Раздел:
ФИО педагога
Дата:
Класс: 8 «В»
Тема урока
Цели обучения в соответствии
с учебной программой
Цели урока
Ценность воспитания
8.3В Виды химических связей
03.02.2025
Количество присутствующих:
Ковалентная связь.
Количество отсутствующих:
8.1.4.1 - объяснять образование ковалентной связи между атомами на основе электроотрицательности.
Все учащиеся смогут - объяснять образование ковалентной связи между атомами на основе электроотрицательности;
Большинство учащихся сможет – уметь дать объяснение понятию ковалентная связь, собирать модели молекул; объяснять механизм
образования ковалентной связи;
Некоторые учащиеся смогут - выполнить задания на составление электронных и структурных формул.
Цель для учащихся с ООП:
- определить наличие ковалентной связи в молекулах
Қазақ есебі. Способствование развитию критического и креативного мышления у обучающихся
Ход урока
Этап
урока/
Время
Начало
урока
10 мин
Действия педагога
Действия
ученика
Оцениван
ие
Ресурсы
Приветствие учащихся и психологический настрой на урок.
Здравствуйте, ребята! Рада видеть вас всех здоровыми, с хорошим настроением! Ребята, обратите внимание
на наше одинокое дерево (на доске прикреплено дерево без листьев). У каждого из вас есть листочки разного
цвета (лежат на парте). Я попрошу вас взять один из них (любого цвета) и помочь нашему дереву покрыться
разноцветной листвой.
После того, как ребята прикрепили листочки:
Тех, кто выбрал зеленый лист, ожидает успех на сегодняшнем занятии.
Красный лист - желают общаться.
Желтый лист – проявят активность.
Синий лист – будут настойчивы.
Дерево покрылось листвой, с помощью вас оно окрасилось в разные цвета.
Красота дерева завесила от вас, ваших стремлений и ожиданий.
А красота выполненной работы сегодня на уроке будет зависеть от вас?
Надеюсь, что вы приложите максимум старания, фантазии при выполнении работы. Желаю вам всем
получить пятёрки сегодня на уроке! Итак… За делоПроверка готовности к занятиям
Актуализация опорных знаний (опрос по пройденным темам)
Побуждение
Упражнение «Незаконченное предложение»
Учащиеся
психологическ
ии
эмоционально
настраиваются
на урок
Проверка
д/з
Карточки,
компьютер
телефоны
1.
2.
3.
4.
5.
Середина
урока
20 мин
1. Назовите самый электроотрицательный элемент.
2. Дайте определение понятию электроотрицательнсоть…
3. Кем рассчитаны числовые значения электроотрицательности элементов?
4. Как вы думаете, у какого элемента электроотрицательность больше: магния или серы?
5. Электроотрицательность какого элемента условно была выбрана за единицу?
6. Как изменяются значения электроотрицательности элементов по группе и периоду?
7. Чему равны значения электроотрицательности атомов металлов и неметаллов?
8. Как вы думаете, у какого элемента электроотрицательность больше: алюминия или хлора?
Задание для выполнения.
Дан ряд химических элементов: А. Cs Б. H В. Br Г. F Д. O
Какой из элементов имеет наименьшую электроотрицательность?
Какой из элементов имеет наибольшую электроотрицательность?
Какой элемент имеет на внешнем энергетическом уровне один электрон?
Какой элемент имеет на внешнем энергетическом уровне семь электронов?
Какой элемент является металлом?
Проверь свои ответы: 1) А 2) Г 3) А, Б 4) В, Г 5) А
Дескриптор:
-определяет элемент, который имеет наименьшую электроотрицательность (1 балл);
-определяет элемент, который имеет наибольшую электроотрицательность (1 балл);
-определяет элемент, имеющий на внешнем энергетическом уровне один электрон (1 балл);
-определяет элемент, имеющий на внешнем энергетическом уровне семь электронов (1балл);
-определяют металл (1 балл).
Определение темы и целей урока
Обяснение темы: Химическая связь — это взаимодействие между атомами в молекуле вещества, в ходе
которого два электрона (по одному от каждого атома) образуют общую электронную пару либо электрон
переходит от одного атома к другому.
Как понятно из определения химической связи, при взаимодействии двух атомов один из них может
притянуть к себе внешние электроны другого. Эта способность называется электроотрицательностью (ЭО)
В образовании химической связи участвуют только валентные электроны. У элементов главных подгрупп это
электроны внешнего энергетического уровня. Они расположены дальше от ядра и менее прочно связаны с
ним. В зависимости от способа образования завершённых электронных структур атомов различают несколько
видов химической связи.
Различают три случая образования химической связи.
а) Между атомами элементов, электроотрицательность которых одинакова;
Отвечают на
вопросы
За каждый
правильны
й ответ 1
балл
Выполняют
письменное
задание
Выходят к
названию
темы урока и
целям урока
Учащиеся
изучают
презентацию
слайдов,
просматривают
информацию
по теме в
учебнике
Презентация,
проектор,
карточки,
маркеры,
стикеры
учебник,
тетради
б) Между атомами в металле, электроотрицательность которых также одинакова.
2. Между атомами элементов, электроотрицательность которых отличается, но не сильно.
3. Между атомами элементов, электроотрицательность которых резко отличается.
Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называют ковалентной
связью.
Н + Н
Н:Н
s-s - связь
s-p
- связь
p-p - связь
- связь
Ковалентная химическая связь бывает полярной и неполярной
Н + CI
H : CI
H CI
Химическую связь, возникающую между ионами в результате действия электростатических сил притяжения,
называют ионной связью
Связь, образованная между двумя неметаллами, называется ковалентной. Она осуществляется за счет
образования общих электронных пар между двумя атомами неметаллов.
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных
пар (Например: H2, HCl, H2O).
По степени смещённости общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь
может быть полярной и неполярной.
Вспомним что такое электроотрицательность?
Электроотрицательность (ЭО) - это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от
атомов других элементов.
Какой самый электроотрицательный химический элемент?
Самый электроотрицательный элемент – фтор F
Электроотрицательность можно выразить количественно и выстроить элементы в ряд по ее
возрастанию. Наиболее часто используют ряд электроотрицательности элементов, предложенный
американским химиком Л. Полингом.
Если связь образуется между двумя одинаковыми атомами или между атомами с одинаковым значением ЭО,
то смещения общей электронной пары нет и такая связь носит название неполярной.
КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ(КНС) - образуют атомы одного и того же химического элемента
- неметалла (Например: H2, O2, О3).
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (КПС) - образуют атомы разных неметаллов, отличающихся по
значениям электроотрицательности (Например: HCl, H2O).
Механизм образования связи
Учащиеся
записывают
ключевые
моменты
параграфа в
тетрадь
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные не спаренные электроны.
Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному
Выполняют
элементу.
задания у
Закрепление материала
доски
Задиние 1.
Конец
урока
12 мин
Дескриптор:
- определяет формулы с ковалентной полярной связью (1 балл);
- определяет формулы с ковалентной неполярной связью (1 балл).
Задание 2. Составьте электронные формулы образования ковалентной связи в молекулах:
HBr Cl2 NH3
Дескриптор:
- составляет электронную формулу образования ковалентной связи в молекулах (3 балла);
Задания для выполнения (закрепление материала)
1 вариант
Уровень А
Задание 1. «Крестики-нолики». Покажите выигрышный путь веществ с ковалентной полярной связью.
NaF
Br₂
CaBr₂
Cl₂
K₂O
N₂
C₂H₂
H₂O
HCl
Дескриптор:
- отображает выигрышный путь веществ с ковалентной полярной связью (2 балла).
Уровень В
Выполняют
задания для
ФО
10 баллов
Карточки,
рабочие листы
Задание 2. Из списка веществ выберите вещества с ковалентной полярной и неполярной связями:
Ag, NaOH, O₂, NH₃, HI, Br₂, CuSO₄, Cu, N₂, K₃N, CO₂, Ca, H2S
Вещества с ковалентной полярной связью____________________________________________________
Вещества с ковалентной неполярной связью__________________________________________________
Дескриптор:
- выбирает вещества с ковалентной полярной связью (2 балла);
- выбирает вещества с ковалентной неполярной связью (2 балла).
Уровень С
Задание 3. Напишите схему образования ковалентной связи в молекулах:
N2 CO2 HI Cl2
Дескриптор:
- составляет электронную формулу образования ковалентной связи в молекулах (4 балла).
2 вариант
Уровень А
Задание 1. «Крестики-нолики». Покажите выигрышный путь веществ с ковалентной неполярной связью.
Cl2
HI
KCl
HCl
O2
Au
Na
Cu
N2
Дескриптор:
- отображает выигрышный путь веществ с ковалентной полярной связью (2 балла).
Уровень В
Задание 2. Из списка веществ выберите вещества с ковалентной полярной и неполярной связями:
PH3, Cl2, CaCl2, O2, H2, CH4, KF, F2, OF2, N2, H2S, H2O, SO2
Вещества с ковалентной полярной связью____________________________________________________
Вещества с ковалентной неполярной связью__________________________________________________
Дескриптор:
- выбирает вещества с ковалентной полярной связью (2 балла);
- выбирает вещества с ковалентной неполярной связью (2 балла).
Уровень С
Задание 3. Напишите схему образования ковалентной связи в молекулах:
I2 SO2 HF Cl2
Дескриптор:
- составляет электронную формулу образования ковалентной связи в молекулах (4 балла).
Рефлексия
Домашнее
задание
3 мин
Ребята по кругу высказываются одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного экрана на
доске:
сегодня я узнал…
было интересно…
было трудно…
я выполнял задания…
я понял, что…
теперь я могу…
я почувствовал, что…
я научился…
у меня получилось …
я смог…
мне захотелось…
Д/З: пар.36, упр №6, стр 130
Здоровье и соблюдение техники безопасности Соблюдение техники безопасности в кабинете химии
Обратная
связь,
комментарии
учителя и
учащихся
Карточки,
стикеры,
маркеры
0
