam lemah dan basa lemah sangat sedikit maka larutannya
bersifat penghantar listrik kurang baik. Perbandingan jumlah zat yang terionisasi
dengan jumlah zat yang dilarutkan disebut derajat ionisasi (α). Derajat ionisasi berharga
antara nol dan satu, (0 < a < 1), makin besar harga a suatu asam atau basa maka makin
kuat sifat asam atau basa tersebut.
Asam Kuat Basa Kuat dan Asam Lemah Basa Lemah
04 pH dan pOH
pH dan pOH
Menurut ahli biokimia dari Denmark bernama Søren Sørensen pada tahun 1909,
yaitu pH dan pOH, dimana pH adalah harga negatif dari log [H3O+], sedangkan
pOH adalah harga negatif dari log [OH-]. pH menggambarkan kekuatan asam
sedangkan pOH menggambarkan kekuatan basa. Semakin kecil harga pH,
semakin asam larutan, semakin besar harga pOH, semakin basa larutan.
pH dan pOH
Konsep pH dan pOH
• pH = -log [H3O+]
• POH = log [OH-]
• pH+ pOH = 14
• Jika larutan semakin asam, maka [H3O+] semakin besar, dan pH
semakin kecil
• Jika larutan semakin basa, maka [OH-] semakin besar, dan pOH
semakin kecil, akan tetapi pH semakin besar
• Larutan dengan pH = 7 adalah netral, larutan dengan pH < 7
adalah asam, larutan dengan pH > 7 adalah basa
05 Titrasi
Asam kuat dan Basa Kuat
Titrasi asam basa adalah proses penentuan kadar suatu larutan basa maupun larutan asam
dengan menggunakan larutan asam ataupun larutan basa yang diketahui jumlah kadarnya
dan didasarkan kepada reaksi neutralisasi.
Secara sederhana, titrasi dimaknai dengan suatu perubahan yang terjadi secara bertahap
pada suatu larutan yang tidak diketahui konsetrasinnya terhadap suatu larutan yang
diketahui konsentrasinya hingga proses reaksi kimia pada kedua larutan tersebut selesai.
Pada proses terjadinya titrasi asam basa, terdapat keterlibatan reaksi neutralisasi, yaitu
reaksi yang terjadi ketika larutan asam dan basa berada dalam jumlah konsentrasi yang
ekuivalen. Zat dititrasi (titran) merupakan larutan yang ditempatkan di erlenemeyer dan
tidak diketahui jumlah konsentrasinya. Sedangkan, zat peniter (titrat) adalah larutan baku
yang sudah diketahui jumlah konsentrasinya dan dimasukan ke dalam buret.
Macam-macam Titrasi Asam Basa
Titrasi asam kuat-basa kuat
Titrasi asam kuat-basa lemah
Pada terjadinya proses ini, maka kedua
larutan akan terionisasi secara sempurna.
Hal tersebut, disebabkan karena asam
kuat dan basa kuat termasuk ke dalam
larutan dengan kemampuan elektrolit
kuat. Sehingga memungkinkan terjadinya
ionisasi sempurna di dalam air.
Pada terjadinya proses ini, maka basa
lemah tidak akan terionisasi secara
sempurna. Hal tersebut, disebabkan
karena basa lemah masuk ke dalam
larutan dengan kemampuan elektrolit
rendah. Sehingga, garam yang dihasilkan
dalam proses tersebut akan lebih
dominan bersifat asam.
Macam-macam Titrasi Asam Basa
Titrasi asam lemah-basa kuat
Titrasi asam lemah-basa lemah
Pada terjadinya proses ini, maka asam
lemah tidak akan terionisasi secara
sempurna. Hal tersebut disebabkan karena
asam lemah masuk ke dalam larutan
dengan kemampuan elektrolit rendah.
Sehingga, garam yang dihasilkan dalam
proses tersebut akan lebih dominan
bersifat basa.
Untuk titrasi menggunakan asam lemahbasa lemah jarang dilakukan, karena
larutan akan mengalami perubahan pH
yang sangat singkat. Kemudian, belum ada
indikator yang dapat mengukur secara
cermat perubahan dalam proses titrasi
asam lemah dan basa lemah. Selain itu,
proses reaksi terjadi secara lambat dan
tidak tuntas.
Terima kasih